1、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、單選題1【黑龍江省雞西市田家炳中學(xué)2018屆九年級(jí)模擬】向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅B向b點(diǎn)所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生Cc點(diǎn)所得固體為銀和銅Dd點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅【答案】C2等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，其中表示鐵與稀硫酸反應(yīng)的是( )Ab Ba Cd Dc【答案】D【解析】金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，在坐標(biāo)中表現(xiàn)為斜率越陡；在金屬活動(dòng)性順序中，鎂鋁鋅鐵，所以鐵的

2、斜率最小，故是c?；蚋鶕?jù)參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等，而鎂、鋅、鐵的化合價(jià)都是+2價(jià)，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量最小，則產(chǎn)生的氫氣最多，鐵產(chǎn)生的氫氣次之，鋅產(chǎn)生的氫氣最少；等質(zhì)量的鋁和鎂相比，鋁的化合價(jià)為+3價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為27；鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為24，帶入公式，則得出鋁產(chǎn)生的氫氣最多，鎂次之。故選D。 3【湖北省鄖西縣2017年5月質(zhì)量檢測(cè)】向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入金屬Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，下列敘述中不正確的說(shuō)法有 a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種；ab段溶液呈藍(lán)色；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2； 取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成；取

3、d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有無(wú)色氣泡生成；A2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè)4【山東省安丘市2017-2018學(xué)年九年級(jí)（上）期末】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）則下列說(shuō)法中不正確的是（）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲C金屬活動(dòng)性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【答案】B5【山西省太原市百校2018屆九年級(jí)（3月）聯(lián)考理科綜合】很多古詩(shī)詞與化學(xué)完美融合,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A“美人首飾侯王印,盡是江中浪底來(lái)”,說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)很活潑B“蠟燭有心還惜別,替人垂淚

4、到天明”,描述的是蠟燭燃燒時(shí)的現(xiàn)象C“添得醋來(lái)風(fēng)韻美,試嘗道甚生滋味”,說(shuō)明食醋是一種重要的調(diào)味品D“千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑”,描述的是生石灰的制取方法【答案】A【解析】A、“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來(lái)”，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，錯(cuò)誤；B、“蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明”，描述的是蠟燭燃燒時(shí)的現(xiàn)象，正確；C、 “添得醋來(lái)風(fēng)韻美，試嘗道甚生滋味”，說(shuō)明食醋是一種重要的調(diào)味品，正確；D、 “千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的是生石灰的制取方法，正確。故選A。 6下列可用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥品是( )Cu、Zn、FeSO4溶液

5、Cu、Fe、ZnSO4溶液FeSO4溶液、Cu、ZnSO4溶液 Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A B C D【答案】A【解析】鋅可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，而銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，故可以驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；銅和鐵都比鋅的活動(dòng)性若，都不能與硫酸鋅反應(yīng)，故不能驗(yàn)證；銅與硫酸鋅和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，故不能驗(yàn)證；鐵可以與硫酸銅反應(yīng)，而不與硫酸鋅反應(yīng)，故不能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故選A。7在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是()A可能有銀和銅，沒(méi)有鋅 B可能只有銀，沒(méi)有銅和鋅C一定有銀，可能有銅和鋅 D一定有銀、沒(méi)有鋅，可

6、能有銅【答案】C【解析】在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，說(shuō)明仍有硫酸銅，鋅比銅和銀都活潑，銅比銀活潑。A、濾渣中可能有銀和銅，沒(méi)有鋅，鋅為不足量，故A正確；B、可能只有銀，沒(méi)有銅和鋅，鋅比銅和銀都活潑，銅比銀活潑，故B正確；C、一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅，故C錯(cuò)誤；D、 一定有銀、沒(méi)有鋅，可能有銅，故D正確。8【 廣東省廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆九年級(jí)下學(xué)期期末考試】鎘(Cd)的金屬活動(dòng)性與鐵、錫相近。將鎘絲插入下列溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是( )AMgSO4溶液 BHCl溶液 CAgNO3溶液 DH2SO4溶液【答案】A【解析】鎘(Cd)的金屬活動(dòng)性與鐵、

7、錫相近，說(shuō)明它的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，沒(méi)有沒(méi)活潑，故鎘不能與硫酸鎂反應(yīng)，故選A。9【 廣東省廣州市第二中學(xué)2018屆九年級(jí)3月月考】氫溴酸（HBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸非常相似，下列物質(zhì)中不可與氫溴酸發(fā)生的反應(yīng)的是（ ）AFe BCuO CAg DFe2O3【答案】C10【 河北省滄州市滄縣2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是()A2NaCl2Na+Cl2 B2NO+O2=2NO2CCO+CuOCu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】D【解析】A、2NaCl2Na+Cl2，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、2NO+O2=2NO2，該反應(yīng)符合“多

