1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用,高考第一輪總復習,第一章 從實驗學化學,一、物質的量,1.定義：,表示粒子數(shù)目多少的一個物理量或是一個表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n,2.單位：,摩爾（mol）,4.使用物質的量及其單位時注意：,作為物質的量的單位，mol僅能計量 粒子，如 原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等，不 能用于計量宏觀物質. 使用時應用 指明粒子的種類，如1 mol H、 1 mol H2、0.5 mol H等.,化學式,微觀,3.1mol規(guī)定：,0.012kg12C所含的碳原子數(shù),一、物質的量,5.阿伏伽德羅常數(shù)：,（1）定義：,1mol任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加

2、德羅常數(shù),（2）符號：,NA,（3）關系式：,N=NAn,0.1,1,有關NA考察,1、 1molNa2O2中共含有4 NA 個離子；,3、 乙烷中含有8 NA個共價鍵;,4、在鐵和氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA;,5、1.8gD2O中含有NA個中子；,8、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;,2、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;,7、常溫常壓下22.4L氧氣所含的分子數(shù)為NA;,6、標準狀況下,11.2 L的H2O所含分子數(shù)為0.5NA,9、1L 1mol/L的MgCl2溶液中，所含Mg2+數(shù)為NA;,有關NA考察注意,1.物質的狀態(tài),水、溴在

3、標準狀況時為液態(tài)； SO3在標準狀況下為固態(tài)； 碳原子數(shù)大于4的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)己烷、辛烷、CHCl3等甲醛含氧衍生物中唯一的氣態(tài)。,2.狀況,告訴體積用到22.4 L/mol時，必須注意到氣體是否處于標準 狀況，但告訴質量與狀況無關,有關NA考察注意,3.特殊物質的摩爾質量,如D2O、T2O、18O2,4.特殊物質中的原子數(shù),5.特殊物質中的共價鍵數(shù),CH4、P4、CO2、烷烴等,如稀有氣體、O3、白磷(P4)等,6.氧化還原反應中轉移電子數(shù),如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、S與Fe、電解AgNO3溶液等,有關NA考察,【典例導析1】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘

4、述正確的是 () A.常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反 應，轉移電子數(shù)為3NA B.標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為 19NA C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子， 其中氧原子數(shù)為2NA,C,2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是() A標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2 NA B室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA c標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA,有關NA考察,B,1.設nA為阿（伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A、常溫下，23g

5、NO2含有nA個氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個OH C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子 D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子,二、摩爾質量,1.定義：,單位物質的量的物質所具有的質量,2.符號及單位：,M,單位：gmol-1,3.規(guī)律：,以g/mol為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量,4.公式：,【基礎題】下列說法正確的是( ) A摩爾質量就等于物質的相對原子質量或相對分子質量 B摩爾質量就物質的相對原子質量或相對分子質量6.021023倍 CHNO3的摩爾質量是63 g D硫酸和磷酸的摩爾質量相等,D,第

6、1講 要點探究,例2 某氣體物質的質量為4.4 g，含有6.021022個分子，則氣體() A其相對分子質量為44 gmol1 B一定是CO2 C1 mol該氣體的質量是44 g D該氣體的摩爾質量是44,三、氣體摩爾體積,1.定義：,2.符號及單位：,一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積。,Vm,L/mol.,3.常用數(shù)值：,在標準狀況下（指溫度為 ,壓強為 ）約為 。,0,101 kPa,22.4 L/mol,狀況：標況,狀態(tài)：氣體,下列說法正確的是 () 標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L 0.5 mol H2所占體積為11.2 L 標準狀況下，1

7、mol H2O的體積為22.4 L,常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L/mol 標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A.B. C. D.,B,四、阿伏伽德羅定律,1.內容：,同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的分子（三同定一同）,2.推論：,同溫同壓下,同溫同體下,四、阿伏伽德羅定律,3體相對分子質量求法：,（1）摩爾質量法：M=m/n,（2）標態(tài)密度法：M=22.4,（3）相對密度法：同T、P：1/2=M1/M2 (Mr1DMr2),M(混)M1n1%M2n2% M1V1%M2V2%,思考；初中方法？,1. 448m

8、L某氣體在標準狀況下的質量為1.28克，求該氣體的相對分子質量。,35.6 g/mol,2.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3，若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質量為 (保留一位小數(shù))。,五、物質的量濃度,1.定義：,用單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液 組成的物理量。符號為CB.,2.表達式：,3.單位：,mol/L.,4.注意：,V指溶液的體積，不是溶劑的體積,溶液是均勻穩(wěn)定的，CB與V（aq）無關,B可以指分子，也可指分子電離出的離子,CuSO45H2O溶于水后，溶質為CuSO4,有關CB計算,1.c與質量分數(shù)w之間換算,1,D,有關CB計算,2.c與溶解度s之間換算,3.氣體溶質溶于水C計算,例題2：將標準狀況下的a L HCl(氣)溶于1L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是？,有關CB計算,4.有關稀釋的計算,C,5.有關溶液混合的計算,有關CB計算,例題4： 將50mL0.2mol/L的H2SO4和150mL0.8mol/L的H2SO4溶液混和后的物質的量濃度? （稀溶液混合一般體積不變）,5.有關溶液混合的計算,有關CB計算,濃度與密度的變化關系 a若溶液的密度大于1 g/cm3，溶質的濃度越大越大，則其密度就越大 b若溶液的密度小于1 g/cm3，溶質的濃度越大，則其密度就越小