1、氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能夠判斷氧化反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。3.根據(jù)元素化合價(jià)的變化和原子間電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，我們可以知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)習(xí)焦點(diǎn)氧化還原的本質(zhì)初步知識確定下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.氯化鈉H2SO4=硫酸氫鈉()B.二氧化碳=2CO()C.硫酸鋅=硫酸銅()d2na 2H2O=2NaOH H2()E.2H2O2H2 O2()【思考】:為什么元素的價(jià)態(tài)在氧化還原反應(yīng)中會發(fā)生變化？二、氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)1.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)2Na Cl22NaCl(1)鈉原子的最外層電子，很容易出現(xiàn)一個(gè)價(jià)電子，氯原子的最外層電子，易一價(jià)電子，生成。在這

2、個(gè)反應(yīng)中，鈉原子損失的電子數(shù)與氯原子獲得的電子數(shù)有關(guān)。(2)在H2和Cl2的反應(yīng)中，氫原子和氯原子與最外層的一個(gè)電子形成一個(gè)共同的電子對，該電子對偏向原子，所以氯元素的價(jià)出現(xiàn)，氫元素的價(jià)發(fā)生反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，出現(xiàn)了共同的電子對。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)中所含元素的原子和電子的反應(yīng)(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)中所含元素的原子電子的反應(yīng)(3)氧化還原反應(yīng)：一些反應(yīng)。(4)氧化還原的本質(zhì)是。其特征是反應(yīng)前后某些元素的變化。課堂練習(xí)1在Fe2O3 2Al=Al2O3 2Fe的反應(yīng)中，當(dāng)一種元素的價(jià)態(tài)增加時(shí)，該元素的原子電子為：元素的原子價(jià)降低，那么元素的原子電子是：在該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3反

3、應(yīng)，鋁反應(yīng)。三.氧化劑和還原劑1.(1)氧化劑：指具有電子(或電子對)的物質(zhì)，其在反應(yīng)中具有元素的化合價(jià)，并且是自身。(2)還原劑：指的是電子(或電子對)的物質(zhì)，它在反應(yīng)中具有元素的化合價(jià)，是自身。四、雙線橋指示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量，并指出氧化劑和還原劑(1)c2co2Cu CO2(2)H2氧化銅H2O氧化劑：還原劑：氧化劑：還原劑：(3)H2 Cl2 2HCl (4)硫酸鐵硫酸銅=硫酸亞鐵銅氧化劑：還原劑：氧化劑：還原劑：(5)2Na cl22 NaCl(6)2KCl O32KCl 3o 2氧化劑：還原劑：氧化劑：還原劑：使用雙軌橋的注意事項(xiàng)：回答：初步知識 A B C D E。2.1.(1)1 .上升氧化反應(yīng)損失7。還原反應(yīng)等于得與失(2)氯減少還原反應(yīng)，增加氧化位移2.(1)損耗(2)增益(3)電子增益和損耗以及公共電子對偏移(4)電子的轉(zhuǎn)移價(jià)課堂