1、第四章酸堿滴定法,酸堿滴定法： 以酸堿反應(yīng)(水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng))為基礎(chǔ)的定量分析法,“酸度” 決定各反應(yīng)物的存在型體，影響物質(zhì) 在溶液中的分布和平衡,本章內(nèi)容： （1）酸堿平衡理論,各類(lèi)酸堿溶液的pH值計(jì)算方法 （2）各類(lèi)酸堿滴定曲線和指示劑的選擇 （3）酸堿滴定的應(yīng)用,4-1酸堿平衡的理論基礎(chǔ),1、什么是酸？什么是堿？ 2、如何判斷酸堿的強(qiáng)弱？ 3、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,酸堿的定義,電離理論 電子理論 質(zhì)子理論,一、酸堿質(zhì)子理論,酸溶液中凡能給出質(zhì)子的物質(zhì) 堿溶液中凡能接受質(zhì)子的物質(zhì),特點(diǎn)： 1）具有共軛性 2）具有相對(duì)性 3）具有廣泛性,舉例,二、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì),酸堿半反應(yīng): 酸給出

2、質(zhì)子和堿接受質(zhì)子的反應(yīng),醋酸在水中的離解：,氨在水中的離解：,共軛酸堿對(duì),共軛酸堿對(duì),NH4Cl的水解 (相當(dāng)于NH4+弱酸的離解),NaAc的水解（相當(dāng)于Ac弱堿的離解）,NH4+ + H2O H3O+ + NH3,Ac- + H2O OH- + HAc,共軛酸堿對(duì),共軛酸堿對(duì),HAc + NH3 NH4+ + Ac-,醋酸與氨在水溶液中的中和反應(yīng),共軛酸堿對(duì),小結(jié) !,酸堿半反應(yīng)不可能單獨(dú)發(fā)生 酸堿反應(yīng)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)共同作用的結(jié)果 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移,三、酸堿的強(qiáng)度,（一） 一元酸堿的強(qiáng)度,HA + H2O H3O+ + A-,酸度常數(shù) （酸的解離常數(shù)）,A-+ H2O OH-

3、+ HA,堿度常數(shù) （堿的解離常數(shù)）,討論：,Ka，給質(zhì)子能力強(qiáng)，酸的強(qiáng)度 Kb，得質(zhì)子能力強(qiáng)，堿的強(qiáng)度,共軛酸堿對(duì)HA和A- 有如下關(guān)系,（二）多元酸堿的強(qiáng)度,H3PO4 H2PO4 - + H+ Ka1 Kb3 H2PO4- HPO42- + H+ Ka2 Kb2 HPO42- PO43- + H+ Ka3 Kb1,討論：,多元酸堿在水中逐級(jí)離解，強(qiáng)度逐級(jí)遞減,形成的多元共軛酸堿對(duì)中最強(qiáng)酸的解離常數(shù) Ka1對(duì)應(yīng)最弱共軛堿的解離常數(shù)Kb3,4-2酸堿平衡中有關(guān)濃度的計(jì)算,一、分析濃度和平衡濃度： 分析濃度：溶液體系達(dá)平衡后，各組存在形式的平衡濃度之和 平衡濃度：溶液體系達(dá)平衡后，某一存在形式

4、的濃度,二、水溶液中酸堿的分布系數(shù) = 某種存在形式平衡濃度 / 分析濃度,1.一元酸：,HA A- + H+,練習(xí),例：計(jì)算pH=5.0時(shí)，HAc溶液（0.1000mol/L） 中HAc和Ac-的分布系數(shù)及平衡濃度,解：,討論,Ka一定時(shí)，HA（0）和A- （1）只與pH有關(guān) pH，HA，A- pH pKa，HAc為主 pH = pKa，HAc = Ac- pH pKa時(shí)，Ac-為主,2.二元酸：,H2C2O4 HC2O4-+ H+ HC2O4- C2O42- + H+,討論,Ka一定時(shí)，0 ，1和2與H+ 有關(guān) pH pKa1，H2C2O4為主 pH = pKa1， H2C2O4 = HC

