1、第十講非金屬及其化合物2016高考導(dǎo)航適用于全國卷最新考綱高頻考點(diǎn)高考印證命題趨勢(shì)1.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(2)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。2以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用2015T72015T102015T262014T82014T132013T7非金屬及其化合物的考查，在選擇題和非選擇題中均有呈現(xiàn)，在選擇題中多考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途，在非選擇題中多與化學(xué)推斷、制備工藝、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。此外，環(huán)境問題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問題，

2、高考命題的趨勢(shì)在重視基礎(chǔ)、強(qiáng)化能力的前提下，越來越關(guān)注對(duì)環(huán)境題材的涉及，在復(fù)習(xí)中應(yīng)注意關(guān)注。常見非金屬及其化合物與環(huán)境污染2013T27,考點(diǎn)一常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)生用書P451碳、硅及其化合物(1)知識(shí)主線H4 OO2SH4S SO2(H2SO3)(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系2鹵素及其化合物(1)知識(shí)主線(以氯元素為例)H C2HOHO2HO3HO4(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系3硫及其化合物(1)知識(shí)主線H2 O2O3(H2O4)(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系4氮及其化合物(1)知識(shí)主線H322OOO2HO3(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系5常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，

3、如非金屬性：ClSPCSi，則酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬與濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而與稀HNO3反應(yīng)則生成NO，金屬與濃H2SO4反應(yīng)一般生成SO2。(2)重要特性H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，鹽酸、硝酸為揮發(fā)性酸。HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分

4、解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是它們揮發(fā)出來的蒸氣與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。非金屬及其化合物的性質(zhì)、用途判斷1(性質(zhì)判斷類)(2015山東臨沂模擬)將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是()X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO

5、2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A.只有 B只有C只有 D破題關(guān)鍵氣體與鹽溶液的反應(yīng)類型除了強(qiáng)酸制弱酸之外，還存在正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽(如Na2CO3中通入CO2生成NaHCO3)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成特殊的沉淀等類型，本題可作為歸納此類題材的類型題。解析：選D。CO2、H2O與Na2CO3反應(yīng)生成溶解度更小的NaHCO3，析出NaHCO3，出現(xiàn)白色沉淀，正確；SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H，NO和H相當(dāng)于HNO3，可把SO氧化為SO，生成BaSO4白色沉淀，正確；Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl與

6、AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，正確；NH3與AlCl3反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，正確。故D項(xiàng)正確。互動(dòng)拓展SO2通入Na2SO3溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？通入BaCl2溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？答案：前者能反應(yīng)：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；后者不能反應(yīng)，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸。將SO2通入BaCl2溶液中沒有沉淀生成，若先通入下列氣體，再通入SO2，仍沒有沉淀生成的是()ANH3 BCl2CH2S DCO2解析：選D。先通入NH3后通入SO2，將發(fā)生反應(yīng)2NH3SO2BaCl2H2O=BaSO32NH4Cl；先通入Cl2后通入SO2，則Cl2SO22H2OBaCl2=BaSO44

7、HCl；先通入H2S再通入SO2，則2H2SSO2=3S2H2O，故A、B、C項(xiàng)均能產(chǎn)生沉淀。2海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收解析：選C。A項(xiàng)，苦鹵中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可將Br氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項(xiàng)，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2、Mg2、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。 C項(xiàng)，工業(yè)上沉淀Mg2常選用廉價(jià)的

8、Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項(xiàng)，Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到濃度較大的含Br溶液。非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1(2015高考江蘇卷)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag解析：選A。A選項(xiàng)，可以實(shí)現(xiàn)相關(guān)轉(zhuǎn)化，所以正確；B選項(xiàng)，電解氯化鎂溶液不可能得到鎂單質(zhì)，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氯化鐵能夠發(fā)生水解反應(yīng)，因此

9、蒸發(fā)氯化鐵溶液不可能得到無水氯化鐵，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，蔗糖中沒有醛基，因此不能被銀氨溶液氧化，所以錯(cuò)誤。2下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：選C。本題考查元素化合物，意在考查考生對(duì)常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力。NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項(xiàng)正確；SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)探究類型1(2015高考山東卷)下

10、列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。B.不能確定是否含有Fe2，正確的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象應(yīng)該是先加入KSCN溶液，無變化，再加入氯水，溶液變紅色，證明溶液中存在Fe2。C.上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br的還原性強(qiáng)于Cl。D.加熱盛有NH4Cl固體的試管，NH4Cl分解產(chǎn)生HCl和NH3，HCl和NH3在試管口重新反應(yīng)生成NH4Cl，是化學(xué)反應(yīng)，不是升華。2(2014高考江蘇卷)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃

11、綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析：選D。A.Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項(xiàng)正確。B.Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項(xiàng)正確。C.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C選項(xiàng)正確。D.氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3(1)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色消失

