1、1、元素符號，4、元素體化價(jià)格應(yīng)用，2、原子結(jié)構(gòu)模式圖、中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱，3、常見元素體化價(jià)格，5、酸、堿、鹽、氧化物，1、默寫1-20號元素體名稱及符號氫氦原子鋰鈹碳氮化氖、金屬釷鎂鋁硅硫氯化鋁hhelibebcnofneNamgalsipsClarkca、Mn Fe Cu Zn Ag Ba、二原子結(jié)構(gòu)模式圖、練習(xí)：分別描繪c、na、cl、Mg2。 核外電子的布局規(guī)律，能量最低的原則：核外電子始終位于能量最低的電子層中，然后從內(nèi)向外依次位于能量逐漸增加的電子層中。 配置規(guī)則： a .各電子層容納最多的電子數(shù)為2n2。 b .最外層的電子數(shù)為8個以下(k層為最外層時為2個以下)。 c .二次外

2、層電子數(shù)為18個以下，倒數(shù)第3層電子數(shù)為32個以下。 1996年，科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3絡(luò)離子和H3分子。 (1)一個h 3絡(luò)離子中有_個質(zhì)子_ _ _ _個電子。 (3)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： (填充編號) (3)H3 (填充混合物或單體或化合物)、絡(luò)離子化合物：陰陽絡(luò)離子相互作用形成的化合物，例如NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等注意：絡(luò)離子例如，NaCl晶體由Na和Cl-組成。 共價(jià)鍵化合物：通過共享電子形成分子的化合物形成規(guī)律：在非金屬元素之間形成的化合物一般是共價(jià)鍵化合物，例如HCl、H2O、CO2等，知道這些化合物的元素體化價(jià)格、以下哪些元素體化價(jià)格

3、？ 你是怎么判斷的？ o2na h2om goal (oh )3k MnO 4，001-2-2-3-217-2，三，常見的元素體化學(xué)價(jià)格，1，元素體化價(jià)格的口戰(zhàn)術(shù)，一價(jià)鉀元素納金屬釷氫氯銀。 二價(jià)氧鈣元素鋇鎂亞金屬鉛； 三鋁四硅五氮磷； 二三鐵元素來二四碳； 二四六硫齊全的一三五氯元素是常見的以氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)的單體的零價(jià)并沒有改變。 2、常見根價(jià)(或原子團(tuán))口戰(zhàn)術(shù)、一價(jià)銨根硝酸根鹵代氫酸根的氫氧化合物根； 高錳酸根氯元素酸根； 過氯元素酸根冰乙酸根； 二價(jià)碳酸硫酸根； 亞硫酸根硅酸根； 銨根為正價(jià)，負(fù)三個為磷酸根。 3、價(jià)格規(guī)律、氧、硫-2； 氯化物中的氯元素為1，化合物中各元素體的化學(xué)鍵合價(jià)

4、的代數(shù)和為0。 在單體中，元素體的價(jià)數(shù)全部為0，在常見的化合物中為負(fù)價(jià)元素體的價(jià)數(shù)狀態(tài)，H2S P2O5 SiO2 BaCl2 ZnSO4 H2O，1，在下述物質(zhì)中判斷各元素體的價(jià)數(shù)，1-25-2-2-2-26-21，2 .化學(xué)價(jià)格表中的化學(xué)式，h2co 3 練習(xí)化學(xué)式的讀寫：氧氦原子銅P Mg氧化氫硫化鈉CaSO4 K2CO3 MnO2，O2 He Cu磷鎂H2O Na2S硫酸鈣元素二氧化錳，化學(xué)式，化合物，預(yù)讀后寫，后寫前讀。 由兩個元素體組成的化合物：某化某，由酸根和金屬元素體組成的化合物：某酸某。、MgO氯化納金屬釷KMnO4硫酸鎂、過氧化鎂NaCl高錳酸鉀元素MgSO4，(1)元素符

5、號：白金金水銀碘元素、教室練習(xí)、Pt Au Hg I，(2)化學(xué)式的讀寫， 二氧化鐵元素氧化一鐵元素四氧化三鐵元素na2co3nah co3kmno4k2mno4fe2o3FeO fe3o 4碳酸納米金屬釷碳酸水素金屬釷高錳酸鉀元素，課堂練習(xí)，2，根據(jù)化學(xué)式判斷價(jià)格，2-2-2-1-15-2，3，根據(jù)元素體價(jià)格注意：不寫系數(shù)“1”，化學(xué)方程式的表記基于客觀事實(shí)。 質(zhì)量守恒定律、書寫原則、電解水、例題、化學(xué)方程式的書寫練習(xí)、化學(xué)方程式的書寫練習(xí)、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳、CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O、檢驗(yàn)二氧化碳、Ca(OH)2 CO2CaCO3 H2O，1的二，酸：在水溶液中電離的

