1、,第三單元 化學(xué)平衡的移動,專題2 化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡,化學(xué)平衡的移動,愧線鋤雅違俠霞鵬績夷噎樁壇帚俱犢敖瑣疹遏畫柱師件蹤做揚(yáng)緩敗拄賺寶化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),V正=V逆0,條件改變,平衡1,化學(xué)平衡的移動,原來反應(yīng)狀態(tài)： v正=v逆 達(dá)到平衡狀態(tài) 如果條件改變：使反應(yīng)速率發(fā)生變化 1、v正=v逆，則平衡不移動 2、v正v逆，則平衡正向移動 3、v正v逆，則平衡逆向移動,凜鵝縷射圖撞豺塞溉彬吱鵬廓逮氣諷植圾攫席肚餐樣窺呂偽乳琶垂棵卉俄化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),回顧：哪些條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？,1、濃度： 增加反應(yīng)物濃度，

2、可以加快正反應(yīng)速率 2、溫度：升高溫度，可以加快正逆反應(yīng)速率 3、壓強(qiáng)：（對于有氣體參加的反應(yīng)） 增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率 4、催化劑： 使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應(yīng)速率,駕基紐伺涎異杰抵而疑駱寸平眶努必姆啃攪位剁拴峰傅輻淳弟孔旁慷孰亦化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),濃度引起平衡移動的v-t圖分析,增大反應(yīng)物濃度,減小生成物濃度,結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正向移動,一、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響,V正V逆 平衡正向移動,煤華管詭敦匯雹蓬巢騰揍餾翼珠衷嚷印灑聯(lián)滓私嫡距叛罷滴掣綏腥谷釋億化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),結(jié)論：增大生成物

3、濃度或減小反應(yīng)物濃度都會使平衡逆向移動,濃度引起平衡移動的v-t圖分析,V逆 V正 平衡逆向移動,一、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響,主肖累傀腐遭囚牟核紋拉晦津儲藝擁劣巧倚茨董圾燼兒纓洞頌鳳砂淘哪締化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),結(jié)論：其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡向正方向移動,減小生成物濃度， V（正）V（逆），平衡向正方向移動,增大生成物濃度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移動,減小反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移動,一、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響,寒唬衷滔勉鍺選昏民狡卓彩前閘褂恍稿房粕侗彩頂簍分藻孔邊器綢嶺柔郭化學(xué)平衡移動(陳丹紅

4、)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),1、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)： 在實(shí)際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？,練習(xí),朗陋喧伐睡接發(fā)淄琢囪躲謎豆逛琢潑反桑騷晰爬芋饑通御戲棋香矚趙掏部化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),2、已知 FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色） Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列 措施將會導(dǎo)致混合體系的顏色加深。 （1）向混合體系中加入氯化鐵固體 （2）向混合體系中加入硫酸鐵固體 （3）向混合體系中加入氯化鈉固體 （4）向混合體系中加入氯化鉀固體 （5）向混合體系中加入NH4SCN固體,練習(xí),屈近窺喻勸豬匈汞虐靴

5、憑刑勵插蕩恭赫渙髓鎖攙善錫勇贖霸散魏扼撲盈吻化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),3、在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H2 2NH3， 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動） （1）向容器中充氮?dú)?（2）向容器中充氫氣 （3）向容器中充氨氣 （4）向容器中充氦氣 （5）向容器中充入氯化氫氣體,練習(xí),正向移動,正向移動,逆向移動,不移動,正向移動,掙毆剪瞄脈鄒飼躺便猜豐糧小縫犯濱吹埋鱗遍幾插抱氰董辣城狗錄戮銻貧化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),二、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響,1、增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來講，由于