5、2O4- pKa1 pH pKa2 ， HC2O4-為主 pH = pKa2， HC2O4- = C2O42- pH pKa2，C2O42-為主,3.多元酸：,H3PO4 H2PO4 - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ HPO42- PO43- + H+,討論,pH pKa1，H3PO4為主 pKa1 pH pKa2 ， H2PO4-為主（寬） pH = pKa1， H2PO4 - = HPO42- pKa2 pH pKa3 ， HPO42-為主（寬） pH = pKa1， HPO4 2- = PO43- pH pKa3 ，PO43-為主 適合分步滴定,結(jié)論,1）分析濃度和平衡

6、濃度是相互聯(lián)系卻又完全 不同的概念，兩者通過(guò)聯(lián)系起來(lái) 2）對(duì)于任何酸堿性物質(zhì)，滿足 1+ 2 + 3 + - + n = 1 3）取決于Ka，Kb及H+ 的大小，與C無(wú)關(guān) 4）大小能定量說(shuō)明某型體在溶液中的分布 ， 由可求某型體的平衡濃度,化學(xué)平衡中，每一給定的分析濃度等于各存在 型體平衡濃度之和 溶液呈電中性，正電荷的質(zhì)點(diǎn)數(shù)應(yīng)等于負(fù)電荷 的質(zhì)點(diǎn)數(shù) 酸堿反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)酸失去的質(zhì)子數(shù)等于堿得到 的質(zhì)子數(shù),4-3 酸堿溶液pH的計(jì)算 一.水溶液中酸堿平衡的處理方法,物料平衡式（質(zhì)量平衡式）MBE 電荷平衡式 CBE 質(zhì)子平衡式（質(zhì)子條件式）PBE,關(guān)于PBE,1零水準(zhǔn)法（質(zhì)子參考水準(zhǔn)）,零水準(zhǔn)物質(zhì)的

7、選擇 a溶液中大量存在的 b參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng) 質(zhì)子條件式書(shū)寫(xiě)方法 等式左邊得質(zhì)子后產(chǎn)物濃度 等式右邊失質(zhì)子后產(chǎn)物濃度 根據(jù)質(zhì)子得失相等原則列出質(zhì)子條件式,例1、 寫(xiě)出NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式： +H+ -H+ H+ H2O OH- NH4+ NH3 H3PO4 H2PO4- HPO42- H2PO4- PO43- -2H+ H+H3PO4=OH-+NH3 +HPO42- + 2PO43-,例2：C mol/ml的Na2HPO4的質(zhì)子條件式 零水準(zhǔn)HPO42-，H2O H2PO4- + 2H3PO4 + H+ = PO43-+ OH-,二、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液pH值的計(jì)算,1強(qiáng)酸（Ca ）,H

8、A H + + A - H2O H + + OH -,當(dāng)Ca 10-6 mol/L，忽略水的解離,精確式,近似式*,2強(qiáng)堿（Cb ）,精確式,B + H + BH + H2O H + + OH ,近似式*,三、弱酸弱堿溶液pH值的計(jì)算,1一元弱酸堿溶液,（1）一元弱酸（Ca ）,濃度為ca mol/L 的 HA溶液,PBE,精確式,簡(jiǎn)化,近似式,近似式,最簡(jiǎn)式,例2 求0.1 mol/L 一氯乙酸 溶液的pH。 已知 Ka = 1.410-3。,解,例3 求1.010-4 mol/L HCN 溶液的pH。 已知 Ka = 6.210-10。,解,0.011 mol/L, pH=1.96,例1

9、求0.10 mol/L HAc 溶液的pH。 已知 pKa = 4.76,解,例題,（2）一元弱堿（Cb）,最簡(jiǎn)式*,近似式,2多元弱酸堿,（1）多元弱酸：設(shè)二元酸分析濃度為Ca （2）多元弱堿：設(shè)二元弱堿分析濃度為Cb,兩性物質(zhì)：在溶液中既可以接受質(zhì)子顯堿的性質(zhì)，又可以提供質(zhì)子顯酸的性質(zhì)的物質(zhì)。,分類(lèi),酸式鹽,弱酸弱堿,氨基酸,HCO3-, HS-, H PO42-, H2PO4-,NH4Ac,NH2CH2COOH 氨基乙酸,四. 兩性物質(zhì),酸式鹽 HB-,氨基酸：,簡(jiǎn)化：,（1）無(wú)機(jī)酸，一般pK 較大，HB CHB，,最簡(jiǎn)式,精確式,酸式鹽HB-,PBE：,其中：,例：0.10 mol/L

