1、第4節(jié)用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物考試說明1了解合金的概念及重要應(yīng)用。2了解常見金屬的活動性順序及金屬冶煉的一般方法。3了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源開發(fā)利用的作用。命題規(guī)律化學(xué)與自然資源的綜合利用，關(guān)乎社會可持續(xù)發(fā)展，因此開發(fā)利用金屬礦物在歷屆各地高考中?？??？疾樾问揭话銥橐阅撤N礦石(或工業(yè)廢渣)為素材，設(shè)計(jì)工藝流程圖結(jié)合新信息考查金屬的冶煉、方程式書寫、實(shí)驗(yàn)操作、電化學(xué)知識及溶度積和化學(xué)計(jì)算等?？键c(diǎn)1合金、金屬材料及其應(yīng)用1合金(1)概念：合金是指由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各成

2、分金屬。熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。2常見金屬材料(1)重要的黑色金屬材料鋼鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金。鋼(2)幾種有色金屬材料(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。(2)合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)仍然不變。(3)黑色金屬材料和有色金屬材料不是從材料的顏色上分的，鐵、鉻、錳及其合金材料不是黑色的，仍為銀白色，而有色金屬中除金為黃色，銅為紅色外，其他的也都是銀白色的?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)下列物質(zhì)或材料都屬于合金：鋼、青銅

3、、鋁鎂合金、水銀、硅鋼。()(2)合金中的金屬元素以化合物的形式存在。()(3)合金的硬度低于成分金屬，合金的熔點(diǎn)一般高于其成分金屬。()(4)合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)。()(5)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣。()(6)不銹鋼中鐵的含量比生鐵中鐵的含量高。()1中國自主研發(fā)的C919大型飛機(jī)采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是()A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔點(diǎn)比鋁低D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕答案D解析鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物，A正確；合金的硬度比組成金屬的硬度大，熔沸點(diǎn)比組成金屬的熔沸點(diǎn)低，B、C正確；鋁和鋰都能與酸反應(yīng)，鋁還能與堿反應(yīng)，

4、D錯誤。2某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合做()A導(dǎo)線 B門窗框C爐具 D飛機(jī)外殼答案A解析該合金與鐵的性質(zhì)比較可知，其導(dǎo)電性比Fe差很多，不適合做導(dǎo)線。考點(diǎn)2金屬礦物的開發(fā)利用1金屬在自然界中存在的形態(tài)除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價。2金屬冶煉的實(shí)質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mnne=M。3金屬冶煉的一般步驟(1)富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)。

5、(3)精煉：提純金屬。4金屬冶煉方法(1)熱分解法(適用于Hg、Ag等不活潑金屬)例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點(diǎn)：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。(2)熱還原法焦炭還原法。例如：C還原CuO，其化學(xué)方程式為C2CuO2CuCO2。一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3，其化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2。氫氣還原法。例如：H2還原WO3，其化學(xué)方程式為3H2WO3W3H2O?；顫娊饘龠€原法。例如：Al還原Cr2O3，其化學(xué)方程式為2AlCr2O3Al2O32Cr

6、。(3)電解法(適用于Al以前的活潑金屬)例如：Al2O3的電解，其化學(xué)方程式為 2Al2O3(熔融)4Al3O2。(1)冶煉Mg時只能電解MgCl2，不能電解MgO，原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。(2)冶煉Al時只能電解Al2O3，不能電解AlCl3(原因是AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。(3)有些活動性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來冶煉，如NaKCl850 ,KNaCl2RbClMgMgCl22Rb等，在此主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)平衡得以向正反應(yīng)方向移

7、動?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦。()(2)煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。()(3)制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液。()(4)用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅。()(5)將MgO與鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)制備鎂。()(6)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg，在給定條件下制取金屬鎂。()1下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯誤的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33H22Al3H2OCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO2答案B解析Al活動性

