1、,中考專題復(fù)習(xí),有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究,實(shí)驗(yàn)探究的一般思路：,提出問題,作出猜想,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,得出結(jié)論,拓展與反思,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1、能根據(jù)問題作出合理的猜想。 2、能根據(jù)猜想選擇恰當(dāng)?shù)姆椒ㄔO(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，并能準(zhǔn)確地描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出結(jié)論。,例1、 某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做酸堿中和實(shí)驗(yàn)。將鹽酸溶液加入到氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。,【提出問題】該無色溶液中有哪些物質(zhì)（水除外）？,問題1：有關(guān)酸、堿中和反應(yīng)后溶質(zhì)成分確定,NaOH+HCl =NaCl + H2O,提示：提出猜想的方向：1.只含生成物；2.含生成物和其中一種反應(yīng)物。,（1）有同學(xué)認(rèn)為猜想 是不合理的，理由是（用

2、化學(xué)方程式表示） 。,四,NaOH+HCl= NaCl+H2O,【做出猜想】,猜想一： NaCl 猜想二： NaCl 、HCl 猜想三： NaCl、NaOH 猜想四： NaCl、NaOH HCl 。,挑戰(zhàn)自己：,同學(xué)們自己分組討論，自己選用試劑分別印證猜想一，猜想二，猜想三成立的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？聪抡l想的方法比較多。,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證猜想一(NaCl）,紫色石蕊 PH試紙,不變色（紫色）,pH=7,NaCl,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證猜想二(NaCl和HCl）,鹽酸 H+,紫色石蕊 PH試紙 活潑金屬 碳酸鹽,變紅色,pH7,產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證猜想三（NaCl

3、和NaOH）,氫氧化鈉 OH-,紫色石蕊 無色酚酞 PH試紙 Cu2+的鹽溶液 Fe3+的鹽溶液 NH4+的鹽溶液，微熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)色,pH 7,藍(lán)色,變紅色,紅褐色,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)色,（2）為驗(yàn)證猜想一，小組同學(xué)取反應(yīng)后燒杯中溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由此他判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定是氯化鈉，你認(rèn)為該判斷是否正確 ，原因是 （3）小組同學(xué)另取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加無色酚酞，溶液呈無色，你認(rèn)為此時(shí)溶液中溶質(zhì)可能是 。,不正確,HCl也能和硝酸銀同樣出現(xiàn)白色沉淀。,NaCl（或NaCl和HCl）,酸堿溶液混合后可能有三種情況(猜想

4、)： (1)完全中和：反應(yīng)后再用 判定(或同時(shí) 證明無堿剩余又無酸過量)。,pH 試紙（或紫色石蕊）,(2)堿過量（檢驗(yàn)OH-的存在）：取反應(yīng)后的溶液少許，滴入 _或_等試劑，有紅色沉 淀或有藍(lán)色沉淀生成。 (3)酸過量（檢驗(yàn)H+的存在）： 取反應(yīng)后的溶液少許，加入_或 _等試劑，有氣泡產(chǎn)生。,無色酚酞溶液,氯化鐵(或硫酸銅)溶液,鋅,碳酸鈣,方法歸納：,1.小倩同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小倩從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液

5、不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全反應(yīng)”的結(jié)論。,(1) 你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確 ？ _ ， 理由是,_。,(2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,(3)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。,不正確,鹽酸有可能過量,HClNaOH=NaClH2O,答案一：用玻璃棒從試管中蘸取少量溶液，滴于 pH 試紙上，若不變色，則恰好完全中和。 答案二：取少量溶液于另一試管中，加入紫色石蕊溶液，若不變色，則恰好完全中和。(其他合理答案也可),【拓展提升】,2.某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因