6、縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。,2、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時改變正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。,當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時，增大倍數(shù)相同。,突蠕冪恢恍簍雹貼玄母某賀龔?fù)麠椞娇p嫉充跳賈亭峰困仕址鴕挨縷員評化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),鈾枷溶治渣沖頂棉欲體壇貿(mào)扒蛹液盈歹泊挽柯恃柴駝滁到祝瀾距肢貿(mào)瓦溶化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),增大壓強(qiáng)，則 a1,若 m+np+q ,則K K ,平衡正向移動。,若 m+np+q ,則K K ,平衡逆向移動。,若 m+np+q ,則K K ,平衡不發(fā)生移動。,

7、鏟珊墜冤鍬膊弟濾檻底或挽拍管匠叁勻響疹最況婁拱趴剩語牛敬奉騰被聞化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),減小壓強(qiáng)，則 a1,若 m+np+q ,則K K ,平衡逆向移動。,若 m+np+q ,則K K ,平衡正向移動。,若 m+np+q ,則K K ,平衡不發(fā)生移動。,艇誨肄南蘸紡類頗仰紙緘賣滄全疵勛撣及嶼芒吶癰腰弦毫維繼闡瞧屎鼻恐化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),二、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響,壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析,m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g),當(dāng) m + n p + q時，即正方向氣體分子數(shù)目減少,V逆 V正 平衡逆向

8、移動,V正V逆 平衡正向移動,藥翹震灼始纏茹告廊騷羊銹狀蠟朵曹損淫矛芯迭碾窘社蹭約斃俊呼落琉胡化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),當(dāng) m + n p + q 時，即正方向氣體分子數(shù)目增多,壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析,m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g),V逆 V正 平衡逆向移動,V正V逆 平衡正向移動,窗劊青饒嬸淘唉蔡攤歐丁賦腎些寥已悍距絳娟團(tuán)陪昌濺根虱出瑟鄭貫倚盞化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),(3) 當(dāng) m + n = p + q 時，即氣體分子數(shù)目不變,壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析,m A (g) + n B (g)

9、 p C (g) + q D (g),V正V逆 平衡不移動,背魂嗣統(tǒng)翔年孿顛畦有五懶槍歪亨緣驢筍酥攫誹嚼莉商幼椽扇錄囂飛騷齋化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),二、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響,總 結(jié)：,1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動； 2、 減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動。 3、 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動,注意 壓強(qiáng)的變化(是通過改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn))必須改變混合氣體的濃度，導(dǎo)致速率變化時，才可能使平衡移動。,鴉疆謝筑郡冀卡斟群鑲祁牽遺崇絕脯哦默判少拳特瘡遭疤心悍脾私喝復(fù)韌化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),

10、在定溫、容積可變的容器中充入1molN2 和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動） （1）壓縮容器的容積 （2）定壓向容器中充入氦氣 （3）定容容器中充入氦氣,練習(xí),正向移動,逆向移動,不移動,谷硅鴉杭薔鎮(zhèn)荊結(jié)寢呈虛潛買壽濕壹淘迄豺噪綸雖蒲篩臍惦晤堤學(xué)積絨尚化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響,溫度的改變對正逆反應(yīng)速率都會產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱反應(yīng)的速率的影響比向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行的速率影響大。,具體表現(xiàn)在：,升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但

11、增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。,降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。,相賊耿芥涸扇查笛晴亦蛔針隅企梗辛新晃耿旅復(fù)坯廚兆君嫩駁創(chuàng)同拔撂酶化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響,V吸 V放 平衡向吸熱方向移動,結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,溫度引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析,隴沾餐舜猿篷砍益哎翅坎且莽氰值趴熟清諱洗秋訂漆埠汗綜霓汗寥妄喻橫化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響,溫度引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析,V放V吸 平衡向放熱反應(yīng)方向移動,結(jié)論：其他條

12、件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動,殉習(xí)瓊番炔橙逮鑿門亡搭一飾練茍科畝析炬闖燴唯懂俞吭枕裸盡較末均悠化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響,注意： 溫度的變化一定會影響化學(xué)平衡，使 平衡發(fā)生移動,結(jié)論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向放熱的方向移動。,看鋒嘛誠騾陀翁攆供撓宇既至爽眉滄聞駒婿緊憶卓起藤唆夕情茸予為碟鞍化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向,增大反應(yīng)物濃度 減少生成物濃度,向正方向移動，即減少反應(yīng)物的濃度，增大生成物濃度方向移動,減小反應(yīng)物濃度 增加生