12、。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸(H2O2HHO)，H2O2電離出來的H消耗了原溶液中的OH，而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的結(jié)論是否正確：_。(2)甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅溶液褪色。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)很簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)便判斷出甲同學(xué)通入的是Cl2還是SO2。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是_。解析：(1)甲同學(xué)認(rèn)為H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞未被消耗，而乙同學(xué)認(rèn)為H2O2將酚酞氧化，NaOH未消耗。只需要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酚酞和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。故可設(shè)計(jì)以下方案：取少量反應(yīng)后溶液，向其中繼續(xù)加NaOH溶液，看溶液是否變

13、紅，若變紅證明酚酞尚存，則甲同學(xué)正確，否則乙同學(xué)正確。取少量反應(yīng)后溶液，向其中滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙同學(xué)正確，否則甲同學(xué)正確。(2)由于Cl2漂白與SO2漂白的原理不同，Cl2是通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行漂白，是永久漂白，而SO2是與某些有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可恢復(fù)原色，乙同學(xué)可利用此性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。答案：(1)取少量反應(yīng)后溶液，向其中繼續(xù)加NaOH溶液，看溶液是否變紅，若變紅則甲同學(xué)正確，否則乙同學(xué)正確(或取少量反應(yīng)后溶液滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，則乙同學(xué)正確，否則甲同學(xué)正確)(2)取反應(yīng)后少量溶液加熱即可，若仍不能恢復(fù)紅色，則為Cl2，否則為SO2

14、 非金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中的常見“題眼”(1)物質(zhì)性質(zhì)及用途：如黃綠色的Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水；鹽酸除銹、碘與甲狀腺腫大、碘化銀與人工降雨、二氧化硫與酸雨等；自然界硬度最大的金剛石、空氣主要成分氮?dú)狻⒓t棕色氣體NO2、黃色的工業(yè)硝酸(工業(yè)鹽酸也呈黃色)。(2)特殊組成或構(gòu)成：H2O、H2O2，SO2、SO3，CO、CO2，NO2、NO，NH3、N2H4等相同元素可組成不同的物質(zhì)。(3)特征反應(yīng)：氯氣、二氧化硫使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙的變色，氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙的變色。(4)反應(yīng)條件：電解飽和食鹽水，黃鐵礦的高溫煅燒，氫氣與氯氣的光照反應(yīng)，二氧化錳催化氯酸鉀分解，鐵觸媒催化氨合成，次氯酸、

15、硝酸的光照分解，Pt催化氨氧化，硅酸鹽的高溫制備。(5)重要反應(yīng)：SO2H2O2、SO2Cl2H2O、FeBr2Cl2、N2Mg、NH3Cl2、CuHNO3、CHNO3(濃)、CH2SO4(濃)?？键c(diǎn)二常見非金屬及其化合物與環(huán)境污染學(xué)生用書P471大氣污染環(huán)境問題主要污染物主要危害PM2.5直徑小于等于2.5_m的懸浮顆粒物引發(fā)哮喘、支氣管炎等疾病酸雨SO2、NOx土壤酸化、水源污染、植物死亡、建筑物被腐蝕臭氧層破壞氟氯代烷、NOx紫外線對(duì)人體健康及生態(tài)環(huán)境帶來危害光化學(xué)煙霧碳?xì)浠衔?、NOx刺激人體呼吸系統(tǒng)，危害人體健康溫室效應(yīng)CH4、CO2全球氣候變暖2.水體污染環(huán)境問題主要污染物主要危害

16、赤潮、水華N、P等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的含量過高使水體富營(yíng)養(yǎng)化，水中含氧量減少，嚴(yán)重危害水生動(dòng)物生存水俁病含Pb、Cd、Cr、Hg等重金屬、工業(yè)廢水污染水源，通過食物鏈被富集，嚴(yán)重危害人體健康3.土壤污染環(huán)境問題主要污染物主要危害白色污染廢棄塑料制品破壞土壤結(jié)構(gòu)，焚燒后造成大氣污染生態(tài)脆弱化肥、農(nóng)藥不合理使用破壞土壤結(jié)構(gòu)，污染水源、危害人體健康環(huán)境污染及處理方法1(環(huán)境污染及處理應(yīng)用類)(2015高考江蘇卷)煙氣(主要污染物SO2、NOx )經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)O3(g)=NO2(g)O2

17、(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1(1)反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)n(NO) 的變化見下圖。當(dāng)n(O3)n(NO)1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響， 其可能原因是_。(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，

18、清液(pH約為8)中SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO ，其離子方程式為_。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO)_用c(SO)、Ksp(CaSO3 )和Ksp(CaSO4 )表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4 溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。破題關(guān)鍵(2)弄清n(O3)n(NO)1.000時(shí)的意義，當(dāng)O3用量增加時(shí)，應(yīng)考慮NO2被氧化為更高價(jià)態(tài)，故生成的NO2減少。僅從還原性角度看，SO2應(yīng)優(yōu)先被氧化，即O3氧化SO2的反應(yīng)必受n(O3)的影響，實(shí)際上影響不大，故只能考慮反應(yīng)速率的因素，所以反應(yīng)不受影響的原因必是其反應(yīng)速率較慢。(3)在堿性環(huán)境下，

