1、原子是以什么力量和方式相互結(jié)合的呢？ 1916年美國化學(xué)家路易斯為了說明分子的形成，提出了共價(jià)鍵理論，那么共價(jià)鍵究竟是怎樣形成的呢？,一、共價(jià)鍵,1、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì) 氫原子形成氫分子的過程-閱讀教材31頁 以電子云描述氫原子形成氫分子的過程（如下圖）,（1）共價(jià)鍵的定義 原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵 （2）共價(jià)鍵的本質(zhì)： 高概率的出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用 （3）共價(jià)鍵的形成條件 同種或不同中非金屬元素原子（即電負(fù)性相同或相差不大） 原子的最外層存在未成對電子或者最外電子層電子激發(fā)重組后形成未成對電子,（4）形成共價(jià)鍵的結(jié)果： 原子核外電子排布趨向與盡

2、可能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（一般最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H為2） （5）共價(jià)鍵的存在 共價(jià)鍵存在于除稀有氣體以外的非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物（非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸、大多數(shù)有機(jī)物）、多原子組成的復(fù)雜離子中。 （6）共價(jià)鍵的表示 電子式、結(jié)構(gòu)式,(a)s-s 鍵的形成,2、鍵和鍵,（1）鍵 定義：人們將原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為鍵。,(b)s-p 鍵的形成,電子云相互重疊,(c)p-p 鍵的形成,電子云相互重疊,(2)鍵,電子云重疊,鍵的電子云,定義 ：人們將原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為鍵。,（3）鍵

3、和鍵的關(guān)系 鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價(jià)鍵中。因而，只含有鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（如烷烴）。 鍵的成鍵特點(diǎn): “肩并肩”重疊成鍵； 電子云重疊程度不及鍵，較活潑； 鍵必須與鍵共存；,N原子的價(jià)電子排布式：,【探究】利用所學(xué)知識分析一下N2的結(jié)構(gòu)，解釋氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。,N原子的價(jià)電子軌道表示式：,N2的結(jié)構(gòu)式：,原子軌道的重疊方式？,總結(jié)： （1）共價(jià)單鍵全部是鍵。 （2）共價(jià)雙鍵中，一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵。 （3）共價(jià)叁鍵中，一個(gè)是鍵，兩個(gè)是鍵,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成？,乙烷分子中由7個(gè)鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成；乙炔分子中由3個(gè)鍵和2個(gè)鍵組成。

4、,3.共價(jià)鍵的特征,特 征,飽和性,每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的 或 以單鍵連接的 是一定的。,總數(shù),原子數(shù)目,方向性,在形成共價(jià)鍵時(shí)， 重疊越多， 電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成 的共價(jià)鍵越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可 能沿著 的方向形成。 共價(jià)鍵的方向性決定著分子的 。,原子軌道,電子出現(xiàn)概率最大,空間構(gòu)型,提示：因?yàn)镾軌道是球形對稱的，所以S軌道與S軌道形成的共價(jià)鍵沒有方向性。,是不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性？,【討論分析】,4.極性鍵和非極性鍵-閱讀教材35頁,同種,相同,不同種,較大,負(fù),二、鍵參數(shù)-鍵能、鍵長與鍵角,1、鍵能,(閱讀教材P36),人們把101.3kPa，298K，斷開摩爾氣態(tài)分子，形成氣態(tài)原子和氣態(tài)原子所吸收的能量稱為鍵的鍵能 一般來說，鍵能越大，表示化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。,2.鍵長： 在分子中，兩個(gè)成鍵的原子的核間距離叫做鍵長。,一般說來，兩個(gè)原子間所形成的鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。,3.鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。,104.5,107.3,109.5,多原子分子的鍵角一定 ，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型,180 ,V型 如H2S,SO2,直線型 如HCN