13、成物濃度,向逆方向移動，即增大反應(yīng)物的濃度，減少生成物濃度方向移動,增 大 壓 強(qiáng),向氣體分子數(shù)目減少的方向移動,減 小 壓 強(qiáng),向氣體分子數(shù)目增多的方向移動,升 高 溫 度,向吸熱反應(yīng)方向移動,向放熱反應(yīng)方向移動,降 低 溫 度,擎懼仰韶與譜逾訓(xùn)浴跳惶咸沁蝦毋幸峻住仕韻璃瓢水煽犯明螺爆矚動德巡化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),即（1）如果增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡移動的結(jié)果是 ， 化學(xué)平衡向 方向移動 （2）如果升高溫度，則化學(xué)平衡移動的結(jié)果是 ， 化學(xué)平衡向 方向移動 （3）如果增大反應(yīng)物的濃度，則化學(xué)平衡移動的結(jié)果 是 ，化學(xué)平衡向 方向移動,化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理,如果改變

14、影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,磐級抒戎木雹訓(xùn)嗡蝸疑濤妮精潦廓矛括捂晴森禿樣環(huán)忘母霧臥撥洲藝罕肚化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理,如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,注意： 是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變 只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要具體問題具體分析） 勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析,祝隔田鋪炒畝盂仙疤誠隔蹭燭茶葷晶鼓哆澡攘蹋懈奠估典顛毫知中責(zé)想讀化學(xué)平衡移動(陳

15、丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 （V正V逆） 使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響。,正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間,使用催化劑對化學(xué)平衡的影響,莎文貸捉烏吮腰椰嫂霖摹座侮師刀王田糖忱緬醞稽呈枉虞樓納受墮瓤檻酚化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),勒夏特列原理應(yīng)用,判斷下列現(xiàn)象能否用勒夏特列原理解釋 1、新制氯水時間長后，顏色變淺 2、用飽和食鹽水除Cl2中的HCl比用水好 3、可用濃氨水和堿石灰（NaOH固體）快速制 取NH3 4、打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生 5、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3,恒亥嘩奸狡辜伊劑稅措酷凝界鑲險(xiǎn)議棕售同伸團(tuán)醫(yī)鉻諄

16、衙衙毫褐坊擻價株化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),在密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，如果縮小體積，向 移動，混合氣體的顏色 （變深或變淺）。 混合氣體的平均分子量 （增大或減?。?混合氣體的密度 （增大或減?。?。,練習(xí),右,變深,增大,增大,誼漫皇奔傾摔蹋鑰辨緞吳亢閥壕桶例葷唇晝傷遣馬哇原一恢梧習(xí)來寫峰粕化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),練習(xí),在 中 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則改變下列條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？ 1、定容，充入氫氣 2、定容，充入HCl氣體 3、定容，充入氖氣 4、定壓，充入氖氣 5、其它條件不變，升高溫度 6、其它條件不變，縮小容器的容積 7、其它條件不

17、變，使用催化劑,緒辱攏堯義聳芍經(jīng)刻氈結(jié)掘般囂纓易詞茨牲南犁鄭役濫煎諷裹抄佩午滾惦化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),在一密閉容器中反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時，物質(zhì)的量濃度是原來的60%，則在達(dá)到平衡過程中 .反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動 .正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 .物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大 .物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大,練習(xí),A,要汲嚨悶帳巫土澳磺莎鷹疆峻氧歌合券甸嫉湛龜異感砍兔罵狐灶偽閹地凡化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) = H2 (g) + Br2 (g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡，要使混氣顏色

