1、第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能知識(shí)條目必考要求加試要求1.原電池的概念aa2.銅鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式bb3.原電池的構(gòu)成條件ab能力要求1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。2.從電子轉(zhuǎn)移的角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。3.會(huì)書寫簡單的原電池的電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)方程式(離子方程式)。一、原電池工作原理按要求完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象鋅片逐漸溶解，表面有氣泡；銅片表面無氣泡鋅片逐漸溶解，銅片表面有氣泡，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)兩鋅片逐漸溶解且表面都有氣泡，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)無現(xiàn)象解釋或說明鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，而銅則不能鋅與稀硫酸反應(yīng)，但氫氣在銅片上產(chǎn)生，導(dǎo)

2、線中有電流鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但導(dǎo)線中無電流乙醇是非電解質(zhì)，與Zn、Cu都不反應(yīng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：1裝置中能量是如何轉(zhuǎn)化的？具備這種特點(diǎn)的裝置名稱是什么？答案化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；該裝置稱為原電池。2原電池的工作原理分析下圖并填空：原電池總反應(yīng)式：Zn2H=Zn2H2。能量轉(zhuǎn)化過程：原電池在工作時(shí)，負(fù)極失去電子，電子通過導(dǎo)線流向正極，溶液中氧化性物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不斷發(fā)生，閉合回路中不斷有電子流產(chǎn)生，也就形成了電流，即化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?結(jié)合原電池工作原理及上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原電池的構(gòu)成條件是什么？答案理論上，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。具體條件是

3、具有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)；溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中；導(dǎo)線：兩極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路。1在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是_。答案DFG解析圖中A、B都只有一個(gè)電極，C中是兩個(gè)活動(dòng)性相同的電極，E中酒精不是電解質(zhì)溶液，H不能形成閉合回路，它們不屬于原電池，屬于原電池的只有D、F、G。思維啟迪原電池的判定方法：一看反應(yīng)原理(能否自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng))；二看構(gòu)成條件(兩極一液成回路：兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路)。2.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放

4、出，溶液中c(H)減小Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)答案B解析顯然，電極a、b與電解質(zhì)溶液稀H2SO4組成原電池。因活動(dòng)性ab(碳棒)，所以a為原電池的負(fù)極，b為正極。電極反應(yīng)式：a(負(fù))極：ane=an(氧化反應(yīng))；b(正)極：nHne=H2(還原反應(yīng))。由于正極放電消耗H，溶液中c(H)減小。在外電路中，電子由a極流向b極。二、原電池原理的應(yīng)用1由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3

5、)裝置丙中溶液的pH變化是_。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。答案(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)增大(4)DABC解析據(jù)圖知活動(dòng)性：AB，A作負(fù)極，電極反應(yīng)式為A2e=A2；據(jù)圖知活動(dòng)性：BC，正極反應(yīng)式為Cu22e=Cu；據(jù)圖知活動(dòng)性：DA，正極反應(yīng)式為2H2e=H2，故c(H)減小，pH增大。據(jù)、知活動(dòng)性：DABC。2鋼鐵在潮濕的空氣中很快被腐蝕，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋼鐵表面形成的電解質(zhì)溶液中溶有O2，通常溶液呈中性或弱堿性。(2)鋼鐵表面會(huì)形成無數(shù)微小的原電池，負(fù)極是Fe，正極是C。(3)負(fù)極反應(yīng)式是2Fe4e=2Fe2，正極反應(yīng)式是2H2OO24e=4

6、OH。(4)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，最終生成紅色的鐵銹(Fe2O3xH2O)。(5)金屬跟電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。3設(shè)計(jì)原電池如：把Fe2Fe3=3Fe2設(shè)計(jì)成原電池，可用Fe作負(fù)極，銅(或石墨)作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。4保護(hù)金屬設(shè)備如：船體是鋼鐵材料，在海水中易被腐蝕，在船體外殼焊接上比鐵活潑的金屬(如Zn)，則構(gòu)成以Zn、Fe為電極的原電池，Zn被消耗掉而Fe得到保護(hù)。1.利用原電池原理可比較金屬活動(dòng)性作負(fù)極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，作正極的金屬

7、活動(dòng)性弱。2形成原電池可改變化學(xué)反應(yīng)速率如金屬表面形成原電池會(huì)加速金屬被腐蝕，即金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。3在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3O2被還原產(chǎn)生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O雜質(zhì)碳被氧化A只有B只有CD答案C解析本題考查鋼鐵的電化學(xué)腐蝕。在腐蝕過程中，負(fù)極Fe2e=Fe2，正極O2或H得電子，F(xiàn)e2與OH結(jié)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3失水形成鐵銹。4鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)

