1、第11講 碳的單質(zhì)、二氧化碳、一氧化碳,1碳單質(zhì)的種類主要包括：_、_、C60。它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)相差很大的原因是_。,金剛石 石墨 碳原子排列方式不同,2碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途：,能導(dǎo) 最軟 潤滑,堅硬,吸附,3碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途,C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2,活潑,C + O2 點燃 CO2 2C + O2 點燃 2CO,7一氧化碳的性質(zhì)和用途：,不,2CO + O2 點燃 2CO2 CO+ CuO 加熱 Cu + CO2、 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 血紅蛋白 組織缺氧,燃料 冶

2、煉金屬的還原劑,10二氧化碳的性質(zhì)與用途,大 能,燃燒 支持燃燒 供給,H2O+CO2 H2CO3， H2CO3 H2O+CO2，,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O，,2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O,C + CO2 高溫 2CO,人工降雨 升華吸熱,不能燃燒； 不能支持燃燒 密度比空氣的大,光合作用,溫室效應(yīng) 變暖,13二氧化碳的實驗室制法 實驗室制取二氧化碳原理：實驗室制取二氧化碳的藥品是_和 _，反應(yīng)化學(xué)方程式為：_ 實驗室制取二氧化碳的儀器： 發(fā)生裝置：應(yīng)選用_型（選填“固固加熱”或“固液不加熱”） 收集裝置：應(yīng)選用_法（選填“向上排空氣”、“向下排空氣

3、” 或“排水法”）,稀鹽酸；,石灰石； CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2,固液不加熱 向上排空氣,制取二氧化碳的注意事項（如右圖所示） 加藥品前先檢查_；長頸漏斗下端要伸到_； 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到_。 檢驗：將生成的氣體通入_中，觀察到_， 結(jié)論_。 驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶_，觀察到_， 結(jié)論_。,裝置的氣密性 稀鹽酸溶液中 集氣瓶底部,澄清石灰水 石灰水變渾濁 該氣體是二氧化碳,口 木條熄滅 集氣瓶中的二氧化碳已集滿,考 綱 要 求,1、在下列各種碳單質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的 是( ) A石墨用作電極 B焦炭用于金屬的冶煉 C活性炭用于水的凈化

4、 D金剛石用于切割玻璃,2、下列有關(guān)碳及其氧化物的說法錯誤的是（ ） A為了除去CO中的少量CO2， 可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液 B為了除去CO2中的少量CO， 可將混合氣體通過灼熱的氧化銅 C可用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2 D可用水區(qū)分CO與CO2,B,D,3、實驗室常用木炭粉還原氧化銅，下列說法錯誤 的是（） A.該反應(yīng)中木炭是還原劑，具有還原性 B.實驗現(xiàn)象：試管中紅色固體逐漸變黑， 澄清石灰水變渾濁 C.網(wǎng)罩能使火焰熱量集中，得到高溫條件 D.實驗結(jié)束時應(yīng)先把導(dǎo)管移出液面， 再熄滅酒精燈，以防倒吸,B,（1）實驗開始后，C裝置中產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，E裝置中新鮮的

5、雞血變?yōu)榘导t色。 （2）小玥認(rèn)為應(yīng)在A、B裝置間，再增加一個C裝置，目的是 _。 （3）課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的這套裝置的不足之處是_， 請你設(shè)計解決的方法_。 （4）小亮認(rèn)為可以用右圖所示的裝置，替換原裝置中 的E裝置，你認(rèn)為_（選填可以或不可以）， 原因是_ 拓展應(yīng)用有關(guān)竹炭牙膏的用途描述不正確的是（ ） A 可除衣領(lǐng)袖口等處的汗?jié)n B不能除去口中異味 C蟲咬、灼傷可消炎止痛,CuO,【p33】例題8,Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O,檢驗二氧化碳是否已除盡,沒有作尾氣處理,應(yīng)在a處加一盞點燃的酒精燈或套上一個氣球,不可以,通入的可能是CO和02的混合氣體，加熱可能導(dǎo)致爆

6、炸,B,吸收空氣中的水和二氧化碳,檢驗一氧化碳,早出晚歸,一、二氧化碳的性質(zhì)實驗,思考與討論：以下實驗分別體現(xiàn)了二氧化碳的哪些性質(zhì)？,E,重點突破CO2能溶于水，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成的碳酸能使紫色石蕊變紅色，而不是CO2使石蕊變色。,【P34】12、如右圖所示： 若關(guān)閉閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅； 若關(guān)閉I閥打開閥，紫色小 花不變紅。 則甲瓶中所盛的試劑可能是（ ） 濃H2SO4； 濃NaOH溶液； 飽和NaCl溶液 A只有 B只有 C D,C,二、二氧化碳的實驗室制法,原理：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；,原料：,石灰石或大理石 、稀鹽

7、酸,思考與討論：,不采用純堿是因為_,不采用硫酸是因為_,不采用濃鹽酸是因為_,不采用排水集氣法是因為_,二、二氧化碳的實驗室制法,A B C D E,思考與討論：以下的發(fā)生裝置分別有什么優(yōu)點？,考點一：了解碳的性質(zhì)和用途。,重點突破同種元素可以形成多種不同的單質(zhì)，因此同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，也可以是混合物。,【例4】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)式不同的是（ ） A水和冰 B氧氣和臭氧 C金剛石和石墨 D紅磷和白磷,B,考點二：理解一氧化碳的還原性和可燃性,重點突破一氧化碳具有可燃性，它與空氣或氧氣的混合氣體遇到明火或加熱時容易發(fā)生爆炸，因此在做燃料點燃CO前要進行驗純；在冶煉金屬時，要先通入CO一段時間排盡空氣后再加熱。,【例8】（2014雅安）下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對應(yīng)的是（ ） A食品包裝中充氮氣以防腐常溫下氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B一氧化碳用于冶煉金屬一氧化碳具有可燃性 C稀有氣體能制成多種用途的電光源稀有氣體在通電時發(fā)出不同顏色的光 D干冰可用做制冷劑干冰升華吸熱,B,9（1）煉鐵 （2）C（3）二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸,考點四：初步學(xué)會二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)實驗,重點突破