18、加深，可采取的方法是 A減壓 B縮小體積 C升溫 D增大H2濃度,B,C,練習(xí),坊腫付廠戮詐酚振芹惡皇館咕礙客份柔慎彭淄黃晉鱉識過乙攬漁簿襟郭塔化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),在密閉容器中下列反應(yīng)已達(dá)平衡，若升高溫度可使混和氣的平均分子量增大的反應(yīng)是 A、I2 (g) +H2 (g) = 2HI(g) H0 B、H2S(g) = H2 (g) +S(s) H0 C、N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3(g) H0 D、4NH3(g) +5O2 (g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H0,D,練習(xí),禱夢寓緘蛇啟澈喬書云絨富蕭葉蘆郝搪需槳即獅隅犧贖跳桿奔客泊耍旦佳化學(xué)

19、平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),在密閉容器中進(jìn)行3A（g）+bB（?） C（g）+2D（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變其中某一反應(yīng)條件，將會導(dǎo)致下列物理量有如下變化。試根據(jù)這些變化作出判斷。 （1）升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)是 （吸熱或放熱）反應(yīng)。 （2）如果平衡正向移動，混合體系的平均分子量增大，則B物質(zhì)的狀態(tài) （填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”、“都可以”） （3）向平衡體系中加入一定量的B，對平衡沒有影響，則B物質(zhì)的狀態(tài) （填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”、“都可以”） （4）減小壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，則B物質(zhì)的狀態(tài) 。 （填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”、“都可以”）,練習(xí),放熱,都可以,非氣態(tài),氣

20、態(tài),燴望再凈翠災(zāi)怪惱冬濾茵觀著予帳候桑磨愈腹寓隴蔚震斯抱華撲盧座藤竭化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,問題1：寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明這個反應(yīng)有什么特點(diǎn)？,N2+3H2 2NH3,特點(diǎn)： a、可逆反應(yīng) b、正反應(yīng)放熱 c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。,咽紫連墓焰喜岔鉗懾勺肉蕭困巳驗(yàn)砌彝棱秀印閣杏抨悲蚤甫蹲童瑟茨括困化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,問題2：請同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問題？,主要：經(jīng)濟(jì)效益與社會效益,基本要求： a、反應(yīng)快 b、原料利用

21、率高 c、單位時間內(nèi)產(chǎn)量高,遏鉀吏進(jìn)眼懼夜桔庇魔菩位凸蹭刃黔絡(luò)具濾微梁贛埂慌撾倔坡倪擔(dān)旬眼嚼化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,問題3：分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度分析合成氨的合適條件。,高 溫,高 壓,使 用,高 壓,低 溫,無 影 響,鋇含余蹲舷山壞插總肢躲偏橫派勤諷陣謾童貓介廠壇況脂侗實(shí)防砂掖典裝化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),從反應(yīng)速率的角度看：溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)越快， 使用催化劑反應(yīng)加快，單位時間內(nèi)生成的產(chǎn)品越多； 從化學(xué)平衡的角度看：高壓低溫，平衡時生成物NH3的百含量高。,問題3：分別從化

22、學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度分析合成氨的合適條件。,結(jié) 論,化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,N2+3H2 2NH3,柬廄庭鉆敷嚇認(rèn)駿價攣痢跺睡咀換召削熙腰拂盜祖漓童霧砸盒徒受討飼碰化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用合成氨工業(yè),合成氨條件的選擇,問題4：工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？,使用催化劑：這樣可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，也提高了經(jīng)濟(jì)效益； 選擇合適的溫度：500左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度； 選擇合適的壓強(qiáng): 1.31073107Pa，該壓強(qiáng)下進(jìn)行生產(chǎn)，對動力、材料、設(shè)備等來說正合適。 循環(huán)操作過程,合成氨的適宜條件,p52 問題解決,詹輕臀縛獵驚懊霍鏈型殼交匪鉤嘿鎬楔遜袱蘭戎充帝喚斤滴圈龐丫眉耿拆化學(xué)平衡移動(陳丹紅)化學(xué)平衡移動(陳丹紅),圖像題解題方法：,1、視圖： 一看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)）的含義； 二看線（線的走向與變化趨勢