1、化學(xué)作業(yè)補(bǔ)充,將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g), 現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。 （計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）,作業(yè),在一定溫度和壓強(qiáng)下，將6 molH2和2 molN2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為11.1（即1/9），此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字。）,作業(yè),作業(yè)某校綜合實(shí)踐小組用廢鐵屑制 FeCl3，用作

2、印刷電路銅,板腐蝕劑，并回收銅?；顒?dòng)過程如下：,(1)寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_,_；_。,(2)學(xué)生甲對(duì)黃色溶液 A 和綠色溶液 C 進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，完成,下表：,(3)電解時(shí)陰極材料是_。 (4)采用排液法收集氯氣，該液體是_。,(3)回收銅時(shí)陰極反應(yīng)Cu2+2e,2Fe3+3H2O；2Fe3+Fe,Cu，純銅作陰極材料。,答案：(1)Fe2O36H+,3Fe2+,(2)Fe2、 Fe3混合時(shí)，可利用Fe2的還原性鑒別其存在。,解析：(1)廢鐵屑的表面會(huì)有鐵銹，不要漏掉此反應(yīng)。,(2),.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物。 【提出假設(shè)】假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2； 假設(shè)

3、2：_。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)。,(1)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)_正確(填“1”或“2”)。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯2價(jià)。寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：_；,(2)若D瓶品紅溶液無顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍(lán)色，則M可能是_；寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：_；,【實(shí)驗(yàn)反思】為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (3)為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法是_； (4)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色

4、；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,答案： 【提出假設(shè)】氣體產(chǎn)物為二氧化硫和氫氣的混合物 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(1)1Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O或M2H2SO4(濃) MSO4SO22H2O (2)鐵、鎂、鋅、鋁等 5SO22 2H2O=5 2Mn24H 【實(shí)驗(yàn)反思】(3)先將燒瓶混合溶液冷卻，再將混合液慢慢傾倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌 (4)4Fe10H2SO4(濃) 2FeSO4Fe2(SO4)35SO210H2O,燃料電池,燃料電池 (1)氫氧燃料電池 當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為

5、負(fù)極：H22OH2e= 2H2O； 正極：O22H2O4e= 4OH 總反應(yīng)：2H2O2=2H2O (2)甲烷燃料電池 該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。 負(fù)極：CH410OH8e=CO32-7H2O； 正極：2O24H2O8e=8OH 總反應(yīng)方程式為CH42O22KOH=K2CO33H2O,(3)CH3OH 燃料電池 用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH和O2。 負(fù)極： CH3OH8OH6e=CO32-6H2O 正極： O22H2O4e=4OH 總反應(yīng)方程式為 2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O,(4)C2H5OH

6、 燃料電池 用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入C2H5OH和O2。 負(fù)極： C2H5OH16OH12e=2CO32-11H2O 正極： 3O26H2O12e=12OH 總反應(yīng)方程式為 C2H5OH3O24KOH=2K2CO35H2O,(5)C2H6 燃料電池 用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入C2H6和O2。 負(fù)極： C2H618OH14e=2CO32-12H2O 正極： O22H2O4e=4OH 總反應(yīng)方程式為 2C2H67O28KOH=4K2CO310H2O,氯氣的制備,Cl2,濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,試紙變藍(lán),NaOH,酚酞,溶液變紅,1.工業(yè)

7、生產(chǎn) (1)原理：電解飽和食鹽水，化學(xué)方程式：,(2)產(chǎn)物驗(yàn)證：與電源負(fù)極相連的鐵棒附近收集到的氣體為 。與電源正極相連的石墨棒附近收集到的氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，為 。向U形管中的溶液中滴加酚酞試液，溶液變 ，證明有 .生成。,H2,Cl2,紅色,堿,實(shí)驗(yàn)室制氯氣裝置如下：,氯氣的收集方法是向上排空氣或排飽和食鹽水；檢驗(yàn)方法是使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)或使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。 除雜：實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2常含有HCl、H2O等雜質(zhì)，通常使混合氣體通過飽和食鹽水，以除去HCl，再通過濃硫酸以除去H2O。 尾氣處理：實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)應(yīng)防止尾氣對(duì)空氣的污染，多余的Cl2用NaOH溶

8、液吸收。,2.實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：,(1)收集方法 向上排空氣法(Cl2的密度比空氣大)。 排飽和食鹽水法 (Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小， 故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl雜質(zhì))。 (2)驗(yàn)滿方法 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到 試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。 (3)尾氣吸收 發(fā)生的反應(yīng)是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,溴、碘的提取 流程,空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下： a

9、反應(yīng)的離子方程式為 ； b為了從反應(yīng)后的溶液中得到溴單質(zhì)，向溶液中加入適量四氯化碳后，再進(jìn)行 操作，該操作使用的主要儀器是 ，最后進(jìn)行蒸餾得到溴單質(zhì)。,SO2Br22H2O=4H2BrSO42-,分液,分液漏斗、燒杯,溴的提取對(duì)應(yīng)練習(xí),碘的提取對(duì)應(yīng)練習(xí),氯氣的性質(zhì),黃綠,有刺激性,氣,大,毒,液化,2,用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔,Fe：_( 色煙),2Fe3Cl2 2FeCl3,Cu：_( 色煙),CuCl2 CuCl2,棕褐,棕黃,H2Cl2 2HCl,蒼白,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,Cl2H2O HClHClO,Cl22KI=2KClI2,2FeCl2Cl

10、2=2FeCl3,SO2Cl22H2O,=H2SO42HCl,與金屬,與非金屬(如H2)： ( 色火焰) 與H2O： _ 與堿(如NaOH)：_,與還原 性物質(zhì),KI溶液：_ FeCl2溶液：_ 向氯水中通入SO2：_ _,(4)與水反應(yīng),(5)與堿反應(yīng) NaOH、Ca(OH)2,(1)與金屬反應(yīng)（Na、Cu、Fe）,(3)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)（KI、KBr、Fe2+、K2S、K2SO3、SO2),(2)與非金屬反應(yīng)（H2）,注意：變價(jià)金屬 + Cl2高價(jià)的金屬氯化物,提示現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定，因?yàn)槁人械腍ClO能將pH試紙漂白。,提示Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HC

11、lO 的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl的性質(zhì)。,4. 根據(jù)Cl2H2O HClHClO平衡移動(dòng)原理，解答下列問題。 (1)用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？ 除去Cl2中混有的HCl氣體時(shí)，所選最佳試劑是什 么？,提示可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此時(shí) HCl反應(yīng)，而HClO的酸性較H2CO3弱不反應(yīng)，平衡 右移，HClO濃度增大。,(3)如何保存氯水？,提示避光、密閉保存(棕色瓶中)。,(2)如何制備較高濃度的HClO？,棕色,弱,漂 白 粉,主要成分 ，有效成分_,2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O,Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO

12、,水解呈 性，具有強(qiáng) 性,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,堿,氧化,成分,制取,原理,化學(xué) 性質(zhì),漂白,原理,習(xí)題講練,【典例1】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2 的性質(zhì)。下列,說法正確的是(,),A圖中：如果 MnO2 過量，濃鹽酸就可全部消耗 B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C圖中：生成藍(lán)色的煙,D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯,中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2 生成,解析：A 項(xiàng)與MnO2 反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此 鹽酸不會(huì)因MnO2 過量而完全消耗；B 項(xiàng)中Cl2與CH4發(fā)生了取 代反應(yīng)；C 項(xiàng)生成CuCl2 是棕黃色煙；D 項(xiàng)Cl2 被NaOH 溶

13、液吸 收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入稀H2SO4 時(shí)，可發(fā)生歸中反應(yīng) 生成Cl2。,答案：D,【典例2】如圖，將干燥的氯氣通入曲型玻璃管中，試回答有關(guān)問題：,(1)a處現(xiàn)象_，b處現(xiàn)象_， 由此得到的結(jié)論是_。 (2)c處現(xiàn)象_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)d處棉團(tuán)作用為_， 反應(yīng)的離子方程式為_。 答案：(1)有色布條不褪色有色布條褪色Cl2無漂白性，而HClO有漂白性 (2)變藍(lán)2KICl2=2KClI2 (3)吸收多余Cl2，避免造成污染 Cl22OH=ClClOH2O,【典例3】,【典例4】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表,現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致

14、且正確的是(,),A加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有 Cl2存在,明有Cl 存在,B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2分子存在 C先加入鹽酸酸化再加入 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說,D加入NaOH 溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO 分子,存在,用氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：,【典例5】,已知：溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370 分解為溴化鉀和氧氣。 a“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原劑是 ； b“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是 ；,Cl2,Br2,防止溴酸鉀結(jié)晶析出,鹵素離子的檢驗(yàn),藍(lán)色,鹵素離子的檢驗(yàn) 文字描述 取樣-加入試劑-描述現(xiàn)象-結(jié)論,三、鹵素離子的檢驗(yàn),1AgNO3HNO3法,2.置換萃取法 原理：2BrCl2=Br22Cl、2ICl2=I22Cl；I2、Br2在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，加四氯化碳萃取后現(xiàn)象明顯。 方法：往溶液中加入新制氯水后，再加入四氯化碳振蕩、靜置。 現(xiàn)象及結(jié)論：若四氯化碳層出現(xiàn)橙紅色，說明原溶液中存在Br；若四氯化碳層出現(xiàn)紫紅色，說明原溶液中存在I。,學(xué)科思想氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備中的綠色化學(xué)思想,反應(yīng)原理,制備裝置類型,凈化方法,收集氣體,尾氣吸收,驗(yàn)滿 方法,(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶 口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。 (