1、第8章 8.11下列敘述正確的是()A強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B強電解質(zhì)的水溶液導電性比弱電解質(zhì)的水溶液強C強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水答案：A解析：強電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子；而弱電解質(zhì)溶于水后，只有部分電離，存在電離平衡，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，選項A正確；溶液的導電性由溶液中離子濃度的大小所決定，若強電解質(zhì)溶液是稀溶液，則溶液中離子濃度小，導電性弱，選項B不正確；強電解質(zhì)部分是離子化合物，部分是共價化合物，如H2SO4、HCl等，而弱電解質(zhì)絕大部分是共價化合物，選項C不

2、正確。強電解質(zhì)有的難溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱電解質(zhì)有的易溶于水，如NH3、H2O、H2SO3，選項D不正確；2相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 molL1和0.1 molL1，則A和B的OH濃度之比()A大于2B小于2C等于2 D不能確定答案：B解析：對于氨水的稀溶液，濃度越小，電離程度越大，因此0.2 molL1氨水的電離程度比0.1 molL1氨水的電離程度小，OH濃度之比小于2。3現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：其中正確的是()A BC D都不對答案：D解析：的錯誤是顯而易見的，因為隨著反應

3、進行V(H2)只可能增大而不可能減小。圖粗看起來是對的，但要注意等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應時，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應更快，而且反應的時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應。圖看起來好像也對，但要注意到一個細節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中c(H)在反應完成之前都比鹽酸中的小，因此其反應速率應該比鹽酸中的反應速率小，即取相同的時間點，鹽酸所對應的V(H2)應比醋酸的大，因此圖也是錯的。4相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是()A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比

4、較兩者產(chǎn)生氫氣的量答案：A5已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，達平衡后，要使HClO濃度增加，可加入()AH2S BCaCO3CHCl DNaOH答案：B解析：對于A選項，由于H2S與HClO能發(fā)生氧化還原反應，因而會使次氯酸的濃度減?。籆aCO3能與HCl反應而使Cl2H2OHClHClO的平衡正向移動，使HClO的濃度增加；同時還要注意，因HClO是比H2CO3還弱的酸，所以CaCO3不能與HClOHClO電離的H結(jié)合，因此不會使次氯酸的濃度因平衡正向移動而減小，故應選B；對于D，NaOH與H中和，因而可使兩個都正向移動，

5、結(jié)果會使HClO濃度減小。6在25 時，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104 mol2L2、1.8104 mol2L2、4.91010 mol2L2、K14.3107 mol2L2和K25.61011 mol2L2，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3答案：C解析：弱酸的濃度相同時，K值越小(多元弱酸看K1)，酸性越弱，氫離子濃度越小。7實驗測得0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液的導電能力遠遠比同濃度的(CH3COO)2Pb溶液導電能力強。(1)寫出醋酸鉛的電離方程式：_(2)PbSO

6、4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導電能力顯著增強；向無色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導電能力稍有增強。請寫出有關(guān)反應的離子方程式解釋上述實驗現(xiàn)象：_(3)上述實驗中涉及的四種含鉛化合物中，屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)的化學式是_，溶解度最小的物質(zhì)的化學式是_。答案：(1)(CH3COO)2Pb2CH3COOPb2(2)PbSO42CH3COOH=(CH3COO)2Pb2HSO42，PbSO4難溶，與CH3COOH弱電解質(zhì)反應后生成的H2SO4是強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，CH3COOH比(CH3C

7、OO)2Pb易電離，離子濃度增大(3)(CH3COO)2PbPbS解析：同濃度的Pb(NO3)2和(CH3COO)2Pb，后者導電能力弱，說明后者離子濃度小，(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，PbSO4溶于濃醋酸，會生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb，同時還有H2SO4生成，離子濃度增大，導電能力增強，當加入H2S氣體時，生成黑色沉淀PbS，同時還有CH3COOH生成，所以溶液導電能力稍有增強。8為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶體，醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 molL1氨

8、水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論_(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，_(填“能”或“否”)(4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_ _答案：(1

9、)正確常溫下，0.10 molL1 NaOH溶液的pH為13，而0.10 molL1氨水的pH為10(2)ab2(3)能(4)測量NH4Cl溶液的pH，其pHac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab解析：HCl=HClH2SO4=2HSO42CH3COOHHCH3COO(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種酸中c(H)由大到小順序為bac。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因為隨著NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移，提供的氫離子的物質(zhì)的量和鹽酸相同，而硫酸提供的H的物質(zhì)的量是它們的2倍，故bac。(3)

10、c(H)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故cab(或ca2b)。(4)當三者c(H)相同時，因HCl、H2SO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H最多，生成H2體積最大，故cab。(5)開始時由于三者c(H)相同，故在所給條件下開始時生成氫氣的速率相同。隨著反應的不斷進行，HCl、H2SO4中的H不斷減少，而CH3COOH能不斷電離出H，故產(chǎn)生等量H2時，醋酸所需時間最短，即所需時間abc。(6)由于HCl、H2SO4完全電離，加水稀釋后，c(H)減小的程度較大，CH3CO

11、OH部分電離，隨著水的加入，使CH3COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數(shù)，c(H)減小的程度較小，故cab。12(1)根據(jù)下表所列的數(shù)據(jù)，可以得出HX、HY、HZ三種一元酸的酸性由強到弱的順序是_。酸HXHYHZ濃度( molL1)0.10.50.911電離度()0.30.150.10.310(2)25 時，測得濃度為0.1 molL1的HA溶液的pH3，則HA的電離常數(shù)Ka_。(3)苯酚( )具有弱酸性，其電離常數(shù)介于H2CO3的Ka1和Ka2之間。則向苯酚鈉()溶液中通入二氧化碳氣體，所發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水

12、，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)答案：(1)HZHYHX(2)1105解析：(1)當HY和HZ的濃度相等時，(HZ)(HY)，則酸性HZHY；當HX和HY的電離度均為0.3時，c(HX)c(HY)，說明當c(HX)c(HY)時，(HX)HX。(2)由HAHA知c(H)c(A)103 molL1，則Ka1105 molL1。(3)酸性：H2CO3 HCO3，則H2CO3能與反應但HCO3不與反應，不管CO2是少量還是過量，均只生成NaHCO

13、3。(4)根據(jù)平衡常數(shù)K1，c(H)c(HCO3)2.5106 molL1，c(H2CO3)1.5105 molL1，可求出K1。13(2010福建)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存B在pH0的溶液中， Na、NO3、SO32、K可以常量共存C在0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOHBOHD由0.1 molL1一元堿HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH答案：D解析：本題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解ApH12的溶液呈堿性含有比較多的OH，不能與HCO3共存BpH0的溶液呈酸性含有較多的H，在NO3離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存C0.1 mol/L的