1、高三化學(xué) 離子反應(yīng)與離子方程式總結(jié),一、電解質(zhì) 1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在 下，能 的化合物。 (2)非電解質(zhì)：在 下，都 的化合物。,水溶液中或熔融狀態(tài),導(dǎo)電,溶液和熔融狀態(tài),不導(dǎo)電,2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),電離: 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成 的過(guò)程。,自由移動(dòng)的離子,例1下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電 解質(zhì)的正確組合是 (),B,例2對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（ ） A、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B、凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì) C、氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，且水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉

2、本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)。 D、在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物。,D,例3現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體，液態(tài)SO3，液態(tài)的醋酸，汞，BaSO4固體，蔗糖， 乙醇，熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （用序號(hào)）。 （1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 （2）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 。,例4把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是() A自來(lái)水 B0.5 molL1鹽酸 C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液,B,3電離方程式的書(shū)寫(xiě) (1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中

3、，用“ ”接連，弱電解質(zhì) (包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“ ” 連接。,=,(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。 如： H2CO3： ， ； Fe(OH)3： 。,H2CO3HHCO3,Fe(OH)3Fe33OH,二、離子反應(yīng) 1定義 2實(shí)質(zhì)：,3離子反應(yīng)的條件,（1）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。,（2）氧化還原型。,（1）復(fù)分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。,（2）氧化還原型。,（3）雙水解型。（4）絡(luò)合型。,例5,D,三、離子方程式 3、書(shū)寫(xiě)步驟：,例：寫(xiě)出水溶液中NaOH與CuSO4反應(yīng)的離子方程式。,“寫(xiě)”，首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出正確的

4、化學(xué)方程式；,“改”，按各物質(zhì)在溶液中實(shí)際存在的微粒形式改寫(xiě) ；,2Na+ 2OH-,Cu2+ SO42-,“刪”，將反應(yīng)前后沒(méi)變化的離子按數(shù) 刪去；,“查”，檢查方程式是否遵循質(zhì)量守恒 與電荷守恒。,“改”是書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵，按溶液中實(shí)際存在的微粒形式改寫(xiě),應(yīng)注意以下原則： 易溶且易電離（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）的物質(zhì)改寫(xiě)為 ； 難溶或難電離（弱酸、弱堿、水）的物質(zhì)寫(xiě) ； 氣體、單質(zhì)、氧化物寫(xiě) ； 微溶物作反應(yīng)物，澄清狀態(tài)寫(xiě) 式，濁液寫(xiě) 式；在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用 式表示； 弱酸的酸式根難以繼續(xù)電離，不拆開(kāi)寫(xiě)。如HCO3不能拆成H+和CO32。 固體與固體，固體與濃硫酸反應(yīng)一般不

5、寫(xiě)離子方程式。,離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)：,離子形式,分子式,分子式,分子,離子,分子,1看是否符合客觀事實(shí),2看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確,3看符號(hào)使用是否正確 要注意“=”“”“”“”“”等符號(hào)的正確使用。 4看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒 如Fe3Cu=Fe2Cu2是錯(cuò)誤的。,7看是否符合題設(shè)條件的要求（有關(guān)量的要求）,高考真題,規(guī)律方法 ： 用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě),1,1.連續(xù)型,2.競(jìng)爭(zhēng)型,等物質(zhì)的量的NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合,HCO3 + OH = H2O + CO32,在含有amol FeBr2的溶液中通入bmolCl2，當(dāng)a/b的值不同時(shí)，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式。 當(dāng)a/b2時(shí)，離子方程式為： 當(dāng)a/b2/3時(shí)，離子方程式為： 當(dāng)a/b1時(shí)，離子方程式為：,3.配比型,“定少變多”,NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液:,【變式訓(xùn)練】,BC,鹽溶解性口訣表： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶在水里邊； 氯化鹽除銀亞汞，微溶還有氯化鉛； 硫酸鹽除鉛和鋇，鈣銀亞汞溶得微； 亞硫碳硅磷酸硫，易溶只有鉀鈉銨。,K+、Na