1、物質(zhì)的量在化學計算中的應用,第三章,金屬及其重要的化合物,第三課時,1、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關系：,n=,2、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系：,n=,3、標準狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量的關系：,n=,復習公式,2 H2+ O2 2 H2O,1、氫氣在氧氣中燃燒生成水,2、4克氫氣在32克氧氣中燃燒生成 克水,3、2個氫分子與1個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子,回憶化學方程式的意義,22 32 218,4g 32g x,36,O2+2H2 2H2O,個數(shù)比：,1,如果2個O2反應，則需要H2和生成H2O個數(shù)分別是多少？,2,如果6.021023個O2反應，則需要H2和生成H2O個數(shù)分別是多少？,6.02

2、1023,對應的物質(zhì)的量分別是多少？,1mol,如果5molO2反應需要H2為多少？生成水多少?,5mol,2,2,4,4,2 6.021023 2 6.021023,2mol 2mol,10mol 10mol,化學計量數(shù)（系數(shù)）之比：,由此可知： 化學計量數(shù)之比=參加反應的物質(zhì)的量之比,根據(jù)化學方程式計算的步驟,例1 電解水要得到6mol氫氣則可以得到氧氣物質(zhì)的量是多少？,解：,答：可以得到氧氣的物質(zhì)的量為3mol,解: (1)寫出化學方程式 (2)寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與已知量、未知量 (3)列出比例式、求未知量 (4)簡明地寫出答案,2 1,6mol n(o2),2,n(o2) = 3

3、 mol,(1)解；寫出化學方程式. . .寫,(2) 標出有關 物質(zhì)的量,(3) 列比例式,求解 .比,(4) 簡明地寫出答案 .答,.標,上標化學計量數(shù),下標已知物質(zhì)的量和未知數(shù),小結(jié)：根據(jù)化學方程式計算的步驟,例2：把1mol鈉投入水中，生成氫氧化鈉和氫氣物質(zhì)的量分別是多少？,解：,2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2,2 2 1,1mol n(NaOH) n(H2),答：生成氫氧化鈉1mol；氫氣0.5mol。,n(H2) = 05mol,n(NaOH) = 1mol,例3：實驗室用6.5g的鋅與足量的稀硫酸反應制取氫氣,求：1）鋅的物質(zhì)的量是多少？,2）生成氫氣的物質(zhì)

4、的量是多少？,3）生成氫氣的質(zhì)量是多少？,解：,1）n= = = 0.1mol,2),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,1 1,0.1mol n(H2),n(H2) = 0.1mol,3）生成氫氣質(zhì)量為：,m(H2)=nM=0.1mol2g/mol=0.2g,答：鋅的物質(zhì)的量為0.1mol；生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol；氫氣的質(zhì)量為0.2g；體積為2.24L。,4)生成氫氣的體積,V(H2)=nvm=0.1mol22.4L/mol=2.24L,4 ) 生成氫氣的體積？（標準狀況）,=,1mol 22.4L 0.1mol v(H2) V(H2)=2.24L,=,化學計量數(shù)之比 = 參加反應的物質(zhì)的量之比,=反應或生成的氣體體積之比,一、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟 (1)寫出化學方程式 (2)寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)和已知物質(zhì)的量、未知量 (3)列出比例式、求未知量 (4)簡明地寫出答案 二、化學方程式計算的要領和關鍵 三個要領： 步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準確。 兩個關鍵： 準確書寫化學式；化學方程式要配平,總 結(jié),作業(yè)：,1、把3mol