1、燃燒熱中和熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算明考綱1了解燃燒熱、中和熱的概念。2了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。3理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。析考情近幾年高考對(duì)本節(jié)的考查，主要考點(diǎn)有三個(gè)：一是燃燒熱、中和熱等概念的判斷，主要以熱化學(xué)方程式書(shū)寫形式進(jìn)行考查；二是考查蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用；三是結(jié)合生產(chǎn)、生活考查新能源的開(kāi)發(fā)利用。蓋斯定律是高考命題熱點(diǎn)?？键c(diǎn)燃燒熱和中和熱1燃燒熱(1)概念：在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位一般用kJmol1(或kJ/mol)表示。注

2、意：壓強(qiáng)101 kPa。量可燃物的物質(zhì)的量為1 mol。完全燃燒。產(chǎn)物元素完全燃燒時(shí)對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)意義：例如，C的燃燒熱是393.5 kJmol1，表示在25 ，101 kPa條件下1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。(3)燃燒熱熱化學(xué)方程式的書(shū)寫原則燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJmol1，即C8H18的燃燒熱為5518 kJmol1。

3、(4)燃燒熱的計(jì)算：Q放n(可燃物)|H|式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的燃燒熱。2中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。注意：溶液的濃度稀溶液。量產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1 mol H2O。用離子方程式可表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。(2)中和熱熱化學(xué)方程式的書(shū)寫原則中和熱是以稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用熱化學(xué)方程式可表

4、示為H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。(3)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)注意事項(xiàng)a碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是保溫隔熱，防止熱量散失。b為保證酸、堿完全中和，常使堿(或酸)稍稍過(guò)量。c實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏小。(4)測(cè)定原理H(其中：c4.18 Jg1 14.18103 kJg1 1；n為生成H2O的物質(zhì)的量)易錯(cuò)警示(1)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱均有單位，單位均為kJmol1。(2)中和熱是一定值，即H57.3 kJmol1，燃燒熱、中和熱的數(shù)值與參加反應(yīng)的量的多少無(wú)關(guān)，但在分析時(shí)要注意反應(yīng)物及

5、生成物的狀態(tài)及類別(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿)。判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變。()(2)1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱。()(3)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1。()(4)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則Ca(OH)2和HCl反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1。()提示(1)(2)(3)(4)題組一 燃燒熱、中和熱的含義及正確表述1.25 ，101 kPa時(shí)，

6、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱H5518 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJmol1CKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJmol1答案C解析A項(xiàng)，生成的是2 mol H2O(l)，且生成了難溶的B2SO4；B項(xiàng)，應(yīng)生成H2

7、O(l)；D項(xiàng)，辛烷應(yīng)為1 mol。2下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)生成2 mol H2O的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol1，則C6H12O6(s

8、)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol1答案D解析稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)時(shí)還生成了BaSO4沉淀，故反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯(cuò)；甲醇蒸氣的燃燒熱是1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，該方程式中生成的是H2，而不是液態(tài)水，B錯(cuò)；若H571.6 kJmol1，則熱化學(xué)方程式中的水應(yīng)該為液態(tài)，C錯(cuò)；葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol1，故C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol1，D正確。題組二 中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理3.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步

9、驟如下：用量筒量取30 mL 0.50 molL1硫酸溶液倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液的溫度；用另一量筒取50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答以下問(wèn)題：(1)為什么所用H2SO4溶液要稍過(guò)量？_。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號(hào))。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使硫酸溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號(hào))。A用溫度計(jì)小心攪拌B揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1

10、mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為57.3 kJmol1_。(5)某學(xué)生的記錄數(shù)據(jù)如表所示：請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰械目瞻诇囟却螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原

11、因不可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替氫氧化鈉溶液，理由是_。(7)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_(kāi)。答案(1)確保NaOH被完全中和(2)C(3)D(4)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(5)

12、4.053.5 kJmol1b(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱(7)H1H2”“”“d2c解析根據(jù)蓋斯定律可知，由式乘以2可以得到式，故b2a，由式乘以2可以得到式，故d2c，由式減去式可得到H2O(l)=H2O(g)HH1H3ac，該過(guò)程吸收熱量，故ac0，ac，綜上可得b2ad2c?？偨Y(jié)提升(1)在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，要帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。(2)要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應(yīng)熱(H)的大小，對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，二者比較的結(jié)果相反。題組三 利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱3.2013海南高考已知下列反應(yīng)的

13、熱化學(xué)方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H為()A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3答案A解析分別給已知方程式編號(hào)，由蓋斯定律可知所給方程式由1252得到，故H12H35H22H1。4(1)2015江蘇高考煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧

14、化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。(2)2014課標(biāo)全國(guó)卷甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯

15、氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(3)2013江蘇高考白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3則H3_kJmol1。答案(1)317.3(2)45.5(3)2821.6解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由題中第一個(gè)熱化

16、學(xué)方程式第二個(gè)熱化學(xué)方程式2，可得3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H200.9 kJmol158.2 kJmol12317.3 kJmol1。(2)將題給反應(yīng)依次編號(hào)為、，即得C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，故HH1H2H323.9 kJmol1(29.1 kJmol1)(50.7 kJmol1)45.5 kJmol1。(3)根據(jù)蓋斯定律得：H3H16H23359.26 kJmol16(89.61 kJmol1)2821.6 kJmol1?？键c(diǎn)能源1概念能提供能量的自然資源。2發(fā)展階段柴草時(shí)期化石能源時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。3能源的分類4能源問(wèn)題(1)我國(guó)目前使用的主要能源是

