1、專題時(shí)限訓(xùn)練(9)水溶液中的離子平衡(相當(dāng)于學(xué)生書第129頁)(時(shí)間限制：40分鐘)1.(2017年湖北荊門部分重點(diǎn)高中連考)以下說法正確()道學(xué)號(hào)：A.在ch 3c ooh溶液中加水稀釋后，溶液的值減少B . 25C中，用乙酸溶液將相同濃度的NaOH溶液滴定為PH=7，V(乙酸)V(NaOH)，B錯(cuò)誤。在25C時(shí)，氨溶液用水稀釋，NH3H2O的電離程度增加，但溫度沒有變化，KW=C (OH-) C (H)不變，C出錯(cuò)。氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH OH-、添加少量NH4Cl晶體、溶液中c(NH)的增加、反向運(yùn)動(dòng)平衡曹征、C (OH-)的減少、D錯(cuò)誤。請參閱2.PC類似于pH，是指非常

2、稀有的溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的一般負(fù)值。如果溶液溶質(zhì)的物質(zhì)濃度為110-3MOLL-1，則溶液中溶質(zhì)的PC=-LG (110-3)=3。以下措辭正確：()道學(xué)號(hào)：A.在中性溶液中，PC (h ) PC (oh-)=14B.pc (h )=5的H2S溶液中，c (h )=c (hs-)=110-5 moll-1C.PC (oh-)=a的氨水，稀釋10倍后PC (oh-)=b，a=b-1D.PC (oh-)=3的NaOH溶液，稀釋100倍，PC (oh-)=5D 僅在室溫下PC (h ) PC (oh-)=14，溫度未知，因此總和不一定等于14，a錯(cuò)誤。多元弱酸分步電離，H2S溶液中C (H )

3、C (HS-)，B誤差氨是用弱堿稀釋的10n倍，PC (OH-)增量小于N單位，A B-1，C誤差NaOH溶液稀釋102倍，PC請參閱3.在室溫下將0.05 mol Na2CO3固體溶于水，用100 mL溶液配制，在溶液中添加以下物質(zhì)，相關(guān)結(jié)論正確。()選項(xiàng)添加的物質(zhì)結(jié)論a50 mL 1 molL-1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后c (na )=c (so)b0.05 mol CaO在溶液中變大c50 mL H2O來自水力發(fā)電的c (h ) c (oh-)保持不變d0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全結(jié)束后，溶液pH減小，c (na)不變B 0.05 mol Na2CO3固體溶于水，為100 mL

4、溶液，n (na )=2n (Na2CO3)=0.10mol，50ml1moll-1h2so4溶液中n (so)=C (na ) c (so)，a錯(cuò)誤；放入0.05 mol CaO后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cao Na2CO3 H2O=2 NaOH CaCO3，因?yàn)閮煞N物質(zhì)的楊怡相同，所以完全反應(yīng)。反應(yīng)后的溶液是NaOH溶液，反應(yīng)前的Na2CO3，加入50毫升H2O會(huì)增大溶液體積，CO H2O HCO OH-平衡向右移動(dòng)，但C (OH-)減少后，Na2CO3溶液中的H，OH-均由H2O電離，因此水力產(chǎn)生的C(H 0.1mol nahsoo)2H CO=H2O CO2，反應(yīng)的溶液為Na2SO4，以江珊強(qiáng)堿鹽

5、，溶液以中性形式出現(xiàn)，之后的Na2CO3以強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液以堿性形式出現(xiàn)。NA的物質(zhì)楊怡增加，因此C (NA)增加，D錯(cuò)誤。請參閱4.(2017河南白校聯(lián)盟3月聯(lián)盟)在25C，顯示了pH=2的HX溶液和HY溶液分別稀釋1毫升，溶液pH隨溶液體積變化的曲線。以下的話是正確的()道學(xué)號(hào)：A.a，c兩點(diǎn)相應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)K(a)B.與a，b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c (x-) c (y-)C.等物質(zhì)的濃度NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)c(HX)D.將10毫升0.1毫升/L HX溶液和10毫升0.1毫升/L HY溶液中相同濃度的氫氧化鈉溶液分別降低到PH=7，從而減少氫氧化鈉溶液的消耗

6、是HXC 溫度不變，HX的電離平衡常數(shù)也不變，所以A是錯(cuò)誤的。圖中顯示，HY溶液的離子濃度比HX溶液的離子濃度大小，因此B錯(cuò)了，因?yàn)锳，B 2點(diǎn)對應(yīng)的溶液中C (Y-) C (X-)。在等物質(zhì)的濃度NaX和NaY的混合溶液中，Y-水解度大于X，溶液中c(HY)c(HX)對，因此C是正確的。NaX和NaY溶液都是堿性的，NaY的堿性很強(qiáng)，因此要生成溶液PH=7，在HY溶液中下落的NaOH溶液比HX溶液少。請參閱5.25C時(shí)，Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+ 4茄子金屬離子(M2)、所需S2-最小濃度的雙數(shù)LG c(S2 -)和LG c(M2+)。以下說明為()A.ksp (cu

7、s)約為1.010-20B.向Cu2+濃度為10-5 moll-1的廢水中添加ZnS粉末可能導(dǎo)致CuS沉淀C.將10-4MOLL-1的Na2S溶液一滴一滴地放入濃度為10-5MOLL-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、ZN2的混合溶液中，ZN2先沉淀。D.在na2s溶液中：c (S2-) c (hs-) c (H2S)=2c (na)b根據(jù)與CuS對應(yīng)的點(diǎn)(-25，-10)計(jì)算，c (S2-)=10-25 moll-1，c (Cu2 )=10-10 moll-1地物中的點(diǎn)C.將224 mL標(biāo)準(zhǔn)條件(CO2)放入30ml 0.5 moll-1 NaOH (AQ)以做出反應(yīng)離子方程式為3oh- 2

