1、金屬活動序列及其應(yīng)用，蔡，紅嶺中學(xué)，深圳市，金屬活動序列由強到弱逐漸減弱，金屬活動序列：主要應(yīng)用：1 .判斷金屬和酸能否發(fā)生取代反應(yīng)及其反應(yīng)速度。其次，判斷金屬和鹽溶液之間是否會發(fā)生置換反應(yīng)。3.判斷金屬與混合鹽溶液之間的反應(yīng)順序。金屬活動順序：1。判斷金屬與酸之間是否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)速度。1、反應(yīng)條件：(1)金屬氫可以取代酸中的氫，(2)酸是指鹽酸和稀硫酸，但濃酸和硝酸不能使用。(3)生成的鹽必須是可溶的。a，c，2，反應(yīng)速度，鎂鋅鐵，判斷依據(jù)：在每條曲線中，斜線越陡，表示單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)越快。反應(yīng)速度比較練習(xí)3:三種相同質(zhì)量的金屬A、B和C與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸

2、充分反應(yīng)釋放出氫氣，如下圖所示：A、C、反應(yīng)時間、判斷：1活性最強的金屬為2活性最弱的金屬為)、硫酸為1。一二。b，3 .c，4。硫酸，H2生產(chǎn)的質(zhì)量，3。如何計算消耗的金屬或產(chǎn)生的氫的質(zhì)量，例如，通過分別加入足夠的稀硫酸，消耗多少克鎂、鋅和鐵來生產(chǎn)1克H2？鈉、鎂、鋁、鋁三種金屬分別與足夠的稀硫酸反應(yīng)。如果產(chǎn)生等量的氫，金屬消耗從多到少的順序是什么？mNa mMg m Al，練習(xí)4:相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，釋放的氫的質(zhì)量比為：(a)1:23:3(b)9:12336023(c)23:123:9(d)3309。練習(xí)5: 6克一些金屬的混合物與足夠的鹽酸反應(yīng)得到0.2克氫，然后混合物的可能組成是： (a)鎂，鋁(b)銅，鋅(c)鋅，鐵(d)鈉，鎂，答案是：(，)，c，回到主應(yīng)用，第二，判斷金屬和鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否可以發(fā)生。1.在鹽中，簡單金屬應(yīng)排在金屬元素之前；2.鹽是反應(yīng)物之一，必須是可溶的，即溶液。除了3個?？?。b、返回主應(yīng)用，c、iii、判斷金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)順序。反應(yīng)的順序是：在金屬活性順序表中，后面的金屬更容易從它們的鹽溶液中被取代。換句話說，金