1、第十二講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 重難點 命題角度1 質(zhì)量守恒定律的驗證 例1 (2018濱州)下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是( ),【答案】 C,進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗證實驗時，一定要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化，無論發(fā)生什么現(xiàn)象，質(zhì)量數(shù)據(jù)如何變化，都遵循質(zhì)量守恒定律；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參加反應(yīng)或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。,命題角度2 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用之化學(xué)式與物質(zhì)組成推斷 例2 (2016河北)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加 熱儀器，加熱溫度可達(dá)1 300

2、 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X 13O2 8CO210H2O。燃料X的化學(xué)式為( ) AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OH,【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和原子數(shù)目不變進(jìn)行解題。根據(jù)題意，生成物中含有8個碳原子、20個氫原子、26個氧原子，其中已知反應(yīng)物中含有26個氧原子，則2X中含有8個碳原子和20個氫原子，則X中含有4個碳原子、10個氫原子，則X為C4H10。 【答案】 B,1(2014河北節(jié)選)如圖是小明眼鏡的照片。眼鏡戴久了， 鏡架上會產(chǎn)生銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3。 銅生銹除與空氣中氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的 _有關(guān)。,氧化碳(

3、或CO2),命題角度3 微觀反應(yīng)示意圖分析 百變例題3 (2018黔南州)汽車尾氣排放的有毒氣體可在 “催化轉(zhuǎn)化器”中轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。如圖為微觀反應(yīng) 示意圖，請回答：,(1)該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了 種氧化物。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)該反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均 (選填“減少” “不變”或“增加”)。,百變解讀：在微觀示意圖的分析中，需要根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)種類、反應(yīng)類型的判斷以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比、分子個數(shù)比的計算。,【思路分析】 首先判斷反應(yīng)前后有沒有未參與反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化

4、學(xué)方程式完成其他問題。質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后的原子種類和個數(shù)不變。,【答案】 (1)3(或三) (2)2NO2CO 2CO2N2 (3)不變,變式一：反應(yīng)未配平 2(2018河北)如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下 列說法正確的是( ),D,A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 C生成物丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為12 D參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為27,3(2018濱州節(jié)選)走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化，如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題。,(1)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為_。 (2)關(guān)于該反

5、應(yīng)的下列說法中不正確的是_。 A反應(yīng)前后元素的種類不變 B反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，分子個數(shù)也沒有變化 C反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化 D反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒有改變,121,BD,(3)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,2C2H25O2 4CO22H2O,變式二：反應(yīng)中有未知物質(zhì) 4(2018連云港)物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d的微觀示意圖如下：,下列說法正確的是( ) A物質(zhì)c是一氧化碳 B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C該反應(yīng)前后，原子的種類發(fā)生改變 D該反應(yīng)前后，分子的個數(shù)保持不變,D,變式三：反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì) 5(2018聊城)將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化 學(xué)學(xué)科的特

6、點。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述 正確的是( ),D,A反應(yīng)前后各元素化合價不變 B該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子 C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為13,命題角度4 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)之間的質(zhì)量比 百變例題4 (2017河北)一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是( ),A.x的值小于3 BQ可能是單質(zhì) C該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) DM與N的質(zhì)量變化比為143,百變解讀：根據(jù)密閉容器中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變進(jìn)行物質(zhì)種類、反應(yīng)類型、是否為催化劑的判斷以及待測物質(zhì)的質(zhì)量，參加

7、反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比的計算。,【思路分析】 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律算出待測物質(zhì)的質(zhì)量，對于反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)；再根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化確定出反應(yīng)物與生成物，以及每種物質(zhì)參與反應(yīng)的質(zhì)量，列出反應(yīng)式，判斷物質(zhì)的種類、反應(yīng)類型等。 【答案】 D,變式一：坐標(biāo)圖像型 6如圖反映了某個化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系。下 列描述正確的是( ) A該反應(yīng)是化合反應(yīng) B甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物 D. t1時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和,C,變式二：柱狀圖型 7(2018石家莊十八縣模擬)在密閉容器中放入甲、乙、 丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反

8、應(yīng)，一段時間后， 測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是( ),Ax3.1 B該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為1485 C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D乙一定是該反應(yīng)的催化劑,變式三：餅狀圖型 8(2018梧州)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng) 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是( ) Ax的值為22 B該反應(yīng)為置換反應(yīng) CW由碳、氫兩種元素組成 DW中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,C,考點二 化學(xué)方程式 重點 命題角度1 化學(xué)方程式書寫正誤判斷 例3 (2018巴中)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) AC2CuO= 2CuCO2 B2Fe3H2SO4= Fe2(SO4)33H2 CNaOHH

9、Cl= NaClH2O DCa(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH,【解析】 判斷化學(xué)方程式的書寫是否正確時要看：化學(xué)式書寫是否正確，是否配平，反應(yīng)條件是否正確，氣體或沉淀符號標(biāo)注是否正確。碳和氧化銅反應(yīng)需要高溫條件，化學(xué)方程式表示中缺少高溫的條件；鐵和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為正二價的亞鐵鹽，硫酸鐵中鐵元素為正三價；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀，缺少沉淀符號。 【答案】 C,9(2018保定競秀區(qū)一模)下列化學(xué)方程式符合要求且書 寫正確的是( ) A稀鹽酸除鐵銹 Fe2O36HCl= 2FeCl23H2O B鋁表面形成致密氧化膜 4Al3O2= 2Al2O3 C木炭在氧氣

10、中充分燃燒 2CO2 2CO D加熱高錳酸鉀制氧氣 KMnO4 K2MnO4MnO2O2,B,命題角度2 化學(xué)方程式的書寫 例4 (2018天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (l)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 。 (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合 。 (3)鎂與稀硫酸反應(yīng) 。,【答案】 (1)CO2 CO2 (2)NaOHHCl= NaClH2O (3)MgH2SO4= MgSO4H2,考點三 化學(xué)方程式的計算 重難點 命題角度 化學(xué)方程式的計算 例5 (2018石家莊橋西區(qū)一模)實驗小組同學(xué)用如圖所示裝置測定某品牌食用純堿的純度(所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，取該食用純堿樣品12.5 g進(jìn)行實驗。

11、實驗數(shù)據(jù)記錄如下：,(1)反應(yīng)共生成CO2的質(zhì)量為 g。 (2)計算該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程),【答案】 (1)4.4 (2)解：設(shè)12.5 g該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x。 2HCl Na2CO3= 2NaCl H2O CO2 106 44 x 4.4 g x10.6 g,該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%84.8%。 答：該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。,實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證,2HClCaCO3= CaCl2CO2H2O,2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4,4P5O2 2P2O5,0,有藍(lán)色沉淀

12、生成,白煙,鼓起,變得更癟,左,右,不能,等于,化學(xué)變化,物理變化,密閉容器,例 為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：,(1)根據(jù)實驗?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是_。 A錐形瓶質(zhì)量 B氣球質(zhì)量 C反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 D反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量,CD,(2)白磷燃燒的化學(xué)方程式為_，氣球的變 化情況是_。 (3)白磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律， 請從微觀角度分析其原因_ _。,4P5O2 2P2O5,先膨脹變大，后變得更癟,遵守,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和,質(zhì)量不變化,【拓展設(shè)問】 (4)用圖1所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放在天平上用 砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時 間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針_(a.向左偏轉(zhuǎn)； b.向右偏轉(zhuǎn)；c.不偏轉(zhuǎn)；d.無法預(yù)測)。,b,(5)若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖2所 示，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平