10、 NaHCO3, pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。,解：,弱酸弱堿鹽,以NH4Ac為例進(jìn)行討論。,PBE,例題：求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH。,五、緩沖溶液pH值的計(jì)算,HA （濃度Ca）+ NaA（濃度Cb）,小結(jié),C和 i = 某種型體平衡濃度 / 分析濃度 = f（Ka，Kb， H+ ），與C無(wú)關(guān) 1+ 2 + 3 + - + n = 1 由定量說(shuō)明某型體在溶液中的分布，計(jì)算其平衡濃度,水溶液中酸堿平衡的三種處理方法：MBE，CBE，PBE *零水準(zhǔn)法寫(xiě)質(zhì)子條件式,強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH值,弱酸弱堿溶液的pH值,兩性物質(zhì)溶液的pH值,緩沖溶液的pH值,4

11、-4 酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法,酸堿指示劑的變色原理 酸堿指示劑的變色范圍 影響酸堿指示劑變色范圍的因素 關(guān)于混合指示劑,一、酸堿指示劑的變色原理,1. 指示劑的特點(diǎn) a弱的有機(jī)酸堿 b酸式體和堿式體顏色明顯不同指示終點(diǎn) c溶液pH變化指示劑結(jié)構(gòu)改變指示終點(diǎn)變化,2. 常用酸堿指示劑的變色原理,酸式體 堿式體 或 堿式體 酸式體,見(jiàn)插圖,甲基橙 Methyl Orange (MO),黃色4.4-橙色-紅色3.1,酚酞(phenolphthalein),1）In- / HIn 10 或pH p KIn +1 堿式色 2）In- / HIn 1/10 或 pH p KIn1 酸式色 3）1/10 I

12、n- / HIn 10 或 p KIn1 pH p KIn +1,二、酸堿指示劑的變色范圍,討論：KIn一定，H+決定比值大小，影響溶液顏色,HIn H + + In -,酸式體,堿式體,指示劑理論變色范圍 pH = p KIn 1 指示劑理論變色點(diǎn) pH = p KIn ,In- =HIn,注： 實(shí)際與理論的變色范圍有差別，深色比淺色靈敏 指示劑的變色范圍越窄，指示變色越敏銳,例： pKa 理論范圍 實(shí)際范圍 甲基橙 3.4 2.44.4 3.14.4 甲基紅 5.1 4.16.1 4.46.2 酚酞 9.1 8.110.1 8.010.0 百里酚酞 10.0 9.011.0 9.410.6

13、,三、影響酸堿指示劑變色范圍的因素,1指示劑的用量 2溫度的影響 3溶劑的影響 4滴定次序,1指示劑的用量 盡量少加，否則終點(diǎn)不敏銳 指示劑本身為弱酸堿，多加增大滴定誤差,變色點(diǎn)pH取決于酸、堿式體濃度的比值，與CHIn無(wú)關(guān),變色點(diǎn)pH取決于CHIn ；CHIn 則pH，變色點(diǎn)酸移,1）雙色指示劑：甲基橙,2）單色指示劑：酚酞,例：50100mL溶液中加入酚酞 23滴，pH=9變色 1520滴，pH=8變色,2溫度的影響 T KIn 變色范圍 ！注意：如加熱，須冷卻后滴定 例：甲基橙 180C 3.14.4 1000C 2.53.7,3溶劑的影響 極性介電常數(shù)KIn 變色范圍 4滴定次序 無(wú)色

14、有色，淺色深色 例： 酸滴定堿 選甲基橙 堿滴定酸 酚酞,四、關(guān)于混合指示劑,組成 1指示劑+惰性染料 例：甲基橙+靛藍(lán)（紫色綠色） 2兩種指示劑混合而成 例：溴甲酚綠+甲基紅（酒紅色綠色）,特點(diǎn) 變色敏銳；變色范圍窄,1、酸堿指示劑的變色原理 2、酸堿指示劑的理論變色范圍 3、混合指示劑的特點(diǎn),4-5 一元酸堿的滴定 一、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,NaOH（0.1000mol/L）HCl（0.1000mol/L, 20.00mL）,1滴定過(guò)程中pH值的變化 2滴定曲線的形狀 3滴定突躍和指示劑的選擇 4影響滴定突躍的因素,1滴定過(guò)程中pH值的變化,（1）Vb = 0：,（2）Vb Va： SP前0.1%

