1、專題一坐標曲線、圖表題,中考專題精講)pH變化曲線1酸堿中和反應中的pH曲線圖像：圖1圖2分析：圖1，堿入酸，滴定前，溶液的pH7，此時溶液呈酸性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈堿性。圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH7，此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈酸性。2溶液稀釋的pH曲線圖像：圖1圖2分析：圖1，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH7，而水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷減小，但不會小于等于7。圖2，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH7，而水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷

2、增大，但不會大于等于7。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像：圖1圖2分析：圖1，在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。圖2，溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小?；瘜W反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1化學反應中反應物的質(zhì)量變化圖像：圖1圖2分析：隨著反應的進行，反應物的質(zhì)量不斷減小，若反應物有剩余，則圖像如圖1所示；若反應物沒有剩余，則圖像如圖2所示。2化學反應中生成物的質(zhì)量變化(1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應圖像：圖3圖4分析：圖3，隨著反應的進行，生

3、成物的質(zhì)量不斷增加，當反應結束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。圖4，反應時加入催化劑，反應的速率或反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應圖像：圖5圖6分析：一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應時，首先判斷反應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點開始(如圖5所示)；后發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點后開始(如圖6所示)。舉例：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線(如圖6所示)，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應，當NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應才有

4、氣體生成。3化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量(含元素種類)的變化化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變(如圖7、圖8所示)圖像：圖7圖8表格數(shù)據(jù)分析題【題型特點】此類題型是利用表格形式把相關數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，而且一般情況下所給數(shù)據(jù)并不完整，且有多組數(shù)據(jù)，所以要求在解題時要會分析數(shù)據(jù)，從中篩選出有用數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)、提煉數(shù)據(jù)、解決實際問題。【解題方法】解答此類題型時，首先要看表格中的數(shù)據(jù)并找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，并把相關數(shù)據(jù)與題干的相關知識結合起來，特別是其中的變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題最有幫助的信息，進而解答相關問題。,中考題型分類示例)坐標曲線題【例1】(2017重慶中考B卷

5、)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反應(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是(),A),B),C),D)【解析】A.向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應后，氧氣質(zhì)量不再變化，錯誤；B.過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應后，溶劑質(zhì)量不再變化，正確；C.過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)減小，完全反應后，過氧化氫的質(zhì)量為0，質(zhì)量分數(shù)為0，錯誤；D.FeCl3是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分數(shù)

6、變大，錯誤。故選B?！敬鸢浮緽表格數(shù)據(jù)分析題【例2】(2017棗莊中考)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法錯誤的是()物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g3051015反應后的質(zhì)量/gxy2020Aa一定是反應物Bxy20Cx的取值范圍一定是0x30D反應生成c與d的質(zhì)量比為21【解析】本題主要考查學生質(zhì)量守恒定律的應用能力。反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應的質(zhì)量。c質(zhì)量增多20 g10 g10 g，故c是生成物，d質(zhì)量增多20 g15 g5 g，故d是生成物，兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和是15 g，而b只有5 g，所

7、以a肯定是反應物。A.a一定是反應物，正確；B.如果b是反應物，則(30x)(5y)105，變形得：xy20，如果b是生成物，30x105(y5)，變形得：xy20，正確；C.x不可能是0，錯誤；D.反應生成c與d的質(zhì)量比為10521，正確。故選C?！敬鸢浮緾,2018中考預測演練)1(2017邵陽中考)下列圖像與對應敘述相符合的是(C),A),B),C),D)A向一定量的鋅粒中加入稀硫酸B向pH3的溶液中加水C向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液2(2017青島中考)下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中錯誤的是(D)A表示將一定量的60 硝酸鉀飽和溶液

8、冷卻至室溫B表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH)2和CuO固體C表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液D表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉3(2017湘潭中考)一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列有關說法不正確的是(A)物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量(g)15152520反應后的質(zhì)量(g)010xyA.x的取值范圍是：0x45B參加反應的A和B的質(zhì)量之比為31C當y20時，該反應為化合反應Dxy654下列客觀事實的微觀解釋正確的是(D)選項客觀事實微觀解釋A品紅在熱水中擴散比

9、在冷水中快水分子間存在間隙BH2O在通電條件下產(chǎn)生H2H2O分子中存在 H2C攪拌能加快蔗糖在水中的溶解攪拌使蔗糖分子在水中溶解更多DNaCl 溶液能導電溶液中存在自由移動的 Na、Cl5.(2017郴州中考)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標)與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標)關系不符合圖乙的是(C)選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸6.(廣州中考)以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為：NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl(已知碳酸氫銨在40 受熱易分解)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應中的四種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：35 時，比較A、B溶解度的大?。篈_(選填“”或“”)B。圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是_B_(選填“A”或“B”)。(2)為探究NaHCO3析出的最佳條件，完成了以下幾組實驗：實驗序號反應溫度/反應時間/minNaHCO3產(chǎn)率/%a306086.8b30120xc356089.4d3512092.5e4