8、比H2強(qiáng)，不能用H2還原法進(jìn)行冶煉，而應(yīng)用電解法進(jìn)行冶煉。2下列關(guān)于金屬冶煉的說法中正確的是()A金屬銀、汞可用熱分解法冶煉B將金屬鈉加入TiCl4溶液中制得金屬鈦C金屬M(fèi)g、Al都可以用電解熔融氯化物的方法制得D電解法是冶煉活潑金屬(如鉀、鈉、鎂、鋁等)的唯一方法答案A解析銀、汞為不活潑金屬，工業(yè)上可用熱分解其氧化物的形式制得，A正確；Na能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；AlCl3為共價化合物，工業(yè)上制備金屬Al是用電解熔融Al2O3的方法，C錯誤；工業(yè)上冶煉鉀可以用鈉還原法：NaKCl850 以上,NaClK(蒸氣)，反應(yīng)制得的鉀蒸氣遇冷即得到金屬鉀，D錯誤。1.2015福建高考下列制作鉛

9、筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對應(yīng)的是()A橡皮擦橡膠工業(yè)B鋁合金片冶金工業(yè)C鉛筆芯電鍍工業(yè)D鉛筆漆涂料工業(yè)答案C解析制作鉛筆芯的材料是石墨與黏土的混合物，與電鍍工業(yè)沒有關(guān)系。22017江蘇高考鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。(4)鋁粉在1000 時可與N2反應(yīng)制備A

10、lN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。答案(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化(4)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜解析(1)強(qiáng)堿條件下，Al2O3與OH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。(2)“過濾”所得濾液的主要成分是NaAlO2，顯強(qiáng)堿性，加入NaHCO3后，NaAlO2可與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，溶液堿性減弱，pH減小。(3)石墨具有還原性，電解熔融Al2O3，陽極O2被氧化為O2，陽極上產(chǎn)生的O2會氧化電極

11、石墨。(4)Al表面容易形成致密的氧化鋁薄膜，NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生HCl，生成的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，有利于AlN的制備。32015天津高考廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，反應(yīng)中H2O2的作用是_。寫出操作的名稱：_。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是_(填序號)。a富集銅元素b使銅元

12、素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和_。若操作使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是_。答案(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多解析(1)反應(yīng)中Cu元素被氧化，是還原劑，則H2O2是氧化劑。由于操作得到溶液和殘?jiān)?難溶物)，所以操作是過濾。(2)反應(yīng)得到CuR2，則Cu(NH3)中2個NH3與RH中的H結(jié)合為NH，另外2個則仍以NH3的形式存在，據(jù)此即可寫出反應(yīng)的離子方程式。操作得到水層和有機(jī)層，所以操作是分液，主要儀器是分液漏斗。該操作的主

13、要目的是將銅氨溶液中的銅元素轉(zhuǎn)化為有機(jī)物CuR2，并通過萃取得以富集。(3)CuR2與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuSO4和有機(jī)物RH。萃取時，分液漏斗尖端要緊靠燒杯內(nèi)壁以防止液體濺出，并且所盛液體不能過多，否則無法進(jìn)行振蕩、放氣等操作。42015重慶高考我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_。(3)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2

14、O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_。答案(1)四(2)101(3)Ag2O2CuCl=2AgClCu2O解析(1)Cu的核電荷數(shù)為29，大于18，小于36，所以位于第四周期。(2)119 g Sn的物質(zhì)的量1 mol,20.7 g Pb的物質(zhì)的量0.1 mol，則該青銅器中Sn、Pb原子數(shù)目之比為101。(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念，CuCl與Ag2O反應(yīng)時生成AgCl、Cu2O: Ag2O2CuCl=2AgClCu2O。時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1化學(xué)與生活密不可分，下列說法錯誤的是()A變壓器鐵芯是含硅4%的硅鋼，有

