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文檔簡介

1、基礎(chǔ)實驗化學(xué)選修課程（知識拓展類）,氧化性、還原性強(qiáng)弱的探究,溫州二中黃龍校區(qū) 吳雪蓓,1,實驗探究,KI(1滴管),FeSO4(1滴管),KMnO4(1滴管),溫馨提醒： 1、Fe2+呈淺綠色，F(xiàn)e3+呈黃色； 2、長膠頭滴管加H2O2溶液，短膠頭滴管加CCl4,H2O2(1滴管),H2O2(1滴管),H2O2(1滴管),CCl4(1滴管),溶液變黃,下層呈紫紅色,溶液變黃,褪色,2,請指出下述反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 2KI+H2O2+H2SO4 = I2+K2SO4+2H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2H2O 2KMnO4+5H2O

2、2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O,問題1,還原劑,氧化劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,還原劑,氧化劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化劑,還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,3,請將KMnO4、H2O2、Fe2(SO4)3和 I2 按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列,設(shè)計實驗判斷： Fe2(SO4)3和 I2 的氧化性哪個強(qiáng)？,氧化性：KMnO4H2O2Fe2(SO4)3 I2,請將H2O2、KI、FeSO4和 MnSO4 按還原性由強(qiáng)到弱的順序排列,還原性：KIFeSO4 H2O2 MnSO4,問題2,4,【鞏固練習(xí)】,1、已知酸性溶液中，還原劑強(qiáng)弱順序為SO2KI FeSO4 H2O2，則下

3、列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A. Fe2(SO4)3+SO2+2H2O = 2FeSO4+2H2SO4 B. SO2+I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+H2SO4 = SO2+O2+2H2O D. 6FeSO4+3I2 = 2Fe2(SO4)3+2FeI3,CD,5,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,理論探究,Zn2e=Zn2+ Zn2+ /Zn =0.7628V Cu2e=Cu2+ Cu2+/Cu = 0.337V,6,查標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表，得,7,【練習(xí)】,剛才實驗證明2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl能發(fā)生，由此知氧化性FeCl3I2。你能用電極電勢說明反應(yīng)為什么能發(fā)生嗎？,8,【課后思考】,今有一含有Cl、Br、I三種離子的混合溶液，欲使I氧化為I2，又致

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