8、若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，可用_作負(fù)極，_作正極，_作電解質(zhì)溶液。寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)銅石墨FeCl3溶液Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2解析該氧化還原反應(yīng)可拆分為如下兩個(gè)半反應(yīng)：氧化反應(yīng)(負(fù)極反應(yīng))：Cu2e=Cu2。還原反應(yīng)(正極反應(yīng))：2Fe32e=2Fe2。故Cu作負(fù)極，活動(dòng)性比Cu差的材料作正極，如Ag、C等，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是1下列裝置不能構(gòu)成原電池的是()答案C解析C選項(xiàng)中兩種金屬都不能和稀H2SO4發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故C選項(xiàng)中裝置不能構(gòu)成

9、原電池。2下列敘述正確的是()原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)碳棒不能用來作原電池的正極反應(yīng)Cu2Ag=2AgCu2，能以原電池的形式來實(shí)現(xiàn)ABCD答案A解析原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，正確；在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，原電池的正極要得到電子而發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極要失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；銅與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，若用銅作負(fù)極，碳棒作正極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，組成原電池，此反應(yīng)仍然不能發(fā)生，錯(cuò)誤；碳棒可以用來作原電池的正極，錯(cuò)誤；可以用銅作負(fù)極，碳棒作正極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液，組成原電池，此

10、時(shí)即可發(fā)生反應(yīng)Cu2Ag=2AgCu2，正確。故A正確。3將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A兩個(gè)裝置都構(gòu)成了原電池B甲裝置構(gòu)成了原電池，乙裝置沒有構(gòu)成原電池C兩燒杯中的鋅片上都有大量氣泡產(chǎn)生D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢答案B解析甲中構(gòu)成了銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子；銅作正極，氫離子在銅極上得電子，生成氫氣；總反應(yīng)式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。乙裝置沒有構(gòu)成原電池，因?yàn)闆]有形成閉合電路。構(gòu)成原電池后生成氫氣的速率加快。4四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減

11、少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()ABCD答案B解析相連時(shí)，外電路電流從流向，說明為負(fù)極；相連時(shí)，為負(fù)極；相連時(shí)，上有氣泡產(chǎn)生，說明為負(fù)極；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，說明為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)?，選項(xiàng)B正確。5在銅鋅原電池中(如下圖)，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_極，電極上發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_；銅為_極，電極上發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是_；銅片上觀察到的現(xiàn)象是_，原電池總反應(yīng)的離子方程式為_。答案負(fù)氧化Zn2e=Zn2鋅片溶解正還原Cu22e=Cu銅極變粗ZnCu2=Zn2

12、Cu解析CuSO4為電解質(zhì)溶液時(shí)，銅鋅原電池的負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，所以鋅片不斷溶解，正極為銅，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，所以銅極不斷變粗，電池總反應(yīng)式為ZnCu2=Zn2Cu?；A(chǔ)過關(guān)題組一原電池的形成與判斷1下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是()A把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B活潑金屬作正極，不活潑金屬或非金屬作負(fù)極C外電路中電子從負(fù)極流向正極D正極發(fā)生氧化反應(yīng)答案C2一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的合理組成是()選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2答案C解析由總反應(yīng)式知，Zn

13、被氧化作原電池的負(fù)極，符合條件的有B、C兩項(xiàng)，電解質(zhì)溶液中Cu22e=Cu，B選項(xiàng)中是2H2e=H2，故應(yīng)選C。3(2017湖州期中)如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，錯(cuò)誤的是()A電子流動(dòng)方向B電流方向C電極反應(yīng)D溶液中離子移動(dòng)方向答案B解析該裝置是鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向與電子方向相反，在內(nèi)電路中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。題組二原電池正極和負(fù)極的判斷4(2017湖州期末)如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是()A銅電極是負(fù)極B鋅電極是正極C銅電極上發(fā)生氧化

14、反應(yīng)D鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)答案D解析鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。5如圖所示裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()AA是Zn，B是Cu，C為稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C為稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液答案D解析A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細(xì)，說明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B兩項(xiàng)中的反應(yīng)為ZnH2SO

