1、九年級化學專題復(fù)習,金屬活動性順序的應(yīng)用,桃州中學 匡建敏,金屬的活動性順序：,金屬活動性由強逐漸減弱,金屬的化學活動性順序：,主要應(yīng)用：,一、判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及反應(yīng)的快慢。,1、反應(yīng)條件：,（1）參加反應(yīng)的金屬在活動順序表中應(yīng)排在氫元素的前面。,（2）酸指的是鹽酸、稀硫酸，不能是硝酸或濃硫酸。,練習1、下列金屬與酸能發(fā)生置換反應(yīng)而生成氫氣的是（ ）。 A、Fe 和稀H2SO4 B、Ag 和 稀 HCl C、Zn 和稀HNO3 D、Al 和濃H2SO4,A,練習2：下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)而得到的是（ ）。 A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(S

2、O4)3,C,2、反應(yīng)快慢的比較：,分別將等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、銅四種金屬放入相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中：,Mg,Zn,Fe,Cu,現(xiàn)象:,Mg,Zn,Fe,Cu,生成氫氣的質(zhì)量,反應(yīng)時間,Mg,Fe,Zn,小結(jié)：坐標系中的斜線越陡，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣越多，說明反應(yīng)越快，金屬活動性越強。,練習3、等質(zhì)量的三種金屬A、B、C與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的三份稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的情況如圖所示,請判斷：,活動性最強的金屬是( )。,活動性最弱的金屬是( )。,反應(yīng)結(jié)束時,一定消耗完的物質(zhì)是( )。,生成氫氣的質(zhì)量,反應(yīng)時間,0,A,B,C,A,C,稀硫 酸,二、判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。,反應(yīng)條

3、件：,1、參加反應(yīng)的單質(zhì)金屬必須比鹽中的金屬元素活潑。,2、參加反應(yīng)的鹽必須是可溶的。,3、K、Ca、Na三種金屬除外。,練習、下列方程式中，正確的是：（ ） A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 D、2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu,練習、把鋅片投入下列鹽溶液中，經(jīng)過一段時間后，溶液質(zhì)量減輕的是：（ ） A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg(NO3)2 D、Al(NO3)3,B,C,練習6、有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，

4、Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則X、Y、Z的金屬活動性按照由強到弱的順序可排列為（ ）。 A、Y Z X B、Y X Z C、Z X Y D、Z Y X,B,三、判斷金屬與混合鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的次序。,反應(yīng)的先后順序是：在金屬活動順序表中，排序越靠后的金屬越容易被從它們的鹽溶液中置換出來。 簡言之：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越容易發(fā)生。,練習7、將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量的Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只有一種金屬，該金屬是：（ ） A、Fe B、Cu C、Ag,練習8、向含有CuCl2 、ZnCl2 、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有：（ ） A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2 、FeCl2,C,D,本節(jié)小結(jié)：,練習1、相同質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng),在相同的條件下,放出氫氣的質(zhì)量比是：（ ） A、 2 : 3 B、3 : 4 C、4 : 3 D、36 : 69 練習2、將6g某金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.2克氫氣,則該混合物的可能組成是：（ ） A、 Mg、Al B、Cu、Zn C、Zn、Fe D、