1、第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末復(fù)習(xí),第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,學(xué)習(xí)目標(biāo),1 掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，并會計算反應(yīng)熱 2. 會利用蓋斯定律進(jìn)行焓變的計算 3會書寫熱化學(xué)方程式，并掌握中和熱的測定,學(xué)習(xí)重點,熱化學(xué)方程式書寫；反應(yīng)熱及焓變的計算,學(xué)習(xí)難點,熱化學(xué)方程式書寫；反應(yīng)熱及焓變的計算,1、熱化學(xué)方程式 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol 表示（）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反

2、應(yīng)吸熱131.1kJ,C,學(xué)以致用,2、已知在1105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是： A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H + 242 kJmol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol-1 C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H+484 kJmol-1,A,學(xué)以致用,3. 已知在25，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40k

3、J熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) (A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 (B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 (C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1 (D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1,B,學(xué)以致用,4、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗

4、5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2 O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為: A. +8Q molkJ-1 B. +16Q molkJ-1 C. -8Q molkJ-1 D. -16Q molkJ-1,D,學(xué)以致用,1、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石

5、的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高,A,學(xué)以致用,2、已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 J/mol 試計算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由三個反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是

6、說，看看反應(yīng)能不能分成幾步完成。 2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol,學(xué)以致用,變式題,已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1 請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_。,FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g),H11 kJmol1,（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ ;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ，,（2）圖中H= kJmol-1；,思考：若2molSO2和1molO2在上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q,則Q 198 (填,或=),反應(yīng)物能量,生成物能量,無影響,降低,因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低。,198,能力提升,你知道神六的火箭燃料是什么嗎？,某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol