1、2013屆高考化學一輪精品教學案 13.1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(共48分，每小題4分)1下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()A次氯酸的電子式HB二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖2下列關(guān)于光譜的說法正確的是()A熾熱固體、液體和高壓氣體發(fā)出的光生成連續(xù)光譜B各種原子的線狀光譜中的明線和它的吸收光譜中的暗線必定一一對應(yīng)C氣體發(fā)出的光只能產(chǎn)生線狀光譜D甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過低溫的乙物質(zhì)蒸氣可得到甲物質(zhì)的吸收光譜3下列關(guān)于元素電負性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTeBCNOFCPSOF DKNaMgBDCB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：CDB

2、AD元素的第一電離能：ABDC5下列說法中正確的是()A第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大6具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子答案B解析此題考查核外電子排布與元素在周期表中位置判斷的關(guān)系。A項中電子層上全部為s電子的有

3、H(1s1)，He(1s2)，Li(1s22s1)，Be(1s22s2)不一定在同一周期；B項中3p能級只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；C項中最外層為2s22p6的原子為Ne，離子為2s22p6可能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子不在同一周期，若為陰離子在同一周期；D項電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。7下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為

4、1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子8氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I2)，第三電離能(I3)下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是

5、()A甲的金屬性比乙強 B乙的化合價為1價C丙不可能為非金屬元素 D丁一定為金屬元素9已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是1B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)答案D解析此題通過逐級電離能綜合考查元素價電子、化合價、在周期表中位置和有關(guān)化學性質(zhì)。根據(jù)各級電離能的變化，知道元素X的I1、I2差別很大，故X常顯1價，A、C兩項正確。元素Y的I3、I4有極大變化，所以Y應(yīng)是A

6、族元素，B正確。若Y在A族且為第三周期，則Y為Al，它不可能和冷水劇烈反應(yīng)，D項錯誤。10下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價依次升高CN、O、F電負性依次增大DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大答案D11具有如下電子層結(jié)構(gòu)的電子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()A3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子12

7、下列各項表述中，兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子CM層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子二、非選擇題(共52分)13(10分)下面是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。(2)

8、s電子的原子軌道、p電子的原子軌道的半徑與_有關(guān)，二者之間的關(guān)系為_。14(12分)(1)下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期A族元素，請在下邊方框中按氦元素(如右圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_；甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_(用化學式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素的周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_，請寫出元素在元素周期表中位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_。答案(1)見下圖(2)(3)AlS(

9、或乙甲或鋁硫)H2SO4Al(OH)3(或H3AlO3)(4)周期性元素所在的周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)(其他合理答案也對)解析元素乙的電子排布式可確定為3s23p1(外圍電子)，為鋁元素，硫(甲)的非金屬性強，故酸性H2SO4Al(OH)3。15(14分)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根

10、據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的軌道排布式是_，其原子核外有_個未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)D原子的電子排布式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為_，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為_。 (5)本題考查Al(OH)3與NaOH和HCl反應(yīng)的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。16(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是_(寫化學式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的