8、變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、CO+CuOCu+CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，正確。故選D。11已知X、Y、Z三種二價(jià)金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置為XY(H)Z，判斷以下反應(yīng)肯定不能發(fā)生的是()AY2HCl= YCl2H2 BZXSO4= ZSO4XCXY(NO3)2= X(NO3)2Y DXH2SO4(稀)= XSO4H2【答案】B12【2018屆北京市九年級(jí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試】已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能

9、發(fā)生的是()AFeMnSO4= MnFeSO4 BMgMnSO4= MgSO4MnCMn2HCl= MnCl2H2 DMnCuSO4=MnSO4Cu【答案】A【解析】在金屬活動(dòng)性順序中從左到右金屬活動(dòng)性逐漸減弱，金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，錳比鋅活潑，沒(méi)有鋁活潑。A、鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，故錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，F(xiàn)e和MnSO4不反應(yīng)，活潑的置換不活潑的，故A錯(cuò)誤；B、MgMnSO4= MgSO4Mn，Mg比鋁活潑，鋁比Mn活潑，活潑的置換不活潑的，故B正確；C、Mn2HCl= MnCl2H2，Mn比鋅較活潑，排在氫前面可以與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D、MnCuS

10、O4=MnSO4Cu，Mn比鋅活潑，Mn排在Cu前面，Mn比Cu活潑，排在前面金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠淇扇苄曰衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，故D正確。 13【廣東省廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆九年級(jí)下學(xué)期期末考試】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中，錯(cuò)誤的是( )A一氧化碳具有還原性，可冶煉金屬 B醋酸顯酸性，可用醋酸除去熱水瓶中的水垢C石灰石受熱分解，可用于制生石灰 D鋁化學(xué)性質(zhì)不活潑，故鋁合金應(yīng)用廣泛【答案】D【解析】ACO具有還原性，所以可冶煉金屬，正確；B醋酸是酸性，可以用醋酸除去水瓶中的水垢，正確；C石灰石變熱分解可以制得生石灰CaO，正確；D鋁合金應(yīng)用廣泛是因?yàn)殇X表面會(huì)有一層致密的Al2O3薄膜，

11、錯(cuò)誤。故選D。14取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A濾渣中一定有Fe B濾液中一定含有Cu(NO3)2C濾渣中一定有Al D濾液中一定沒(méi)有Fe(NO3)2【答案】A15已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是()AFeMnSO4= MnFeSO4 BMgMnSO4= MgSO4MnCMn2HCl= MnCl2H2 DMnCuSO4=MnSO4Cu【答案】A【解析】在金屬活動(dòng)性順序中從左到右金屬活動(dòng)性逐漸減弱，金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，錳比鋅活潑，沒(méi)有鋁活潑。A、鐵的金屬活

12、動(dòng)性比鋅弱，故錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，F(xiàn)e和MnSO4不反應(yīng)，活潑的置換不活潑的，故A錯(cuò)誤；B、MgMnSO4= MgSO4Mn，Mg比鋁活潑，鋁比Mn活潑，活潑的置換不活潑的，故B正確；C、Mn2HCl= MnCl2H2，Mn比鋅較活潑，排在氫前面可以與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D、MnCuSO4=MnSO4Cu，Mn比鋅活潑，Mn排在Cu前面，Mn比Cu活潑，排在前面金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠淇扇苄曰衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，故D正確。16常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是( )A常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲

13、要比銅絲反應(yīng)劇烈C在同一鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀【答案】D17【廣東省廣州市第二中學(xué)2018屆九年級(jí)3月月考】某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，加入一定量的Zn粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于濾液的判斷正確的是（ ）A一定不會(huì)是無(wú)色 B一定不會(huì)是藍(lán)色 C一定不會(huì)是淺綠色 D以上判斷皆不正確【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，ZnFeHCu，向溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉，鋅優(yōu)先與Cu（NO3）2反應(yīng)，再與Fe（NO3）2反應(yīng)。在濾渣中滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)

14、明了濾渣中有活動(dòng)性大于氫的金屬存在，一定有鐵，可能有鋅。A、當(dāng)鋅的量過(guò)量，能把鐵全部置換出來(lái)時(shí)，溶液呈無(wú)色，錯(cuò)誤；B、由于有活動(dòng)性大于氫的金屬存在，溶液中的銅全部被置換出來(lái)，所以溶液一定不會(huì)是藍(lán)色，正確；C、當(dāng)鋅的量不足時(shí)，不能把鐵全部置換出來(lái)，溶液可能呈淺綠色，錯(cuò)誤；D、以上判讀中B正確，D錯(cuò)誤。故選B。18不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是( )AFeCl2 BZnCl2 CFeCl3 DMgSO4【答案】C【解析】A、FeCl2可以由鐵和稀鹽酸反應(yīng)直接制得，不符合題意；B、氯化鋅可以由鋅和稀鹽酸反應(yīng)直接制得，故不符合題意； C、氯化鐵不能由鐵和稀硫酸反應(yīng)直接制得，得到應(yīng)該是亞鐵鹽，符合題意；

