1、第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律 （第一課時(shí)）,質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 發(fā) 現(xiàn) 史 早在300多年前,化學(xué)家們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究。1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳在一只容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。,史海鉤沉,1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法，在容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得到的結(jié)論為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,史海鉤沉,你贊同誰(shuí)的觀點(diǎn)？如果不贊同，你還有哪些想法？你會(huì)用什么方法來(lái)證實(shí)你的猜想？,史海鉤沉,(1)稱量化學(xué)反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量 (2)使反應(yīng)發(fā)生 (3)稱量化學(xué)反應(yīng)后生成物和反

2、應(yīng)容器的總質(zhì)量,設(shè)計(jì)方案：,實(shí)驗(yàn)?zāi)康模夯瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有何變化,實(shí)驗(yàn)探究,產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),密閉體系,1、白磷在錐形瓶中燃燒,（P）,(O2),(P2O5),現(xiàn)象：,想一想,1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？,2、玻璃管有何作用？,3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？,4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？,（防止集氣瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）,（不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出）,實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：,反應(yīng)前后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：,=,M1（反應(yīng)前錐形瓶總質(zhì)量）,M2（反應(yīng)后錐形瓶總質(zhì)量）,探究,對(duì)比思考：,反

3、應(yīng)前物質(zhì)（或物體）總質(zhì)量,反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）總質(zhì)量,錐形瓶,氣球,玻璃管,塞子,錐形瓶,氣球,玻璃管,塞子,瓶?jī)?nèi)其他空氣成分,白磷,五氧化二磷,參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量+參加反應(yīng)白磷質(zhì)量 =生成五氧化二磷的質(zhì)量,2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),文字表達(dá)式：鐵+硫酸銅 硫酸亞鐵+銅,鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液顏色由藍(lán)色 逐漸變成淺綠色。,（Fe）,(CuSO4),(FeSO4),(Cu),現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：,稱量反應(yīng)前后錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量：,M1（反應(yīng)前錐形瓶總質(zhì)量）,M2（反應(yīng)后錐形瓶總質(zhì)量）,探究,對(duì)比思考：,反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）總質(zhì)量,反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）總質(zhì)量,錐形瓶,橡皮塞,鐵釘,硫酸銅,水

4、,錐形瓶,橡皮塞,硫酸亞鐵,銅,水,未反應(yīng)的鐵,參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量+參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量 =生成的硫酸亞鐵質(zhì)量+生成的銅的質(zhì)量,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,問(wèn)題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？,質(zhì)量守恒定律,分析討論：該定律內(nèi)容有幾處關(guān)鍵詞？,1.適用于 “一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。 2.僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。 指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。 指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在。,溫馨小提示,1、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的有（ ） 、10g冰受熱融化成10g水 、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體

5、積之和一定等于生成水 的體積 、在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量一定不變 、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 、3g碳和10g氧氣反應(yīng)必須生成13g二氧化碳,A、1個(gè) B、2個(gè) C、3個(gè) D、4個(gè),A,實(shí)驗(yàn)51：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng),溶液中有氣泡冒出,固體粉末逐漸溶解，天平不平衡,表達(dá)式： 碳酸鈉 + 鹽酸氯化鈉 + 水 + 二氧化碳,（Na2CO3）,(HCl）,（NaCl）,（H2O）,(CO2),現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)51：,在開放容器中：,M1 （反應(yīng)前燒杯總質(zhì)量）,M2（反應(yīng)后燒杯總質(zhì)量）,生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中了,參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量+參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量= 生成的氯化鈉質(zhì)量+生成的水的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量,請(qǐng)想一想？,實(shí)驗(yàn)52：鎂條燃燒,發(fā)出耀眼的白光 , 放出大量的熱，生成一種白色固體, 天平不平衡,表達(dá)式：,現(xiàn)象：,（Mg）,(O2),（MgO）,實(shí)驗(yàn)52：,在開放容器中： M1(反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量) M2(完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量),參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量= 生成的氧化鎂的質(zhì)量,參加