15、 時(shí) ，加入NaOH 19.98mL,（3）Vb = Va（SP）：,（4）Vb Va ：SP后0.1%， 加入NaOH 20.02mL,2滴定曲線的形狀,3滴定突躍和指示劑的選擇,滴定突躍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1% 的變化引起pH值 突然改變的現(xiàn)象 滴定突躍范圍：滴定突躍所在的范圍 用途：利用滴定突躍指示終點(diǎn),選擇原則： 指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi),討論,甲基橙（3.14.4）*3.45 甲基紅（4.46.2）*5.1 酚酞（8.010.0）*9.1,1.0 mol/L NaOH1.0 mol/L HCL pH=3.310.7 選擇甲基橙，甲基紅，酚酞 0.1mol/Ll Na

16、OH0.1mol/L HCL pH=4.39.7 選擇甲基紅，酚酞，甲基橙（差） 0.01mol/L NaOH0.01mol/L HCL pH=5.38.7 選擇甲基紅，酚酞（差）,4影響滴定突躍的因素,影響因素：濃度 C，pH，可選指示劑多 例：C10倍， pH2個(gè)單位,不同濃度的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線,NaOH HCl,濃度增大10倍,突躍增加 2個(gè)pH單位.,二、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,0.1000mol/L HCl標(biāo)液 0.1000mol/L的 NaOH,滴定曲線形狀類(lèi)似強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，pH變化相反 滴定突躍范圍決定于酸標(biāo)液濃度及被測(cè)堿濃度 指示劑的選擇：甲基紅，酚酞,0.10 molL-1 HC

17、l 0.10 molL-1 NaOH,PP 8.0 MR 5.0,滴定曲線,0.10 molL-1 NaOH 0.10 molL-1 HCl,PP 9.0 MR 6.2 MO 4.4,二、一元弱酸（堿）的滴定,（一）強(qiáng)堿滴定弱酸 （二）強(qiáng)酸滴定弱堿,（一）強(qiáng)堿滴定弱酸,NaOH（0.1000mol/L）HAc（0.1000mol/L , 20.00mL）,1滴定過(guò)程中pH值的變化 2滴定曲線的形狀 3影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇 4弱酸被準(zhǔn)確滴定的判別式,OH- + HA A- + H2O,反應(yīng)完全程度不高,1滴定過(guò)程中pH值的變化,（1）Vb = 0,（2）Vb Va ：HAc + Na

18、Ac SP前0.1% 時(shí) ，已加入NaOH 19.98mL,（3）Vb = Va ：HAc NaAc,（4）Vb Va ：NaOH + NaAc SP后0.1% 時(shí) ，已加入NaOH 20.02mL,2滴定曲線的形狀,滴定前，曲線起點(diǎn)高 滴定開(kāi)始， Ac- ，pH 隨滴加NaOH，緩沖能力，pH微小 滴定近SP，HAc，緩沖能力，pH SP前后0.1%，酸度急劇變化， pH =7.769.7 SP后，pH逐漸（同強(qiáng)堿滴強(qiáng)酸）,3影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇 影響因素：被滴定酸的性質(zhì)，濃度 C一定， Ka，Kt，pH Ka一定，C，pH（滴定準(zhǔn)確性越差） 指示劑的選擇： pH =7.749.