19、書寫離子方程式應(yīng)注意OH的參與或生成。(4)加入Na2SO4使c(Ca2)減小，從而使CaSO3(s)Ca2(aq)SO(aq)平衡向右移動(dòng)，從而使c(SO)增大，加快了SO與NO2的反應(yīng)速率。解析：(1)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行解答。(2)O3的氧化性很強(qiáng)，O3能將NO2氧化為更高價(jià)的氮氧化物。O3能氧化SO2，而增加n(O3)時(shí)O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，則“幾乎不受影響”的原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢。(3)NO2轉(zhuǎn)化為NO是NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，則SO發(fā)生氧化反應(yīng)；pH8的溶液呈堿性。在此基礎(chǔ)上，應(yīng)用書寫氧化還原反應(yīng)型離子方程式的規(guī)則，可寫出SO與NO2反應(yīng)的離子方程式。(4)CaSO

20、3水懸浮液中加入Na2SO4溶液以后的體系中存在兩個(gè)沉淀溶解平衡：CaSO3 (s)Ca2(aq)SO(aq)，Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)CaSO4 (s)Ca2(aq)SO(aq)，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)則c(SO)c(SO)。CaSO3水懸浮液吸收NO2的實(shí)質(zhì)是SO與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液以后，發(fā)生反應(yīng)：Ca2(aq)SO(aq)CaSO4(s)，促使沉淀溶解平衡CaSO3(s)Ca2(aq)SO(aq)向右移動(dòng)，SO的濃度增大，加快了SO與NO2的反應(yīng)速率。答案：(1)317.3(2)O3將NO2氧化為更高價(jià)氮

21、氧化物(或生成了N2O5)SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)SO2NO22OH=SO2NOH2O(4)c(SO)CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO的濃度增大，加快SO與NO2的反應(yīng)速率互動(dòng)拓展(1)上題第(3)小題中為什么不能在酸性條件下進(jìn)行？(2)在第(4)小題中，CaSO3懸濁液中改加K2SO4是否也能提高NO2的吸收速率？答案：(1)酸性條件下NO易分解，故不能。(2)加入K2SO4與加入Na2SO4原理相同，所以也能提高NO2的吸收速率。霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。(1)方法一：工業(yè)上變“廢”為寶

22、，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，獲得Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：裝置中的主要反應(yīng)的離子方程式為_。裝置可以使Ce4再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1 mol甲烷時(shí)，理論上可再生_mol Ce4。(2)方法二：NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理為NH3將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無毒的N2和H2O(g)。如圖是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度應(yīng)為_(填序號(hào))。aMn,200 左右bCr,450 左右cMn和Cr混合，300 左右用Fe作催化

23、劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，若c(NO2)/c(NO)11脫氮率最佳。已知每生成11.2 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)裝置中主要發(fā)生SO2與NaOH溶液的反應(yīng)：SO2OH=HSO。由甲烷燃料電池反應(yīng)CH42O2=CO22H2O知，消耗1 mol甲烷，轉(zhuǎn)移8 mol e，且1 mol Ce3轉(zhuǎn)化為1 mol Ce4需要1 mol e，理論上則可再生8 mol Ce4。(2)由圖像可知，Mn作催化劑時(shí)脫氮率較高時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度低于Cr作催化劑時(shí)脫氮率較高時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度，且Mn與Cr作催化劑時(shí)的最大脫氮率相差不大，所以選a。由題中提供條件可

24、寫出熱化學(xué)方程式：2NH3(g)NO(g)NO2(g)=2N2(g)3H2O(g)H4Q kJ/mol。答案：(1)SO2OH=HSO8(2)a2NH3(g)NO(g)NO2(g)=2N2(g)3H2O(g)H4Q kJ/mol2(2015福建廈門第二次調(diào)研)國務(wù)院頒布的“十二五”控制溫室氣體排放工作方案提出，2015年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17%。下列說法不正確的是()ACO2屬于酸性氧化物BCO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因C可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2D使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放解析：選B。CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)正確；

25、形成酸雨的主要物質(zhì)為SO2和氮的氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，C項(xiàng)正確；氫氣燃燒生成水，無污染，D項(xiàng)正確。3NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 20CaO 38SrO，NaClO的濃度越高，其分解速率越大，因此v()v()。NaClO分解的化學(xué)方程式可

26、從以下兩個(gè)反應(yīng)分析得出：NaClOH2OHClONaOH,2HClO=2HClO2。設(shè)溶液的體積為1 L,48 d期間，中v(NaClO)(6.5%5.1%)1 g/cm3103cm374.5 g/mol1 L4 d0.047 mol/(Ld)。答案：(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)HClOK2K1，反應(yīng)的有效成分比反應(yīng)的有效成分多，Cl2最終轉(zhuǎn)化為HClO更充分；次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定(3)ClO2eH2O=Cl2OH(4)v()v()在相同的條件下，NaClO的濃度越高其分解速率越大2NaClO2NaClO20.04711(2015高考安徽卷)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO假設(shè)二：溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象