6、此，他停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯中的溶質(zhì)成分了如下探究活動(dòng)。 【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【做出猜想】猜想一：溶質(zhì)只有氯化鈣。 猜想二：溶質(zhì)中有氯化鈣和氫氧化鈣 猜想三：溶質(zhì)中有 ?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！痉桨冈O(shè)計(jì)】,氯化鈣和稀鹽酸,Na2CO3,【方案評(píng)價(jià)】該同學(xué)與同學(xué)們討論后認(rèn)為：（1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確。（2）方案二可行。但該同學(xué)在記錄時(shí)未記錄完整，請(qǐng)你幫他將方案二補(bǔ)充完整。【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由 。,【拓展與應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)證明猜想三是正確的。要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟_。 【結(jié)論】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物

7、質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮_。,鹽酸不能使石蕊變紅,加入過量的CaCO3，過濾,反應(yīng)物的量,3(2012 年四川樂山)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。,(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 (2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。,【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？,【進(jìn)行猜想】A.溶質(zhì)可能是 CaCl2 與 Ca(OH)2； B.溶質(zhì)可能只是 CaCl2； C.溶質(zhì)可能是 CaCl2 與鹽酸。,Ca(OH)22HCl=CaCl2

8、2H2O,【實(shí)驗(yàn)探究】小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。于是他排除了猜想(A)，你認(rèn)為他排除猜想(A)的理由是_ _,酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液 呈堿性，所以可以排除(其他說法合理也可)。,小華想用碳酸鈉溶液來驗(yàn)證后兩種猜想，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫以下表格：,通過以上探究，最后確定猜想(C)正確。,只有白色沉淀產(chǎn)生,先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀 產(chǎn)生,【反思與拓展】你認(rèn)為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒 入鐵制下水道，可能造成的危害是_。要想處理燒杯 內(nèi)溶液使其只得到 CaCl2 溶液，應(yīng)向溶液中加入過

9、量_， 充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。,腐蝕下水道,CaCO3,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,4.小明同學(xué)在用鹽酸中和氫氧化鈉溶液后，為探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：,試回答（1）寫出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）寫出小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案中的化學(xué)方程式 。 （3）小紅同學(xué)認(rèn)為小明的設(shè)計(jì)方案還不能說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，她的理由是 。 （4）小紅同學(xué)認(rèn)為要說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)還需在小明實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)方案是：,NaOH+HCl =NaCl + H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+N

10、a2SO4,若鹽酸過量，也沒有明顯現(xiàn)象,取少量溶液于另一試管中，滴加紫色石蕊,紫色石蕊變紅,鹽酸過量,例2某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成 分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有 哪些物質(zhì)對(duì)鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分?jǐn)嚢?后過濾，取濾液探究其成分。,2其他復(fù)分解反應(yīng),【猜想與假設(shè)】他們都認(rèn)為濾液中一定有 NaCl 和 NaOH。 生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為： 。對(duì)其他成分他們分別做出了如下猜想： 小亮猜想：還可能有 Na2CO3。 小強(qiáng)猜想：還可能有 Ca(OH)2 和 Na2CO3。 認(rèn) 為 誰 的 猜 想 是 錯(cuò) 誤 的 _ ， 理由是,_

11、。,Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH,小強(qiáng),Na2CO3 和 Ca(OH)2 不能共存,你還能做出的猜想是：還可能有_。,Ca(OH)2,【活動(dòng)與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加 了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結(jié)論：沒有 Na2CO3。,【反思】小強(qiáng)認(rèn)為小亮的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_ _,很少，在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，不會(huì)產(chǎn)生氣泡。,取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中有Ca(OH)2；若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中沒有 Ca(OH)2,滴加鹽酸量,請(qǐng)你選擇 CO2 以外的物質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想。,1.實(shí)驗(yàn)課上，

12、小舟同學(xué)向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”,小帆同學(xué)卻說：“這種無色溶液中不一定含有氫氧化鈉”。 他做了如下實(shí)驗(yàn)：,小玉認(rèn)為小帆的實(shí)驗(yàn)方案也不嚴(yán)密，不能證實(shí)無色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是_。,碳酸鈉溶液也能使無色酚酞溶液變紅,【拓展提升】,(2)小玉設(shè)計(jì)了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)：,(3)小玉的實(shí)驗(yàn)可靠性高的原因是_； _。,足量的 可溶性的鋇鹽溶液 或鈣鹽溶液；,生成白色沉淀,生成藍(lán)色沉淀,排除反應(yīng)物過量的干擾因素,證明有氫氧化鈉的生成,2.(2010 年廣東湛江)小紅同學(xué)想探究實(shí)驗(yàn)室中碳酸鈣和鹽酸 制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)

