1、想一想。=，一種想法：可以通過(guò)化學(xué)式的修正算法求解。 理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。 解：水中氫元素的質(zhì)量為18kg，=2kg，18kg，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。 如果某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化成某種物質(zhì)(生成物)，該如何求得該物質(zhì)的品質(zhì)？如果使用6g KMnO4制O2，能得到多少克O2？ 化學(xué)式的修正算法有限，構(gòu)想2 :化學(xué)方程式的修正算法，第5章化學(xué)方程式，課題3化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單修正算法，復(fù)習(xí)以提問(wèn)鎂在空氣中燃燒為例，說(shuō)明化學(xué)方程式的意義之一。 鎂的空氣中燃燒反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比，依照224:162:(2416)2、48:32:80、若： 48克：()克、若：()克，由利用正的比例

2、關(guān)系的化學(xué)方程式與已知的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量計(jì)算生成物(或反應(yīng)例題： 3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂，解：設(shè)可以生成的氧化鎂的質(zhì)量為x，(1)設(shè)為未知量.2 Mg O 2=2 Mg O，點(diǎn)火，4880克x，(2)寫化學(xué)方程式. 48 (5)簡(jiǎn)要寫出答案.答案，(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)，由化學(xué)方程式訂正的注意事項(xiàng)： (1) .由物質(zhì)的組成和化學(xué)方程式在各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)和化學(xué)式之前訂正(2) .解題格式的標(biāo)記必須規(guī)范。 (3) .注意單位的寫入要求。 - -，練習(xí)：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒，能生成多少克五氧化二磷？ 解3360 (找出下一個(gè)解的答案的錯(cuò)誤)

3、表示可以生成五氧化二磷x克并點(diǎn)燃po2=p2o5、3114215.5x、3115.5、142x、x=-的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量之和的校正運(yùn)算錯(cuò)誤，校正結(jié)果錯(cuò)誤同時(shí)生成多少克氯化鉀？ (2) .要攝取4.8克氧，需要多少克氯化鉀(1)得到解：氧的質(zhì)量設(shè)為x。 二十公斤、二十公斤、三十二公斤、二十四公斤、九十六公斤、十二公斤。 生成氯化鉀的質(zhì)量為y、y、=7.45克、MnO2、(2)解：氯酸鉀所需的質(zhì)量為x。 2KClO3、=、2KCl、3o2、245、96、4.8克、x、245、x、4.8克(已知： Zn H2SO4=ZnSO4 H2)修正運(yùn)算： (1)生成氫氣的質(zhì)量是多少克？ (2)這些氫氣在

4、標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積是多少升？ (在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氫氣密度為0.0899g/L )，解：Zn H2SO4=ZnSO4 H2，生成的氫氣的質(zhì)量為x、65、2、13 g、x、X=、0.4g四、在實(shí)驗(yàn)室練習(xí)鋅粒5g和稀硫酸5ml的反應(yīng)，詢問(wèn)反應(yīng)結(jié)束后剩下的鋅粒3.7g能生成多少克氫氣。 解：生成氫氣的質(zhì)量為x、znh2so4=znso4h2、65、2、5g-3.7g、x、X=、0.04g、a :生成氫氣的質(zhì)量為0.04g。 練習(xí)、構(gòu)思：乙醇一定有哪些要素？ 為什么有？ 乙醇中c元素、h元素的質(zhì)量是多少？ 怎么求呢，因?yàn)閏:=、44克、12克、=、h :27克、=、27克、=3克、乙醇23克12克3克，所以

5、乙醇中有氧元素，氧元素的質(zhì)量是：23克-求： (Zn 2HCl=ZnCl2 H2) 這個(gè)鋅粒中含有的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x，題意：設(shè)通過(guò)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為0.1g，zn2hcl=zncl2h2、65、2、0.1g，x、X=3.25g，該鋅粒、該鋅粒中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，3， 將含氯酸鉀3克和二氧化錳1克的混合物加熱一段時(shí)間，冷卻，剩下的固體質(zhì)量稱為3.04，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧的質(zhì)量是多少克？ 固體殘留物中含有什么樣的物質(zhì)，質(zhì)量各有多少，構(gòu)想：反應(yīng)中固體物質(zhì)的質(zhì)量減輕，原來(lái)3g1克=4克，加熱后不久殘留的佗固體為3.04克，固體的質(zhì)量為什么減輕了多少這個(gè)減輕

6、了什么物質(zhì)？ 解：根據(jù)題意，暫時(shí)加熱生成氧的4克-3.04克=0.96克，0.96克，245，96，149，參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量為y，x，y， 反應(yīng)后的固體殘留物中殘留的佗kclo3g-2.45g=0.55g生成KCl 1.49有MnO2 1，從a :1化學(xué)方程式修正的一般方法是從化學(xué)方程式修正各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比是這樣的修正運(yùn)算的關(guān)鍵。 因此，(1)要認(rèn)真審查問(wèn)題，分析問(wèn)題參與了什么樣的反應(yīng)，已知的是什么，要求的是什么。 (2)正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(這是正確解題的前提)，所以在修正計(jì)算前必須檢查化學(xué)方程式是否正確(重點(diǎn)調(diào)查：各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，化