19、7，選堿性范圍變色的酚酞，百里酚酞,4弱酸能被準(zhǔn)確滴定的判別式： Ca Ka 10-8,討論,Ca Ka 10-8,Ka ，酸性，pH Ka10-9時(shí)無(wú)法準(zhǔn)確滴定 C ，pH，滴定準(zhǔn)確 性差,（二）強(qiáng)酸滴定弱堿,HCl（0.1000mol/L）NH3H2O（0.1000mol/L,20.00mL）,1. 滴定曲線： 與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸類(lèi)似，曲線變化相反 2. 影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇： （1）影響因素：被滴定堿的性質(zhì)，濃度 （2）指示劑選擇：pH =6.344.30， 選甲基橙，甲基紅 3弱堿能被準(zhǔn)確滴定的判別式： Cb Kb 10-8,H3O+ + A- HA + H2O,反應(yīng)完全程度不

20、高,討論,pH =6.344.30 選甲基橙，甲基紅,4-6 多元酸（堿）的滴定,多元酸堿被準(zhǔn)確分步滴定的判別式： Ca Kai 10-9或Cb Kbi 10-9 可以被準(zhǔn)確滴定 Kai / Kai+1 104 或Kbi / Kbi+1 104 可以被分步 準(zhǔn)確滴定,（一）多元酸的滴定 （二）多元堿的滴定,H3PO4 H + H2PO4- Ka1= 10-2. 12 H2PO4- H + HPO42- Ka2= 10-7. 21 HPO42- H + PO43- Ka3= 10-12. 7,（一）多元酸的滴定,NaOH（0.1000mol/L） H3PO4 （0.1000mol/L ，20.0

21、0mL）,1滴定的可行性判斷 2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值的計(jì)算和指示劑的選擇,1滴定的可行性判斷,Ca Ka1 10-9 且Ka1 / Ka2104 第一級(jí)能準(zhǔn)確、 分步滴定 Ca Ka2 10-9且Ka2 / Ka3104 第二級(jí)能準(zhǔn)確、 分步滴定 Ca Ka310-9 第三級(jí)不能被準(zhǔn)確滴定,2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值的計(jì)算和指示劑的選擇,（1）當(dāng)?shù)谝患?jí)H +被完全滴定后，溶液組成NaH2PO4 兩性物質(zhì) （2）當(dāng)?shù)诙?jí)H +被完全滴定后，溶液組成Na2HPO4 兩性物質(zhì),甲基橙，甲基紅,酚酞，百里酚酞,溴甲酚綠+甲基橙,酚酞+百里酚酞,討論,根據(jù)變色點(diǎn)pH選擇指示劑 第一變色點(diǎn) pH=4.66 選甲基橙，

22、甲基紅 溴甲酚綠+甲基橙 第二變色點(diǎn) pH=9.94 選酚酞，百里酚酞 酚酞+百里酚酞,（二）多元堿的滴定,HCl（0.1000mol/L） Na2CO3 （0.1000mol/L ，20.00mL）,CO32- + H+ HCO3- Kb1= 10-3.75 HCO3 - + H+ H2CO3 Kb2= 10-7.62,1.滴定可行性的判斷 2.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值的計(jì)算和指示劑的選擇,1. 滴定可行性的判斷,Cb Kb1 10-9 且Kb1 / Kb2104 第一級(jí)能被準(zhǔn)確、 分步滴定 Cb Kb2 10-9 第二級(jí)能被準(zhǔn)確滴定,2. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值的計(jì)算和指示劑的選擇,（1）第一級(jí)CO32

23、-被完全滴定后，溶液組成NaHCO3 兩性物質(zhì) （2）當(dāng)?shù)诙?jí)HCO3-被完全滴定后，溶液組成CO2 + H2O (H2CO3 飽和溶液，0.04mol/L）,酚酞,甲基橙,討論,根據(jù)變色點(diǎn)pH選擇指示劑 第一變色點(diǎn) pH=8.37 選酚酞 第二變色點(diǎn) pH=3.9 選甲基紅,上節(jié)課重點(diǎn)： 1、指示劑工作原理 溶液pH變化指示劑結(jié)構(gòu)改變指示終點(diǎn)變化 2、指示劑選擇原則 指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi) 3、目視直接滴定的條件 Ca Ka 10-8,4-7 酸堿滴定法應(yīng)用示例,一、無(wú)機(jī)物 1、硼酸(H3BO3)的測(cè)定,硼酸為極弱酸，它在水溶液中按下式解離：,Ka=5.810-10,也可