13、的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答橫 線上的七個(gè)問題。,【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？,【作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有 CaCl2。,你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。 【查閱資料】CaCl2 溶液呈中性。,HCl,【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】,(1)請(qǐng)你寫出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,(2)分別取少量該廢液和 CaCl2 溶液加入到兩支試管中，并向 其中分別滴入無色酚酞溶液作對(duì)比試驗(yàn)，結(jié)果兩支試管中溶液均 無色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的。,(3)你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)證明 她的猜想，理由是_。,不能,酚酞在酸性條件和

14、中性條件下均為無色,(4)如果要證明你的猜想是正確的，你選擇_(填字母：A.石蕊溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀鹽酸)來代替酚酞溶液，理由是_ 。 (5)若實(shí)驗(yàn)證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的_ ， 反應(yīng)完成后過濾就可得到只含CaCl2 一種溶質(zhì)的溶液。,A,石蕊溶液在酸性條件下為紅色，中性條件下為紫色,CaCO3(或碳酸鈣),問題2 ：有關(guān)氫氧化鈉或氫氧化鈣變質(zhì)后成分確定,化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：,【問題 1】 該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？,【提出猜想】,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,【

15、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1】,CO32-,稀鹽酸 石灰水 Ba2+的鹽溶液 Ca2+的鹽溶液,有氣泡產(chǎn)生,白色,白色,白色,該溶液一定變質(zhì),【猜想與假設(shè)】 猜想 1： ； 猜想 2： 。,【問題2】NaOH是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？,氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),氫氧化鈉溶液全部變質(zhì),我想知道,想一想:,如果NaOH固體全部變質(zhì)，存在的物質(zhì)有哪些？部分變質(zhì)呢？,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2】,OH-,加入過量的CaCl2溶液,加入酚酞溶液 加入紫色石蕊溶液PH試紙,產(chǎn)生白色,溶液變紅,溶液變藍(lán),pH 7,全部變質(zhì)：Na2CO3 部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH,討論：1.能否直接用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH的存在，說明理由。,不能。因?yàn)樘妓?/p>

16、鈉呈堿性，用酚酞無法區(qū)分。,2.能否用氫氧化鈣溶液替代為氯化鈣溶液，說明理由。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,點(diǎn)撥：檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，滴加足量的鹽酸 觀察是否有氣泡產(chǎn)生便可以知道。而檢驗(yàn)部分變質(zhì)還是全部就需要用到可溶且中性鈣鹽、鋇鹽。注意不能用氫氧化鈣和氫氧化鋇，因?yàn)樗鼈兣c碳酸鈉反應(yīng)都生成 NaOH，干擾氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的確定。,名稱： 氫氧化鈉,化學(xué)式： NaOH,火堿、,1.氫氧化鈉的變質(zhì)及檢驗(yàn) 潮解：其固體若暴露在空氣中，容易吸收水分，,表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。 變質(zhì)：在空氣中久置一段時(shí)間，與二氧化碳發(fā) 俗名：燒堿、 生反應(yīng)生成白色粉末，此物質(zhì)

17、的主要成分是,(填化學(xué)式),，用化學(xué)方程式表示發(fā)生的,_ 變化： 。 若向白色粉末物質(zhì)中滴加鹽酸，觀察到的現(xiàn)象 是 ，化學(xué)方程式： _,苛性鈉,Na2CO3,2NaOHCO2,Na2CO3H2O,有大量氣泡產(chǎn)生,Na2CO32HCl,2NaClH2OCO2,鹽酸,氣泡,(氯化鋇),白色沉淀,酚酞,Na2CO3,氯化鈣,續(xù)表,2.氫氧化鈣的變質(zhì)及檢驗(yàn),酸性,石灰水,CaCO3,Ca(OH)2,+CO2,CaCO3 H2O,產(chǎn)生，證明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)；,Ca(OH)2,CaCO3,氣泡,白色沉淀,酚酞,鹽酸,氣泡,續(xù)表,3.氧化鈣的變質(zhì)及檢驗(yàn),應(yīng)，因而需,。,注意：氧化鈣變質(zhì)后的成分可能是氧化鈣