15、4=ZnSO4H2，則A項(xiàng)A極變細(xì)，B項(xiàng)A極不變；C和D兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C項(xiàng)A極變細(xì)，D項(xiàng)A極變粗。6如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是()A電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅B該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D銅電極上無氣泡產(chǎn)生答案A解析因?yàn)榉阎仕嵝?即含有H)，可組成原電池。依據(jù)原電池的基本知識(shí)，其中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極(Zn)通過導(dǎo)線流向正極(Cu)。H在正極得電子，2H2e=H2，銅電極有氣泡產(chǎn)生。7如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，在卡片

16、上描述合理的是()實(shí)驗(yàn)后的記錄：Zn為正極，Cu為負(fù)極H向負(fù)極移動(dòng)電子流動(dòng)方向：從Zn經(jīng)外電路流向CuCu極上有H2產(chǎn)生若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2 0.5 mol正極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2ABCD答案B解析在該原電池中，金屬活動(dòng)性Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，正極反應(yīng)為2H2e=H2，故轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生H20.5mol，在溶液中H向正極移動(dòng)，SO向負(fù)極移動(dòng)，故錯(cuò)誤，正確，選B項(xiàng)。題組三原電池原理的應(yīng)用8(2017杭州期中)X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，

17、M上冒氣泡；M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；水溶液中，XY2=X2Y。則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AZXYMNBZYXMNCZXYNMDXYMNZ答案A解析Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡，則M是正極，Y是負(fù)極，原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，即YM；M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從負(fù)極M極流出，經(jīng)過外電路，流入正極N極，負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，即MN；活潑金屬鉀、鈣、鈉可和冷水之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以Z是活潑金屬；XY2=X2Y，活潑金屬可以將較不活潑金屬從

18、其鹽溶液中置換出來，所以XY；綜上可知：五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：ZXYMN，故選A。9(2017杭州市期中)如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)()A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高，B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低，B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高答案D解析杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中滴入濃CuSO

19、4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe2e=Fe2，Cu為正極，發(fā)生Cu22e=Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，故選D。10按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示()c(Ag)c(NO)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量ABCD答案A解析根據(jù)圖中裝置可判斷，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，正確、錯(cuò)誤；在負(fù)極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，正確；正極b棒上析出金屬

20、銀，即b棒質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；負(fù)極上金屬鐵本身失電子，正極Ag上析出金屬銀，所以溶液的質(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，在轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等的情況下，析出的金屬質(zhì)量多，所以溶液質(zhì)量減輕，但不能為零，錯(cuò)誤。故A正確。11由質(zhì)量均為100g的鐵片、銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2g，則下列說法正確的是()A鐵片溶解了12gB導(dǎo)線中通過了0.2mol電子C銅片上析出了6gCuD銅片溶解了6.4g答案B解析設(shè)鐵片溶解的質(zhì)量為xg，銅片上析出Cu的質(zhì)量為yg。則(100y)(100x)12，即xy12。由得失電子守恒可得：22，即8x7y。解聯(lián)立的方程組得x5.6

21、，y6.4。導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為20.2mol。題組四鋼鐵的電化學(xué)腐蝕12(2017紹興月考)在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是()A4OH4e=2H2OO2B2H2e=H2C2H2OO24e=4OHDFe2e=Fe2答案C解析在弱酸性或中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH，故選C。13鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是

22、()A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕答案A解析反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩個(gè)反應(yīng)都僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確；中H2O的H、O兩元素的化合價(jià)都沒有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼質(zhì)水管中的鐵構(gòu)成原電池，使鋼質(zhì)水管的腐蝕速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)。能力提升14(2017杭州市期中)如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_，B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，C中Zn片上的

23、電極反應(yīng)式為_，發(fā)生_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_。(3)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如右圖，電子由_極流出(填元素符號(hào))，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為_。答案(1)Fe2H=Fe2H2有氣泡產(chǎn)生Zn2e=Zn2氧化反應(yīng)(2)BAC(3)Fe0.02mol解析(1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2H=Fe2H2，B中鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式：2H2e=H2，有氣泡產(chǎn)生，C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2。(2)A

24、發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是BAC。(3)鐵比銅活潑，鐵為原電池的負(fù)極，電子從負(fù)極流出，設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x(6456)1.2，x0.02。15(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：_。如果不能，說明其原因：_。如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：負(fù)極：_，_，_。正極：_，_，_。(2)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。負(fù)極材料是_(寫名稱)，電極反應(yīng)為_。正極電極反