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1、第三節(jié) 氧化還原反應,H2 + Cl2=2HCl,CaO + H2O=Ca(OH)2,CaCO3= CaO+CO2,2KClO3=2KCl+ 3O2 ,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,H2 + CuO = Cu +H2O,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,將下列反應分類:,8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O,H2 + Cl2=2HCl,2KClO3=2KCl+ 3O2 ,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,H2 + CuO = Cu +H2O,Fe + CuSO4

2、 = Cu + FeSO4,8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O,一、氧化還原反應,1.從得氧和失氧的觀點認識 （初步）,對 CuO： CuO Cu,得到氧，,被氧化,發(fā)生氧化反應,對 H2： H2 H2O,失去氧，,被還原,發(fā)生還原反應,2.從元素化合價的升降觀點認識（特征、標志）,定義：有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。,對 H2： H2 H2O,0,+1,對 CuO： CuO Cu,+2,0,結論：氧化還原反應中有元素發(fā)生化合價的升降,化合價升高，,被氧化，,發(fā)生氧化反應,化合價降低，,被還原，,發(fā)生還原反應,3.從電子的得失或偏移觀點認識（

3、本質）,對H2: H2 H2O,對Cu: CuO Cu,定義：有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。,0,+1,失去電子，,被氧化，,發(fā)生氧化反應,得到電子，,被還原，,發(fā)生還原反應,+2,0,得電子，,化合價降低，,被還原，,發(fā)生還原反應,化合價升高，,失電子，,被氧化，,發(fā)生氧化反應,小 結 ：,H2 + Cl2=2HCl,2KClO3=2KCl+ 3O2 ,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O,二、氧化劑和還原劑,1.氧化劑、還原劑,氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧化還原反應。 在反應中，電子從還原劑轉移到氧化劑.,在中學化學中，常用作為氧化劑的物質有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常用作還原劑的物質有活潑的金屬單質如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等。,2.氧化性、還原性,

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