6.5-6.6 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系.ppt_第1頁(yè)
6.5-6.6 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系.ppt_第2頁(yè)
6.5-6.6 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系.ppt_第3頁(yè)
6.5-6.6 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系.ppt_第4頁(yè)
6.5-6.6 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系.ppt_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩4頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶(hù)提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1/9,6.5, 6.6 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,2NO+O2 2NO2反應(yīng),2/9, Vant Hoff 規(guī)則,反應(yīng)速率系數(shù)的溫度系數(shù),3/9,. Arrhenius方程,k0及Ea分別叫 指(數(shù))前參量及活化能,T,4/9,進(jìn)行定積分和不定積分，分別有,若視k0 、Ea與溫度無(wú)關(guān)，,阿侖尼烏斯方程的微分形式為,5/9,k0 :,從微觀上看， k0表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子的碰撞次數(shù)，即碰撞頻率。,6/9, 反應(yīng)活化能的物理意義,相互碰撞可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；,（1）阿侖尼烏斯設(shè)想：,由1mol非活化分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰烤褪腔罨堋? 相互碰撞不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,7/9,（2）托爾曼對(duì)元反應(yīng)活化能的統(tǒng)計(jì)解釋,元反應(yīng)的活化能為1mol活化分子所具有的統(tǒng)計(jì)平均能量與1mol反應(yīng)物分子所具有的統(tǒng)計(jì)平均能量的差。,Ea =- ,8/9,4.熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)對(duì) vT關(guān)系看法的矛盾,（1）熱力學(xué)觀點(diǎn),根據(jù)vant Hoff公式,9/9,（2）動(dòng)力學(xué)觀點(diǎn),通?；罨芸倿檎?，所以溫度升高，正向反應(yīng)速率總是增加。,對(duì)于放熱反應(yīng)，實(shí)際生產(chǎn)中，為了保證一定的反應(yīng)速率，也適

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論