1、第四單元 鈉、鎂及其重要化合物課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1將綠豆粒大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球鈉反應(yīng)速率快B鈉浮于水面水的密度大于鈉C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲有氣體生成解析：選A。鈉的熔點(diǎn)低，且鈉與水反應(yīng)放熱，會(huì)使方形金屬鈉熔化成閃亮的小球，A錯(cuò)誤。2把23 g鈉投入m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g鎂投入m2 g足量的鹽酸中得到b g溶液，若m1m2，則a、b的關(guān)系是()AabBaBCD(2)100%(3)A.BCD11海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下：(1)海水提

2、鎂要用到海灘上的貝殼，它的作用是_，貝殼經(jīng)歷的有關(guān)變化的化學(xué)方程式是_。(2)寫(xiě)出由MgCl2得到金屬鎂的反應(yīng)方程式：_。(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟)_。(4)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在_。(5)實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下用到玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_；過(guò)濾時(shí)：_；蒸發(fā)時(shí)：_。解析：在海水提鎂的生產(chǎn)中，利用海邊的貝殼制造石灰乳，以降低運(yùn)輸成本，將電解生成的氯氣與氫氣化合制備鹽酸，再將鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)制取氯化鎂，以實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，以及將廠址選在海邊等都是為了

3、提高經(jīng)濟(jì)效益。答案：(1)作為原料，用來(lái)制堿CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2(熔融)MgCl2(3)加入MgCl2溶液至過(guò)量，過(guò)濾，用水洗滌沉淀(4)海邊(5)攪拌，加速溶解引流，使待過(guò)濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺攪拌，防止因局部過(guò)熱而使液體或晶體飛濺12鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過(guò)如下反應(yīng)完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的氧化劑是_(寫(xiě)化學(xué)式)。制取Na2O時(shí)，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比2317投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則制得的

4、Na2O的質(zhì)量為_(kāi)kg。(2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。現(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測(cè)定?？蛇x用的試劑：a濃硫酸 b水c鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 dNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液e酚酞 f堿石灰g稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示)實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示)實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量(用文字說(shuō)明)(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、為_(kāi)。解析：(1)由N元素的化合價(jià)降低可知，NaNO3是氧化劑，配平化學(xué)方程式：10Na2NaNO36Na2ON2，收集到1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，n(N2)50 mol，那么n(Na2O)300 mol，故m(Na2O)300 mol62 gmol1103 kgg118.6 kg。(2)要測(cè)定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過(guò)測(cè)量與水反應(yīng)生成O2的體積來(lái)計(jì)算Na2O2的量，也可測(cè)量反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過(guò)滴定法測(cè)定錐形瓶中生成NaOH的量來(lái)計(jì)算。(3)設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有，解

6、得x0.1，那么Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%。答案：(1)NaNO318.6(2)(以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHA、Db反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的氣體的體積2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和錐形瓶中樣品與水反應(yīng)后所得溶液消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(3)80%13燒堿、純堿等都是重要的化工原料。(1)利用如圖裝置可以證明二

7、氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。若將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)向100 mL 1 molL1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為_(kāi)g。若要驗(yàn)證白色固體X是第種組成，依次加入的試劑為_(kāi)(填字母序號(hào)，下同)。a鹽酸 bMgCl2溶液cBaCl2溶液 dB

8、a(OH)2溶液在驗(yàn)證的過(guò)程中，一定需要進(jìn)行的操作是_。a萃取 b洗滌c過(guò)濾 d分餾若白色固體X為第種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能準(zhǔn)確測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_。a取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，烘干得n g固體b取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體c取m g X充分加熱，減重n gd取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g，則X的組成為_(kāi)(填“”“”“”或“”)。解析：(1)將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液且與NaOH發(fā)生反應(yīng)

9、，使燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)迅速減小，故廣口瓶中的水要沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶；將A與C連接，其他操作不變，導(dǎo)致外界壓強(qiáng)高于瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，故廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口會(huì)產(chǎn)生氣泡。(2)a選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；b選項(xiàng)中n g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；c選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；d選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸氫鈉