1、第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡轉(zhuǎn)移試驗(yàn)繩的定位全國(guó)卷五年考試情況1 .了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡的建立。2 .把握化學(xué)平衡的特點(diǎn)。3 .了解外界條件(濃度、溫度、壓力、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以用相關(guān)理論說明其一般規(guī)律。4 .了解化學(xué)平衡在聯(lián)特羅爾生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域的重要作用。2017年：第一卷T28(2 (二、三)； 卷T27； 卷T28(42016年：第一卷T27(1)(2)； 卷T27； 卷T27(2 (二、三)2015年：卷T28(4) 卷T27(2、3 )2014年：卷T28(3)； 卷T26(2 (二、三)2013年：第一卷T28(2 (二、三、四)； 卷T28(1試驗(yàn)點(diǎn)1|

2、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第135頁)試驗(yàn)綱知識(shí)的綜合1 .可逆反應(yīng)示例：在含有2 mol的SO2的容器中通過過剩的氧產(chǎn)生2 so2(g ) O2 (g ) 2s O3 (g )h=-qk jmol-1 (Q0 )，并與一盞茶反應(yīng)生成so3的物質(zhì)的量_?！咎崾尽? .化學(xué)平衡定狀態(tài)(1)概念在某些條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速度和逆反應(yīng)速度相等，反應(yīng)體系中參與反應(yīng)的所有物質(zhì)的濃度保持一定的狀態(tài)。(2)制作過程在一定條件下，將一定可逆反應(yīng)的反應(yīng)物放入一定容積的密閉容器中。 反應(yīng)過程如下上述步驟可以如圖表所示開始加入生成物，從逆反應(yīng)取得平衡時(shí)，vt圖為。(3)特點(diǎn)(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的一般判定

3、方法應(yīng)用程序體驗(yàn)判斷正誤(正確的打“”)，錯(cuò)誤的打“”。(1)2H2O2H2 O2是可逆反應(yīng)。 （）(2)在一定條件下向密閉容器中填充1 mol N2和3 mol H2使其充分反應(yīng)，生成2 mol NH3。 （）(3)在化學(xué)平衡的確立過程中v一定比v逆大。 （）(4)對(duì)4)no2(g) so2(g)so3(g) no(g )進(jìn)行反應(yīng)，說明每消耗1 mol SO3在云同步中生成1 mol NO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。 （）(5)對(duì)于5)a(g) b(g)2c(g) d(g )的反應(yīng)，密度一定，在恒溫定容或恒溫定電壓條件下均不成為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)識(shí)牌。 （）(6)在化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度

4、減少生成物濃度增大，兩者相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。 （）回答，回答，回答。高考命題點(diǎn)突破命題1極端變換法決定有可逆反應(yīng)狀態(tài)的量1 .在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知X2(g) Y2(g)2Z(g )、X2、Y2、z的起始濃度分別為0.1摩爾- 1、0.3摩爾- 1、0.2摩爾- 1【導(dǎo)學(xué)編號(hào)：】A.Z是0.3摩爾-1b.y 2是0.4摩爾- 1C.X2是0.2摩爾-1d.z是0.4摩爾- 1A 假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行： X2(g) Y2(g)2Z(g )起始濃度/(摩爾-1)0. 10.30.2改變濃度/(摩爾-1)0. 10.10.2末端濃度/(摩爾-1)0.20.4假設(shè)反應(yīng)向相反方向進(jìn)行： X2(g) Y2(g)2Z(g )起始濃度/(摩爾-1)0. 10.30.2改變濃度/(摩爾-1)0. 10.10.2末端濃度/(