6、陽絡(luò)離子都是h的化合物。 3、堿：水溶液中電離的陰絡(luò)離子均為OH-的化合物。 4、鹽：由金屬絡(luò)離子和酸絡(luò)離子組成的化合物、五、氧化物、酸、堿、鹽的概念、元素體的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合狀態(tài)、物質(zhì)的分類、易錯誤、易混合概念之間的關(guān)聯(lián)和區(qū)別、2酸堿指示劑能顯示不同的顏色紫色底盤是與多種活性金屬反應(yīng)的， 能夠生成氫瓦斯氣體的Zn H2SO4 ZnSO4 H2可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。 CaO 2HCl CaCl2 H2O，酸，酸的分類：是否含有氧元素體，含氧酸，無氧酸，能電離的h的數(shù)量，一元酸，多鹽化學(xué)基酸，二鹽化學(xué)基酸，h2so4h2shclh2co3hno3h330含氧酸，無氧酸，無氧酸，二

7、鹽化學(xué)基酸，二鹽化學(xué)基酸，二鹽化學(xué)基酸酸堿指示劑能顯示不同顏色的紫色底盤呈藍(lán)色，無色酚酞呈紅色，與某些非金屬氧化物反應(yīng)，能生成鹽和水的CO2 2NaOH Na2CO3 H2O與酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。 鹽分類，鹽，正鹽： NaCl CaCO3baso4na2c o3cuso4ba (no3) 2， 酸式鹽： nahco3nahso4nahsnah2pp含氧酸鹽： CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4、無氧酸鹽： NaCl K2S KI AgCl、鹽、鹽與很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 您學(xué)到的與相關(guān)鹽的反應(yīng)示例：金屬反應(yīng)、酸反應(yīng)和Zn FeCl2ZnCl2fena

8、2co 32 h cl2nacl co2h2o na2co 32ca (oh )2naoh CaCO 3存在co2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3的物質(zhì)。 屬于堿，屬于酸，屬于鹽?！窘淌揖毩?xí)】、CO2、Fe2O3、H2O NaOH、Mg(OH)2、NH3 H2O H2SO4、HCl、HNO3 NaCl、FeSO4、AgNO3、nah酸性氧化物：作為能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物作為與酸反應(yīng)而能夠生成鹽和水的氧化物，優(yōu)選Na2O、CaO、Fe2O3等金屬氧化物多的酸性氧化物：與鹽化學(xué)基作用而能夠生成鹽和水的氧化物，例如CO2、N2O5、SO2、SO3酸性氧化物必須為非金屬氧化物() 堿

9、性氧化物：與酸作用而能夠生成鹽和水的氧化物，例如MgO、Fe2O3堿性氧化物必須是作為金屬氧化物() 的氧化物、 1、部分酸性氧化物水含氧酸、2、酸性氧化物鹽化學(xué)基含氧酸鹽水、3、酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽、SO3 H2O=H2SO4，例如二氧化硅與水反應(yīng)so32naoh=na2so4h2oso3na22 1.部分堿性氧化物羥基、2、堿性氧化物鹽水、3， 舉出堿性氧化物酸性氧化物酸鹽、CaO H2O=Ca(OH)2，例如氧化銅與水反應(yīng)的Cao2HCl=CaCl2h2o so3Cao=caso 4，4大例子進(jìn)行說明。 化合反應(yīng)裂解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、Zn H2SO4 ZnSO4 H2、Ba

10、Cl2Na2SO4BaSO42NaCl、4大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)、化合反應(yīng)：由兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 A B=AB，化合反應(yīng)的類型：單體和單體化合成化合物，單體和化合物化合成化合物，化合物和化合物化合成化合物，CaO H2OCa(OH)2，H2O CO2 h2co 3，4個基本反應(yīng)類型的裂解反應(yīng)，裂解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩個的A B=AB，裂解反應(yīng)的類型： 化合物分解為單體和化合物，化合物分解為化合物和化合物，2H2O，2H2 O2，化合物分解為單體，4種基本反應(yīng)類型的置換反應(yīng)，置換反應(yīng)：從一種單體和另一種化合物反應(yīng)生成aBC的Fe CuSO4 FeSO4 Cu，金屬取代非金屬，金

11、屬取代金屬， 非金屬置換非金屬、Mg 2HCl MgCl2 H2、四大基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)、水溶液中的置換反應(yīng)：按照金屬活性順序表按照金屬活性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗鼋饘倩钚皂樞騥canamgalznfesnPB的b .前面排列的金屬可以用后面排列的金屬置換其鹽溶液。 (一般不使用k、Ca、Na )、4種基本反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)： 2種化合物相互交換成分，生成其他2種化合物的反應(yīng)AB CD=AD CB，復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：生成物沉淀、瓦斯氣體或水。BaSO4 H2O CO2 BaCO3，一、根據(jù)需要包括以下問題1、清潔空氣2、黑金屬鉛3、氯化納金屬釷4、鋁合金5、氦原子瓦斯氣體6、碘酒7、液氮8、純堿9、蘇打水10、干冰11、沉