17、化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。5解決能源問(wèn)題的措施(1)提高能源的使用效率改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)?？茖W(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過(guò)量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴成霧狀等。 (2)開(kāi)發(fā)新的能源 開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展。()(2)太陽(yáng)能是清潔能源。()(3)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。(

18、)(4)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。()(5)人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的。()(6)開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量。()(7)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料。()(8)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放。()(9)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)12015廊坊質(zhì)檢頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國(guó)的頁(yè)巖氣儲(chǔ)量超過(guò)其他任何一個(gè)國(guó)家，可采儲(chǔ)量有1275

19、萬(wàn)億立方英尺。這些儲(chǔ)量足夠中國(guó)使用300多年，有關(guān)頁(yè)巖氣的敘述錯(cuò)誤的是()A頁(yè)巖氣屬于一種新能源 B頁(yè)巖氣屬于一次能源C頁(yè)巖氣屬于清潔能源 D頁(yè)巖氣屬于不可再生能源答案A解析頁(yè)巖氣屬于天然氣，其主要成分為甲烷，屬于不可再生能源，不屬于新能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)、D項(xiàng)正確；頁(yè)巖氣可直接做燃料，屬于一次能源，B項(xiàng)正確。2為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值答案C解析2

20、H2O=2H2O2是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。3為緩解能源緊張，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開(kāi)發(fā)利用。(1)如圖是某國(guó)能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是_。(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來(lái)，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國(guó)家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說(shuō)法正確的是_。生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放與普通柴油相比易分解與普通

21、柴油制取方法相同A B C D答案(1)27%(2)A解析(1)由圖可知，油料作物和甘蔗所占的部分為生物質(zhì)能源，共占比例為13%14%27%。(2)普通柴油是石油分餾或裂化制得的，生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化來(lái)的，兩者制取方法不同。熱點(diǎn)題型的解題技巧：蓋斯定律求反應(yīng)熱的答題模板 考綱中明確要求了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算，蓋斯定律也成為了近年高考中的必考考點(diǎn)，預(yù)計(jì)今后的高考仍將在填空題中考查蓋斯定律的應(yīng)用，分值在36分。方法指導(dǎo)蓋斯定律的應(yīng)用(1)設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某反應(yīng)的H，HH1H2H3(2)加合法求某反應(yīng)的H適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方

22、程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。易錯(cuò)警示應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)注意：(1)參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。(2)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號(hào)，即把H看做一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。(

23、4)在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算的答題模板2015張家口高三測(cè)試(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1則液氫與液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJmol1Fe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g)H15.73 kJ

24、mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJmol1則CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)的H_。(1)可得H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol1(2)可得H218.03 kJmol1典例2013課標(biāo)全國(guó)卷在1200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)

25、DH4(H1H23H3)答案A解析將前三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，作如下變化：2得2S(g)=S2(g)H4H1H22H3，即A項(xiàng)正確。考題集訓(xùn)12015望城聯(lián)考已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。又知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()AN2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1BN2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1CN2H4(

26、g)NO2(g)=N2(g)2H2O(l)H567.85 kJmol1DN2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(l)H567.85 kJmol1答案B解析根據(jù)蓋斯定律可知，即得到N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H534 kJmol167.7 kJmol1567.85 kJmol1，答案選B。22015寶雞一模丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場(chǎng)對(duì)丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機(jī)構(gòu)需得到C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)的H，但直接測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行，可通過(guò)下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計(jì)算得到：

27、(1)判斷：H_0(選填“”“(2)H1H2H3解析(1)由圖可知1 mol C3H8(g)、5 mol O2(g)的總能量低于3 mol C(石墨，s)、4 mol H2(g)和5 mol O2(g)的總能量，故C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)為吸熱反應(yīng)，H0。(2)由圖可寫出下列熱化學(xué)方程式：.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H1；.3C(石墨，s)3O2(g)=3CO2(g)H2；.4H2(g)2O2(g)=4H2O(l)H3。根據(jù)蓋斯定律，由可得：C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)HH1H2H3。1.2015重慶高考黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)

28、明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1則x為()A3abc Bc3abCabc Dcab答案A解析C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1。根據(jù)蓋斯定律：3可得：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)

29、3CO2(g)H(3abc) kJmol1，故x3abc，選項(xiàng)A正確。22015海南高考已知丙烷的燃燒熱H2215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為()A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ答案A解析根據(jù)題中燃燒熱數(shù)據(jù)可寫出C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2215 kJmol1，一定量丙烷燃燒生成水1.8 g(即0.1 mol)，根據(jù)正比關(guān)系可求出丙烷燃燒放出的熱量為55 kJ。32014江蘇高考已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO

30、2(g) H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10, H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5答案C解析C與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H10，CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H30，鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H40，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；前兩個(gè)方程式相減得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C項(xiàng)正確；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加，得2CO(g

31、)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。42014重慶高考已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為()A332 B118 C350 D130答案D解析根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1，則有：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1，解得a130，故選項(xiàng)D正確。5高考集萃(1)2015山東

32、高考貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1(2)2015四川高考FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 ，101 kPa時(shí)：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_。(3)2015廣東高考用O2將H