24、簡(jiǎn)寫(xiě)為：,由于硼酸太弱，以至于不能用NaOH進(jìn)行準(zhǔn)確滴定。,?,PP,例如：當(dāng)溶液中有較大量甘露醇存在時(shí)，硼酸將按下式生成配位化合物。 （1）、利用配位反應(yīng)增強(qiáng)其酸度。,pKa=4.26,（2）、利用沉淀反應(yīng)有時(shí)可以使弱酸強(qiáng)化。 例如H3PO4, 由于Ka3=4.410-13, 通常只能按二元酸被分布滴定。如果加入鈣鹽，由于生成Ca3(PO4)2沉淀，便可繼續(xù)對(duì)HPO42-進(jìn)行較為準(zhǔn)確的滴定。 （3）、利用氧化還原法，使弱酸轉(zhuǎn)變?yōu)閺?qiáng)酸。例如，用碘、過(guò)氧化氫或溴水，可將H2SO3氧化為H2SO4。此外還可以在濃鹽體系或非水介質(zhì)中，對(duì)極弱酸堿進(jìn)行測(cè)定。,2、 間接滴定法測(cè)定銨鹽,（1）. 蒸餾法

25、（2）. 甲醛法,（1）. 蒸餾法,bNH4+ + OH - NH3+ H2O NH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3- H2BO3- + HCl Cl- + H3BO3,（甲基橙）,（2）. 甲醛法,4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O,以酚酞為指示劑，以NaOH滴至淺粉色,應(yīng)用示例,三、直接滴定法測(cè)定藥用NaOH溶液 （混堿NaOH+Na2CO3）,滿足條件：CbKb10-8,雙指示劑法 BaCl2法,1. 雙指示劑法,NaOH消耗HCl的體積為V1 - V2 Na2CO3消耗HCl的體積為2V2,練習(xí),6. 有一堿溶液可能是NaOH，NaH

26、CO3，Na2CO3或以上幾種物質(zhì)混合物，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酞為指示劑滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗HCl V1 mL；繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗HCl V2 mL，由以下V1和V2的關(guān)系判斷該堿溶液的組成。 （1）V1 0， V2 = 0 （2）V2 0， V1 = 0 （3）V1 = V2 （4）V1 V2 0 （5）V2 V1 0,解：,V1 0， V2 = 0 NaOH V2 0， V1 = 0 NaHCO3 V1 V2 0 NaOH + Na2CO3 V2 V1 0 NaHCO3 + Na2CO3 V1 = V2 Na2CO3,2. BaCl2法,二、有機(jī)物 1、. 有機(jī)含氮化合

27、物中氮的測(cè)定(蒸餾法),蒸餾法克氏定氮法（Kjeldahl）是測(cè)定有機(jī)化合物中氮含量的重要方法。適用于蛋白質(zhì)、胺類(lèi)、酰胺類(lèi)及尿素等有機(jī)化合物中氮的測(cè)定。,克氏定氮法 (蒸餾法),MR MO,MR,96,凱氏定氮裝置,1.安全管 2.導(dǎo)管 3.汽水分離器 4.塞子 5.進(jìn)樣口 6.冷凝管 7.吸收瓶 8.隔熱液套 9.反應(yīng)管 10.蒸汽發(fā)生器,消化樣品 濃H2SO4 CuSO45H2O K2SO4,樣品,空白,2. 蒸NH3,2、醛的測(cè)定 醛類(lèi)化合物既非酸又非堿，當(dāng)然不能用酸堿滴定法直接測(cè)定其含量。但醛類(lèi)化合物可通過(guò)某些化學(xué)反應(yīng)，釋放出相當(dāng)量的酸或堿，便可間接地測(cè)定其含量。例如丙烯醛與鹽酸羥氨在醇溶液中起反應(yīng)，釋放出相當(dāng)量的酸(HCl)： CH2CHCHO+NH2OHHCl CH2(CH2)2NOH+HCl+H2O 生成的HCl，以甲基橙作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。,=(cNaOHVNaOH/1000)56.06/ms 又如甲醛與亞硫酸鈉在水溶液中發(fā)生下述反應(yīng)： HCHO+Na2SO3+H2OH2(OH)CSO3Na+NaOH 釋放出NaOH，以酚酞或百里酚酞作指示劑，用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之。根據(jù)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度及其體積，便可求得甲醛