1、2012 年北京高考化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Br-80 第一部分（選擇題，共第一部分（選擇題，共 4242 分）分） 6、下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是 7、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 A切開(kāi)的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1 懸濁液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉

2、淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 8、下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 A分離 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，選 B用 CC14提取碘水中的碘，選 C用 FeC12溶液吸收 C12，選 D粗鹽提純，選和 9、已知 33As、35Br 位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 A原子半徑：AsC1PB熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBr C還原性：As3-S2-C1-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 10、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是 A B C D 中的物質(zhì) 淀粉 KI 溶液 酚酞溶液 AlCl3溶液 濕潤(rùn)紅紙條 中的物質(zhì) 濃

3、硝酸 濃鹽酸 濃氨水 飽和氯水 預(yù)測(cè)的現(xiàn)象 無(wú)明顯變化 無(wú)明顯變化 有白色沉淀 紅紙條褪色 11、下列說(shuō)法正確的是 A天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) B麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖 C若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致 D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體 12、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和 H2O 制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備 HCOOH 的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 A該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 B催化劑 a 表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生 C催化劑 a 附近酸性減弱，催化劑 b 附

4、近酸性增強(qiáng) D催化劑 b 表面的反應(yīng)是 CO2 +2H+2e = HCOOH 25 （13 分） 直接排放含 SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 （1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型膠雨的反應(yīng)：。 （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得，該反應(yīng)的離子 方程式是。 （3）吸收液吸收 SO2的過(guò)程中，pH 隨 n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表： n(SO32-):n(HSO3-) pH 91:9 8.2 1:1 7.2 1:91 6.2 一 由上表判斷 NaHSO3溶液顯性， 用化學(xué)平衡原理解釋：

5、。 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）。 ac(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-) bc(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) = c(OH-) cc(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-) （4）當(dāng)吸收液的 pH 降至約為 6 時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下： HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是。 當(dāng)陰極室中溶液 pH 升至 8 以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：。 26(13 分) 用 Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng) A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

6、 2 垐CuO/CuCl垐 垐? 反應(yīng) A:4HCl+O2噲 垐 垐?2Cl2+2H2O 400 （1）已知：i反應(yīng) A 中，4mol HCl 被氧化，放出 115.6kJ 的熱量。 ii H2O 的電子式是_。 反應(yīng) A 的熱化學(xué)方程式是_。 斷開(kāi) 1 mol HO 鍵與斷開(kāi) 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_(kāi)kJ，H2O 中 HO 鍵比 HCl 中 HCl 鍵（填“強(qiáng)”或“弱” ）_。 （2）對(duì)于反應(yīng) A，下圖是 4 種投料比n(HCl):n(O2)，分別為 1:1、2:1、4:1、6:1下，反應(yīng)溫度對(duì) HCl 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。 曲線 b 對(duì)應(yīng)的投料比是_。 當(dāng)曲線 b、c、d

7、 對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl 平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投 料比的關(guān)系是_。 投料比為 2:1、溫度為 400時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。 27 （15 分） 有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。 某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品 2 mL 銀氨溶液和數(shù) 滴較濃 NaOH 溶液 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生； 一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑； 試管壁附著銀鏡 有氣泡產(chǎn)生: 一段時(shí)間后， 溶液無(wú)明顯變化 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 2 mL 銀氨溶液和 數(shù)滴濃氨水 該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的差異，查閱資料: +垐 ? aAg(NH 3 )H 2O2 +2H 2O 噲 ?

8、Ag +2NH 3 g bAgOH 不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O （1）配制銀氨溶液所需的藥品是。 （2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有 Ag2O。 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是。 產(chǎn)生 Ag2O 的原因是。 （3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH 還原 Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向 AgNO3 溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。 （4）重新假設(shè)：在NaOH 存在下，可能是NH3 還原 Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象： 出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃 氨水制取 NH3的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略） 。 （5）該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實(shí)驗(yàn)中

9、會(huì)有 Ag(NH3)2OH 生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH 存在下， 可能是 Ag(NH3)2OH 也參與了 NH3還原 Ag2O 的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 有部分 Ag2O 溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是。 （6）用 HNO3清洗試管壁上的 Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 28 （17 分） 優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA 的合成路線如下: 己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如： （1）B 為芳香烴。 由 B 生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是。 (CH3)2CHCl 與 A 生成 B 的化學(xué)方程式是。 A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是。 （2）1.08g 的 C 與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45 g 白色沉淀。E 不能使 Br2的 CC14溶液褪色。 F 的官能團(tuán)是。 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 反應(yīng) I