15、很高的導(dǎo)磁性B還原鐵粉可用作食品保鮮劑C甲醛溶液可以用作食品防腐劑D合金的硬度一般比成分金屬大答案C解析含硅4%的硅鋼具有導(dǎo)磁性，可用作變壓器鐵芯，A正確；鐵與氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹，消耗了氧氣，阻止了食品與氧氣的反應(yīng)，達(dá)到了食品保鮮的目的，B正確；甲醛溶液有毒，不能用作食品防腐劑，C錯誤；根據(jù)合金的性質(zhì)可知，合金的硬度一般比成分金屬大，D正確。2下列關(guān)于資源的開發(fā)利用說法不正確的是()A目前世界上冶煉銅的主要方法是電解法B海水淡化最常用的方法之一是蒸餾法C海帶中提取碘的過程中需要氧化劑把碘離子氧化成碘單質(zhì)D電解法冶煉鋁的過程中加入冰晶石的目的是降低氧化鋁的熔點(diǎn)以節(jié)約電能答案A解析目前世界上冶

16、煉金屬銅的主要方法是火法煉銅和濕法煉銅，A錯誤；海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，B正確；海帶中碘以I的形式存在，要變成單質(zhì)碘需要加氧化劑氧化，C正確；電解法冶煉鋁的過程中加入冰晶石可降低氧化鋁的熔點(diǎn)，減少能耗，D正確。3我國晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸銅溶液C“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D水銀能跟“曾青”發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案B解析中描述的化學(xué)反應(yīng)為HgSHgS、HgS=HgS

17、，兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，A錯誤；“鐵赤色如銅”，說明鐵置換出銅，故“曾青”應(yīng)為可溶性銅鹽的水溶液，B正確；“積變又還成丹砂”，發(fā)生的反應(yīng)是HgS=HgS，Hg發(fā)生了氧化反應(yīng)，“還”是指恢復(fù)原來的狀態(tài)，C錯誤；Hg的活動性比Cu弱，因此水銀不能與“曾青”發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅，D錯誤。4鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPb CO2。下列說法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移

18、2 mol電子D將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳答案D解析富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯誤；B項(xiàng)中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2；整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol電子，C錯誤。5下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu答案B解析Mg的活潑性強(qiáng)，不能用H2還原制備Mg，而應(yīng)用電解熔融MgCl2的方法制備，A錯誤；電解飽和食鹽水得到NaOH而不是單質(zhì)Na，C錯誤；CuO加強(qiáng)熱分

19、解生成Cu2O而不是Cu，D錯誤。6美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是 ()A該鋁鈉合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉B鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小答案D解析合金的熔點(diǎn)低于其組成金屬，A正確；鋁鈉合金投入水中，發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，當(dāng)n(Na)n(Al)時，金屬全部溶解，得到無色溶液，B正確；鋁鈉

20、合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的NaOH可以和CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，若n(Al)n(Na)，金屬鋁也會置換出金屬銅，C正確；2Al3H2，2NaH2，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁比較，Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，D錯誤。7下列說法中正確的是()A純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力B我們使用合金是因?yàn)樗燃兘饘倬哂懈鼉?yōu)良的化學(xué)性質(zhì)C我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料DNa、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到答案C解析純鐵抗腐蝕能力很強(qiáng)，生鐵易腐蝕，A錯誤；

21、合金比其成分金屬具有更加優(yōu)良的物理機(jī)械性能，B錯誤；Na、Al用電解法冶煉，Cu可以用熱還原法冶煉得到，D錯誤。8如圖所示的反應(yīng)均是在高溫引燃后進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是()AMgOAlBCO2MgCFe3O4AlDCuOH2答案A解析Mg的活潑性強(qiáng)于Al，若A為MgO，B為Al，二者不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A錯誤；CO2與Mg反應(yīng)生成C(即C)和MgO(即D)，Mg與O2反應(yīng)生成MgO，C與足量O2反應(yīng)生成CO2，B正確；Fe3O4與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C正確；H2還原CuO生成Cu(即C)和H2O(即D)，D正確。9CuSO4是一種重要的化工原

