1、歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)和同行 光臨指導(dǎo),水溶液中的平衡,（共2 課時(shí)）,雅禮中學(xué)高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題,主講：雅禮中學(xué) 熊紅松,第一課時(shí),【回憶與思考】,1.水溶液中存在哪些化學(xué)平衡？,2.這些平衡有什么異同點(diǎn)？,弱酸弱堿,水,鹽類,難溶物,以HmR、R(OH)m為例,HmR H+Hm-1R-,H2O H+OH-,Ac-+H2O HAc+OH-,AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq),R(OH)m Rm +mOH-,1.加水,3.離子反應(yīng)效應(yīng),溫度,濃度：,2.同離子效應(yīng),一、內(nèi)因,二、外因,【考點(diǎn)探究】,【考點(diǎn)一】電離平衡,1.電離平衡的概念及理解。 2.影響弱酸弱堿電離平衡的因素。 3.

2、電離方程式及電離平衡常數(shù)。 4.電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)。 5.水的離子積Kw。 6.溶液中的c(H+)、c(OH-)與水電離出來的c(H+)水、 c(OH-)水的關(guān)系。 7.影響水的電離平衡的因素。 8.溶液的酸堿性及pH計(jì)算。 9.中和滴定,【激活考點(diǎn)】電離平衡常數(shù),1.概念：,4.影響K的因素：,5.多元弱酸的電離:,在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)。,K=,2.表示方法： AB A+B-,K值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，對應(yīng)的弱酸、弱堿較強(qiáng)。,3.K的意義：,溫度，越熱越電離。,是

3、分步進(jìn)行的，K1K2K3.,例1. （08山東理綜，29） (3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.510-5molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3+H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6),【高考真題解析】,4.210-7molL-1,例2.（09山東理綜，28） （4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯 性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代

4、數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= 。,【高考真題解析】,中,10-9/(a-0.01)molL-1,例3. （09海南，6）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的pH增大 C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,【高考真題解析】,B,【高考真題解析】,例4. (2009四川理綜，12，改編)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 ( ) A. pH： B.水電離出的c(H+)： C.和等體積混合后的

5、溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O) D.和等體積混合后的溶液： c(NH4+)+ c(H+) = c(Cl-) +c(OH-),B,【考點(diǎn)預(yù)測】,【復(fù)習(xí)策略】,一查 二補(bǔ) 三練 四變,查考點(diǎn)、查習(xí)題、查原因,補(bǔ)考點(diǎn)、補(bǔ)聯(lián)系、補(bǔ)思維,針對性、有效性,變考點(diǎn)、變思維、變聯(lián)系點(diǎn)。,【推陳出新】,陳題一（99年全國，29）某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H+ HA- HA- H+A2- 已知二元弱酸的一級電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級電離的程度。設(shè)有以下四種溶液： A0.01molL-1的H2A溶液 B0.01molL-1的NaHA溶液 C0.02 molL-1的HCl與0

6、.04 molL-1的NaHA等體積混合 D0.02 molL-1的NaOH與0.02 molL-1的NaHA等體積混合 據(jù)此填空： c（H+）最大的是 ，最小的是 ； c（H2A）最大的是 ，最小的是 ； c（A2-）最大的是 ，最小的是 。,A,D,C,D,D,A,【改頭換面】 你能從哪些方面對該題進(jìn)行改編拓展？,改編1：某二元酸H2A，按下式電離：H2A= H+HA-、HA- H+A2-，.(其他同原題）,改編1：某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A = H+ HA- HA- H+A2- 已知二元弱酸的一級電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級電離的程度。設(shè)有以下四種溶液： A0.01mo

7、lL-1的H2A溶液 B0.01molL-1的NaHA溶液 C0.02 molL-1的HCl與0.04 molL-1的NaHA等體積混合 D0.02 molL-1的NaOH與0.02 molL-1的NaHA等體積混合 據(jù)此填空： c（H+）最大的是 ，最小的是 ； c（H2A）最大的是 ，最小的是 ； c（A2-）最大的是 ，最小的是 。,C,D,無,無,D,A,改編2：比較原題中和改編1中四種溶液的c（HA-）的大?。?原題與改編1：某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A ？ H+ HA- HA- H+A2- 已知二元弱酸的一級電離程度K1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級電離的程度K2。設(shè)有以下四

8、種溶液： A0.01molL-1的H2A溶液 B0.01molL-1的NaHA溶液 C0.02 molL-1的HCl與0.04 molL-1的NaHA等體積混合 D0.02 molL-1的NaOH與0.02 molL-1的NaHA等體積混合,原題中c（HA-）的大小： 改編1中 c（HA-）的大?。?CBAD,CABD,？,改編3：某同學(xué)對上述四種溶液在原題和改編1兩種不同情況下進(jìn)行了探究，得出了下述結(jié)論，你認(rèn)為他的結(jié)論正確的是（ ） 兩種情況下A溶液中的pH都小于2 兩種情況下B溶液中都存在水解平衡：HA-+H2O OH-+H2A， 兩種情況下C溶液中都有： c(Cl-)+c(OH-)+c(

9、HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+) 兩種情況下D溶液中都有： c(OH-)= c(H+)+ c(HA-)+2 c(H2A),改編5： 改編6： ,【開天辟地】 請有興趣的同學(xué)出一個(gè)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡的題目。 要求： 1.題型不限，可以和別的內(nèi)容綜合。 2. 要緊扣大綱內(nèi)容。 3. 不能太簡單，也不能一味追求難度。 4.不需要花費(fèi)很多時(shí)間，可以回憶以前做過的題目做一個(gè)綜合組合。,【小結(jié)】,【作業(yè)】 1.模擬練習(xí) 2.復(fù)習(xí)水解平衡、溶解平衡,謝謝大家！再見！,例3. （09海南，6）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A該溶液的pH