1、課題3 溶液的濃度,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算。 2、學(xué)會(huì)溶液稀釋的計(jì)算 3、學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計(jì)算 2、溶液稀釋的計(jì)算 3、學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算,實(shí)驗(yàn)9-7,（1） （2） （3）,回答并分析問題：,1、三種溶液的顏色不一樣。,2、三種溶液的組成不相同。,3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。,濃溶液顏色深一點(diǎn)，稀溶液顏色淺一點(diǎn)。,問：濃溶液和稀溶液是什么呢？,溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,“濃溶液”和“稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑共同決定的，表示溶液里相對(duì)溶質(zhì)的含量多少。,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分

2、數(shù),1、定義：,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比,2、計(jì)算式：,3、計(jì)算式變形：,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 =溶液的體積溶液的密度,討論：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)9-7中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。,0.5%,2.4%,9.1%,1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類型：,實(shí)驗(yàn)9-8：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。,10%,20%,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指： 在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,例1、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,100g,36g,50g,x = 18g 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,x,18g,50g18g,或,36g,100% 26.5%,100g36g,2、要配制一定

4、量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量,例題1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。,討論： 在溫度不變的條件下， 如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)增大或減小？,三、稀釋問題：公式： m濃c濃%= m稀c稀%,3、溶液稀釋的計(jì)算,例題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不

5、變,解 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,50g 98% = X 20%,= 245g,需要水的質(zhì)量 = 245g - 50g = 195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,練習(xí)： 某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為1.19 g/cm3)的體積是多少?,解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為V,= 溶液體積 溶液密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析,溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,5000g 20% = V 1.19 g/cm3 38%,V = 2211mL,答：需38%的鹽酸的體積為2211mL,4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,P45 5、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,2、解：,答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,作業(yè)：,3、解 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g,答：需要水的質(zhì)量為880g。,4、解 溶液質(zhì)量 = 溶液體積 溶液密度,=