22、料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想CCuSO4在1100 分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體DY具有還原性答案C解析將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體，A正確；途徑有污染性氣體產(chǎn)生，相對于途徑，途徑的優(yōu)點(diǎn)是制取等質(zhì)量CuSO4需要的硫酸少并且無污染性氣體產(chǎn)生，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，B正確；由流程圖知硫酸銅分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合氣體，則銅元素、硫元素化合價降低，無元素化合價升高，根據(jù)2CuSO4Cu2OSO2SO3O2知，X可

23、能是O2、SO2和SO3的混合氣體，C錯誤；由Cu(OH)2到Cu2O，銅元素化合價降低，被還原，D正確。10某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法正確的是 ()A步驟中減少的3 g固體一定是混合物B步驟中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC根據(jù)步驟、可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根據(jù)步驟可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11答案D解析步驟中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3 g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，故A、C錯誤；步驟中加入過量鹽酸，F(xiàn)e2O3溶解后又和Cu發(fā)生反應(yīng)，故減少

24、的固體是Fe2O3和Cu，B錯誤；步驟中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3Cu6HCl=2FeCl2CuCl23H2O，溶解的固體(6.41.924.48 g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等，又因?yàn)辂}酸過量，F(xiàn)e2O3完全溶解，剩余的固體為Cu，可計(jì)算出Fe2O3和Cu的質(zhì)量相等，D正確。11某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是()A合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體全為NOC操作是過濾，操作是洗滌D銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%答案D解析不論是濃硝酸還是稀硝酸與Cu、Ag反應(yīng)生成的氣體用排水法收集

25、到的一定全部是NO，B正確；W g固體應(yīng)該是干燥純凈的AgCl，故為過濾，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定，故為洗滌，C正確；氯化銀的質(zhì)量為W g，所以合金中銀的質(zhì)量為W g g，故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%，故D錯誤。12部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92 g，經(jīng)如下處理：下列說法中正確的是()濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、H樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03 mol溶解樣品的過程中消耗H2SO4的總的物質(zhì)的量為0.04 molV224 mLV336 mLA B C D答案B解析由濾液A中不含Cu2可知，

26、樣品中加入足量稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)有FeH2SO4=FeSO4H2，F(xiàn)e2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。溶液中陽離子只有Fe2、H，無Fe3，錯誤；因?yàn)V液A中不含Cu2，故3.2 g濾渣只是Cu(物質(zhì)的量是0.05 mol)，濾液經(jīng)處理最終得到的3.2 g固體是Fe2O3。由2FeFe2O3可知，該5.92 g樣品中，鐵元素的總質(zhì)量為2.24 g(物質(zhì)的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的質(zhì)量為5.92 g2.24 g3.2 g0.48 g，即樣品中氧元素的物質(zhì)的量是0.03 mol，正確；消

27、耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mol，正確；因5.92 g樣品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，則樣品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物質(zhì)的量是0.03 mol，故FeO的物質(zhì)的量為0.03 mol、Fe的物質(zhì)的量為0.01 mol，與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成0.01 mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224 mL，正確、錯誤。二、非選擇題(共28分)13(14分)工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如圖所示：(1)冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬Al在高

28、溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(2)傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2每生成1 mol Cu，共消耗_mol O2。反應(yīng)中的氧化劑是_。(3)煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題：加入適量NaClO溶液的目的是_(用離子方程式表示)。除去Al3的離子方程式是_。選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是_，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：_。答案(1)3Cu2O2AlAl2O36Cu(2)2.5Cu2O和Cu2S(3)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2OAl34OH=AlO2H2O稀硫酸、KMnO4溶液取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加經(jīng)稀硫酸溶解的爐渣溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明含有Fe2解析(1)Al和Cu2O反應(yīng)生成Cu，化學(xué)方程式為3Cu2O2AlAl2O36Cu。(2)由題中的化學(xué)方程式知，生成6 mol Cu，需要3 mol Cu2S,2 mol Cu2O，共需要O2 15 mol, 每生成1 mol Cu，共消耗O2 2