8、 CO2=co HCO H2OD.在已知的25C時(shí)，CH3COOH的車=1.810-5，HClO的車=3.010-8，等等濃度CH3COONa和NaClO溶液混合后溶液中各離子濃度的大小關(guān)系例如，c(na)c(clo-)c(ch 3c oo-)c(oh-)c(h)C 溴化亞鐵與氯物質(zhì)的比率為1: 1，反應(yīng)的離子方程式為2FE22br- 2cl2=2fe3 br2 4cl-，a錯(cuò)誤；反應(yīng)中Na2S過量，加上CuSO4，必然會(huì)發(fā)生CuS沉淀，不能說明量子用途累計(jì)數(shù)的相對大小，B錯(cuò)誤。NaOH和CO2的物質(zhì)比率為3: 2，因此反應(yīng)的離子方程式是3OH- 2 CO2=CO HCO H2O，C是正確的。

9、CH3COOH的酸性比HClO強(qiáng)，濃度相同時(shí)如果CH 3C OO-水解度小于CLO，則混合相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液后溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為C (NA ) C (CH 3C OO-) C (CLO-)。C (oh-) c (h)，d錯(cuò)誤。請參閱7.(2017廣東惠州第三次調(diào)查)常溫下將ph=11的氨滴入一定量的硫酸銅溶液中，Cu2+完全沉淀時(shí)氨的消耗量為v，以下說法正確(KSPCu(oh)2=道學(xué)號(hào)：A.在氨水中加入水稀釋后，c(NH)/c(NH3H2O)在稀釋過程中繼續(xù)增加B.加入水滴期間，當(dāng)溶液中c (Cu2 )=2.210-2 mol/l時(shí)，溶液的ph=9C.水滴添

10、加過程中，當(dāng)溶液的ph=7時(shí)，溶液中的2c (NH)=c (so)D.滴加ph=11 NaOH溶液，Cu2+完全沉淀溶液消耗體積小于vA 氨水具有以下電離平衡：n H3 H2O NH oh-，稀釋水時(shí)平衡向右移動(dòng)，n(NH)增加，n(NH3H2O)減少，=值繼續(xù)增加，a項(xiàng)正確。如果C (Cu2 )=2.210-2 mol/l，則根據(jù)ksp Cu (oh) 2=2.210-20，c(oh-)=mol/l=溶液ph=C (h )=c (oh-)，根據(jù)電荷守恒的不同，c(h)2c(Cu2)c(NH)=c(oh-)2c(so)PH=11的NaOH溶液濃度請參閱8.(2017雙類中學(xué)適應(yīng)試驗(yàn))亞氯酸鈉(

11、NaClO2)在溶液中可以生成ClO2、HClO2、ClO、CL-等，其中HClO2和ClO2都是表決器用的。已知pOH=-LG C (OH-)，25C時(shí)，每個(gè)成分的含量隨POH (CL-未繪制)的變化而變化。在牙齒溫度下，以下分析正確()A.hclo 2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值ka=10-8B.poh=11時(shí)，ClO部分轉(zhuǎn)換為ClO2和cl-離子的方程式為5ClO+2h2o=4clo2 cl- 4oh-C.ph=7時(shí)，溶液中含氯粒子的濃度大小為c(HClO2)c(ClO)c(ClO2)C (cl-)D.濃度相同的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中有c(HClO2)2c (h

12、 )=c (clo) 2c (oh-)D HClO2的電離平衡常數(shù)k=，poh=8，ph=6，c(clo)=c(HClO2)中HCl O2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值ka=c (h POH=11)時(shí)，溶液呈酸性Ph=7時(shí)，根據(jù)c (hclo 2) c (hclo 2) c (clo 2) c (cl-)，c錯(cuò)誤電荷保留，c (h)C (na )=c (clo) c (oh-)，根據(jù)材料保留，請參閱2c (na )=c (clo) c (hclo 2)，移除兩者的na9.(2017河南洛陽機(jī))在常溫下，濃度為0.1毫升-1，體積為V L的氨水中加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)量測定溶液的pH值，根據(jù)鹽酸的添

13、加量減少的滴定曲線，D點(diǎn)兩溶液完全反應(yīng)。根據(jù)圖中的信息回答以下問題：道學(xué)號(hào)：(1)在該溫度下NH3H2O的電離平衡常數(shù)k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)，水電廠從溶液中流出的c (oh-)的大小順序?yàn)開 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候，從b點(diǎn)到c點(diǎn)的以下每個(gè)選項(xiàng)的數(shù)值為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充序號(hào)，如下所示):A.c (h ) c (oh-)B.C.D.(4)根據(jù)上述滴定曲線，以下說法是正確的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(

14、溶液中的N元素只有NH和NH3H2O存在。）A.點(diǎn)b所示的溶液中，c (NH) c (h )=c (oh-) c (n H3 H2O)B.點(diǎn)c中顯示的溶液中，c (cl-)=c (n H3 H2O) c (NH)C.點(diǎn)d中顯示的溶液中，c (cl-) c (h ) c (NH) c (oh-)D.滴定中可以有c (n H3 H2O) c (NH) c (oh-) c (cl-) c (h)(5)在滴定過程中使用的鹽酸ph=_ _ _ _ _ _ _ _ _，d點(diǎn)后，繼續(xù)將鹽酸添加到圖像的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH水解的影響)，e點(diǎn)的橫坐標(biāo)為_ _ _ _ _ _ _ _ _分析 (1)添加鹽酸之前，如果0.1摩爾-1氨水的ph=11，則溶液中c (oh-)=摩爾-1=0.001摩爾-1；由于水的電離程度小，水的電