1、金屬的冶煉和利用學(xué)習(xí)目標 1。掌握金屬的物理特性和化學(xué)性質(zhì)；2.通過對金屬物理和化學(xué)性質(zhì)的實驗研究，學(xué)習(xí)如何利用實驗來了解物質(zhì)的性質(zhì)和變化。3.了解常見的合金及其特性【研究重點】普通金屬的物理性質(zhì)、用途和化學(xué)應(yīng)用。學(xué)習(xí)困難探索和比較金屬的活性和金屬的回收。學(xué)習(xí)過程第一，知識準備1.金屬活性順序：錫，鉛，(氫)，銅，汞，銀，鉑，金2.合金是通過熔融形成的現(xiàn)有物質(zhì)，合金屬于物體。3.與組成金屬相比，合金通常具有熔點和硬度。4.鐵腐蝕是鐵和鐵共同作用的結(jié)果；防止金屬生銹的原則是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第二，探索和消除疑慮1.金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)中的重要

2、研究內(nèi)容。(1)右圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。以下陳述不正確。A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)是13B.化合物中的鋁通常是三價的C.鋁是地殼中最豐富的元素D.鋁可以用作導(dǎo)線，因為它具有良好的導(dǎo)電性(2)某化學(xué)組用一定量的硝酸銀和硝酸銅混合溶液進行了右圖實驗，并對溶液A和固體B的組成進行了分析和探討.問題溶液A中的溶質(zhì)是什么？猜想 只有鋅(NO3) 2、鋅(NO3) 2和硝酸銀鋅(NO3)2、銅(NO3)2鋅(NO3)2、硝酸銀、銅(NO3)2交流討論不合理的猜測是(填寫標簽)，原因是?！緦嶒炋骄俊咳绻孪氤闪ⅲ腆wb的成分可以通過以下實驗確定，請完整填寫下表。實驗步驟當(dāng)前圖像與反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)方程式取少量固體b，

3、滴加氣泡產(chǎn)生了2.有必要探索物質(zhì)變化的條件。一個化學(xué)興趣小組做了下圖所示的實驗根據(jù)以上實驗，回答以下問題：(1)在實驗b中，中間試管的實驗?zāi)康氖鞘裁矗?2)請總結(jié)鐵產(chǎn)品腐蝕的主要條件，并寫出防止鐵產(chǎn)品腐蝕的方法。3.鐵和另一種金屬的現(xiàn)有混合物以5.6g的比例混合向混合物中加入100克具有一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為m。以下陳述是正確的()A.如果混合物是鐵和鋁，m可以是0.2gB.如果混合物是鐵和鋅，m不能是0.2gC.如果混合物是鐵和鋅，m可以是0.1g，則混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%如果混合物是鐵和鋁，溶質(zhì)在稀鹽酸中的質(zhì)量分數(shù)必須大于7.3%三、總結(jié)與反思1.畫

4、一張你本章知識結(jié)構(gòu)的草圖2.有什么方法可以判斷金屬活動的順序第四，標準測試1.以下關(guān)于金屬的說法是正確的()A.人類使用鋁的時間早于銅和鐵B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫下也很難與氧反應(yīng)C.高爐提煉的鐵是純鐵D.伍德合金具有高熔點，可用于制造保險絲2.以下相關(guān)陳述是錯誤的()A.硫磺在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰B.消防隊員用水降低可燃物的溫度來滅火C.洗滌劑具有乳化作用，能去除餐具上的油污D.合金的硬度小于組成合金的純金屬的硬度3.下列事實可以用來判斷X和Y金屬的活性順序()(1) x能與稀鹽酸反應(yīng)，但y不能；X可以從y的鹽溶液中取代y； x在常溫下能與氧反應(yīng)，但y不能；化合物中

5、，X為三價，Y為二價。A. B. C. D.4.使用化學(xué)符號：(1) (1)地殼中最豐富的金屬元素；氧化鎂中的陽離子。(2)化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。(1)鐵鍋常被用來炒飯，它利用了鐵的特性；化學(xué)電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。5.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉放入足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，并根據(jù)圖回答：(1)金屬x是，判斷的理由是。(2)從圖片中可以得到的信息是(只需回答一個問題)V.課后培訓(xùn)1.x，y，z三種常見的金屬及其鹽溶液有如下反應(yīng)，所以這三種金屬的活性順序是正確的()h2so 4=xso 4 H2h2so 4不反應(yīng)；y2 O3=y(NO

6、3)2 2z。A.Y X Z B . X Z Y C . X Y Z D . Z X Y2.在一定條件下，一步不能達到的是()A.Fe-fe3o 4 B . fe2o 3 Fe C . s 3354 so 2D . NaOH na2so 43.將質(zhì)量相等的現(xiàn)有金屬甲、乙、丙分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知產(chǎn)物中甲、乙、丙的化合價均為二價)。那么下面的說法是不正確的()A.生成氫氣的質(zhì)量：a、b和cB.相對原子質(zhì)量：硼、碳和甲C.金屬流動性：b (a) (c)D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲、乙、丙4.金屬材料是人類生產(chǎn)和生活不可缺少的。(1)人們過去把金

7、、銀、銅、鐵和錫稱為“硬件”。在“硬件”的順序中，金屬的位置被移到最后，這與從弱到強的順序一致。(2)鋁、鐵和銅是我們生產(chǎn)和生活中廣泛使用的金屬。如圖1所示，在產(chǎn)品中，利用了金屬的導(dǎo)熱性，延展性是(填入字母序號)。(3)銅也容易生銹。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)，它是銅與空氣中的氧氣和水相互作用的結(jié)果。(4)合金是具有金屬特性的材料，由兩種或多種金屬(或金屬和非金屬)熔合而成。一般來說，合金的熔點低于其任何一種組成金屬的熔點。下表顯示了一些金屬的熔點數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/1083419.6231.9327.5271.3320.9(1)鉛-鉛-錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)