18、、氫氧化鈣、碳酸 鈣等。 4因氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣能與空氣中的成分發(fā)生反,生石灰,CaOH2O,Ca(OH)2,Ca(OH)2CO2,CaCO3 H2O,感覺發(fā)熱,密封保存,【例 1】(2012 年湖南婁底)化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在 整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老 師同意后，開展了以下探究： 【提出問題 1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？ 【實(shí)驗(yàn)探究 1】,題型1,氫氧化鈉變質(zhì),【提出問題 2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？ 【猜想與假設(shè)】 猜想 1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)； 猜想 2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 【查閱資料】(1) 氯化鈣溶液呈中性。

19、(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：,CaCl2Na2CO3,CaCO32NaCl,【實(shí)驗(yàn)探究 2】,白色沉淀,氫氧化鈉(或 NaOH),【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液,(填“部分”或“全,部”)變質(zhì)。,部分,【反思與評(píng)價(jià)】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變 質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,。,(2)在上述【實(shí)驗(yàn)探究 2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液,代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案,(填“可行”或“不,可行”)。,不可行,【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保 存。實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例： 。,CO22NaOH,Na2CO3H2O,濃鹽酸(或濃硫酸、澄清石灰水等，合

20、理即可),【例 2】小明和小艷在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí)，小明同學(xué)將兩藥 匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分 攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認(rèn)為熟石灰樣品 已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由,是,。針對(duì)該熟石灰樣品的成分同學(xué)們展,開了討論，請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同學(xué)猜想是 Ca(OH)2； 乙同學(xué)猜想是 CaCO3；,你認(rèn)為是,。,Ca(OH)2微溶于水,Ca(OH)2 和 CaCO3(或：氫氧化鈣和碳酸鈣)的混合物,氫氧化鈣變質(zhì),題型2,【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：,實(shí)

21、驗(yàn)室應(yīng),保存熟石灰。,密封,【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到,酚酞,稀鹽酸,溶液變?yōu)榧t色， 固體溶解，有氣 泡產(chǎn)生。,【例 3】“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑， 主要成分是生石灰”。 (1)生石灰(CaO)可作干燥劑的理由是,(用化學(xué)方程式表示) 。,CaOH2O,Ca(OH)2,(2)我對(duì)它在實(shí)驗(yàn)室里作了一系列探究，獲得較多收益，其實(shí)驗(yàn) 方案如下：,題型3,生石灰變質(zhì),續(xù)表,可能有 CaCO3 和 Ca(OH)2,(3)我對(duì)它還有一個(gè)要再探究的新問題：,_,點(diǎn)撥：氧化鈣溶于水中能放出大量的熱，若把樣品溶于水,中容器不發(fā)燙，證明沒有氧化鈣存在。檢驗(yàn)是否變成了氫氧化,鈣還是碳酸鈣，或是兩者都有，可用檢驗(yàn)氫氧化鈣變質(zhì)的方法。,變質(zhì)后的物質(zhì)中有多少碳酸鈣生成？(或完全變質(zhì)需要多 長(zhǎng)時(shí)間？或此時(shí)的固體是否全部變成碳酸鈣),例1為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請(qǐng)你與興趣小組的同學(xué)完成以下探究。,【猜想】,猜想：全部是金屬銅； 猜想：除銅外，還含有氧化銅； 猜想：除銅外，還含有木炭； 猜想：除銅外，還含有氧化銅、_。,木炭,問題3：置換反應(yīng)中反應(yīng)物過量探究,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)流程見下圖：,【問題與討論】,(1)步驟包括溶解、_兩步操作，它們共同用