7、學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒的規(guī)律，即是否平坦。 的雙曲馀弦值。 (3)正確計(jì)算反應(yīng)中已知物質(zhì)與要求物質(zhì)的質(zhì)量比。 (這是解決問(wèn)題的關(guān)鍵) (4)進(jìn)行正確而熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算(這是解決問(wèn)題的正確保證)。 (5)需要完整的解題程序和規(guī)范的格式。 (這是解題規(guī)范的必要)、課程總結(jié)： (3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(不忘記乘以前的化學(xué)計(jì)量數(shù))根據(jù)已知量和未知量列比例式、列比、2、化學(xué)方程式進(jìn)行修正的步驟；(1)設(shè)定未知量；(2)設(shè)定未知量從3化學(xué)方程式進(jìn)行修正的注意事項(xiàng)： (1)所有代入化學(xué)方程式純物質(zhì)的質(zhì)量=雜質(zhì)質(zhì)量純度=雜質(zhì)質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (2)氣體液體的體積換算成氣體液體的質(zhì)量。 如果對(duì)氣體質(zhì)

8、量(g)=氣體體積(l )密度(g/L )液體質(zhì)量(g)=液體體積(mL )密度(g/mL) (3)主題只賦予一種物質(zhì)的質(zhì)量，則如果同時(shí)知道另一種物質(zhì)的兩反應(yīng)物的質(zhì)量，則需要考慮過(guò)剩的問(wèn)題。 (4)注意已知的質(zhì)量單位將未知數(shù)時(shí)設(shè)定的質(zhì)量設(shè)為x，x-gram在無(wú)法設(shè)定的整個(gè)化學(xué)校正過(guò)程中加上單位，在最后求出的x值之后寫入單位。(如果沒有說(shuō)明，保留到小數(shù)點(diǎn)以下1位)，例：鎂粉6克和氧8克充分反應(yīng)，能生成多少克氧化鎂？6克、8克、48克326克，反應(yīng)后氧殘留，x、X=10克，解：設(shè)反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量為x，則a:6克的鎂粉與8克的氧充分反應(yīng)，能夠生成氧化鎂10克解題指導(dǎo)，例如，某些純物x在空氣中

9、完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X 3O2=2CO2 2H2O，試著推定x的化學(xué)式。 設(shè)想：x3o2=2co2h2o，反應(yīng)后，如果c:h : o :2，2個(gè)，4個(gè)，6個(gè)，反應(yīng)前，o :6個(gè)，x中：c:h3360，c2h 4，2 x3o2=2co24 h2o，那么可以推定x的化學(xué)式2X 3O2=2CO2 4H2O，反應(yīng)后c:h : o 3360，2個(gè)，8個(gè)，反應(yīng)前，o :6個(gè)，2X中：C: H:最消耗氧的是() a氫、b紅磷、c硫、d鐵2等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足夠量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量() a等于b鐵大于鋅c鐵小于鋅d不能比較，練習(xí)、構(gòu)想：寫反應(yīng)方程式，做適當(dāng)?shù)淖冃问寡趸瘜W(xué)式前的修正量數(shù)相等(均

10、為1 )，觀察比較，不需要算出最后的結(jié)果。 a、Fe 2HCl=FeCl2 H2 Zn 2HCl=ZnCl2 H2、m、m、x、y、構(gòu)想：b、3加熱高錳酸鉀15.8g，氧產(chǎn)生1.6g時(shí)，固體殘留物的成分為(。 注意，高錳酸鉀15.8可能都沒有分解。 因此，15.8這個(gè)數(shù)據(jù)在這里不能直接用于修正算法。 為了生成1.6克氧，需要分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，x=15.8克，答案為a，a。 關(guān)于4氧氣中的氫氣燃燒的以下記述中正確的是，() A16g氫氣與2g氧氣反應(yīng)，水B9g氫氣與9g氧氣反應(yīng)，水C1g氫氣與8g氧氣反應(yīng)，水D8g氫氣與1g氧氣反應(yīng)，生成9g水，c、5、 在2xy2=2z的反應(yīng)中，x的反

11、應(yīng)前后有3種物質(zhì)，其中2種物質(zhì)的質(zhì)量(或相對(duì)質(zhì)量)已知，求出第3種物質(zhì)的質(zhì)量(或相對(duì)質(zhì)量)。 用質(zhì)量守恒定律求解： z的相對(duì)分子質(zhì)量為x、224 32=2X、X=40、c、2X、35、6，某反應(yīng)A 2B=C D，30gA和15gB正好完全反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有d、7、x、y兩種元素，12gX2和如果反應(yīng)的化學(xué)方程式為x2XY3=3c，則x、y兩種元素相對(duì)于原子質(zhì)量的比()、a.11 a剩下的3克、b增加到25克，c被消耗，氣體d被釋放，在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值分別為()、9、a、b、c這3種物質(zhì)如果增加10克c，a和c正好完全反應(yīng)。參與反應(yīng)的a和b的質(zhì)量比()、A. 3 :2 B.2 :3 C.5 :22 D.5 :3、a.5432b.4532c.3245d.2354、12 x、y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量的比()、X2 XY3=3C、12克、24克、(c的化學(xué)式為x b呢？ a減了多少？ b增加了多少？ c從9克減少到了0克，c是？ c減了多少？ d是反應(yīng)物還是生物？ d最后的質(zhì)量是多少？6克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，ABCD=121596=4532，50克，9，a，b，c三種物質(zhì)各有15克，在一定的條件下能夠反應(yīng)，僅生成30g。 如果增加10克c