15、D、MgSO4可以由鋅和稀硫酸反應(yīng)直接制得，不符合題意。故選C。19【重慶市萬(wàn)州沙河中學(xué)2017屆九年級(jí)下學(xué)期中考模擬理綜】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法中正確的是A所得溶液中可能含有Cu2+ B所得濾渣中可能含有銅和鋅C所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ D所得濾渣中一定含有銀和銅【答案】C20鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）A鋁的活潑性差 B鋁的還原性差 C鋁與氧氣不反應(yīng) D鋁表面有氧化膜【答案】D【解析】A、Al的活潑性較強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、鋁是活潑金屬，其還原性較強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，錯(cuò)誤

16、；D、Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，正確。故選D。2、 非選擇題21【廣東省廣州市第二中學(xué)2018屆九年級(jí)3月月考】將鐵粉加入足量的硫酸充分反應(yīng)?？梢钥吹降默F(xiàn)象是_。下列金屬中能與硫酸發(fā)生類似反應(yīng)的是_（填選項(xiàng)）。ACu BMg CAl DAg（2）高溫條件下一氧化碳可把錳從四氧化三錳中還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。1個(gè)四氧化三錳“分子”與_個(gè)CO分子完全反應(yīng)生成Mn和CO2。（3）已知鎘（Cd）的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價(jià)。將鎘絲插入下列溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是_（填序號(hào)）。NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 Na

17、OH溶液（4）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。原氧化銅的質(zhì)量m=_g?！敬鸢浮?固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色； BC ， 4 16【解析】（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將鐵粉加入足量的硫酸充分反應(yīng)，可以看到的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：Mg Al H Cu Ag，下列金屬中能與硫酸發(fā)生類似反應(yīng)的是BC；（2）氧化碳可把錳從四氧化三錳中還原出來(lái)生成錳和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，1個(gè)四氧化

18、三錳“分子”與4個(gè)CO分子完全反應(yīng)生成Mn和CO2；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說(shuō)明加入的鐵是過(guò)量的；此時(shí)濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為12.8g；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由銅的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，CuCuO64 8012.8g x，x=16g。22寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）鋁很難從礦物中提取出來(lái)，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。_，反應(yīng)類型_；（2）古代濕法煉銅，“

19、曾青的鐵則化為銅” _，反應(yīng)類型_；（3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗(yàn)是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應(yīng)生成砷化氫(AsH3)，氯化鋅和水。寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；（4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。_，反應(yīng)類型_；（5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為是_，其中還原劑是_。（6）鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石

20、之稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制TiCl4和一種可燃性氣體，該步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的金屬鈦？簡(jiǎn)述主要實(shí)驗(yàn)步驟并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。【答案】 2Al2O34Al+3O2 分解 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 置換 As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O 2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3 化合反應(yīng) Fe2O3+3CO2F

21、e+3CO2 CO TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 碳 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 加HCl后過(guò)濾 Mg+2HCl=MgCl2+H2（3）鋅、鹽酸和砒霜反應(yīng)會(huì)生成砷化氫、氯化鋅和水，化學(xué)方程式為：6Zn+12HCl+As2O32AsH3+6ZnCl2+3H2O；（4）銅在潮濕的空氣中生成銅綠（Cu2（OH）2CO3）是銅與空氣中的水、氧氣、二氧化碳共同作用的結(jié)果，化學(xué)方程式為：2Cu+CO2+O2+H2OCu2（OH）2CO3，該反應(yīng)是多種反應(yīng)物生成1種物質(zhì)的反應(yīng)，故屬于化合反應(yīng)；23【2018屆北京市九年級(jí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試】小紅與小明兩位同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理化學(xué)藥品時(shí)，

22、發(fā)現(xiàn)分別放在兩個(gè)試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬、未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬？?jī)晌煌瑢W(xué)首先對(duì)這兩種金屬X和Y的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。進(jìn)行猜想：小紅同學(xué)猜想：活動(dòng)性X大于Y。小明同學(xué)猜想：活動(dòng)性Y大于X。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得知識(shí)，完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1_2將燃著的木條分別放在裝金屬X、Y的試管口1金屬Y表面無(wú)明顯變化，金屬X的表面有氣泡產(chǎn)生2氣體燃燒_小紅的猜想：_(選填“正確”或“不正確”)（2）上述實(shí)驗(yàn)之前，用砂紙打磨金屬片的目的是_，實(shí)驗(yàn)老師只知道X、Y是銀、鐵中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明Y就是_。（3）你還能想出哪種方

23、法比較X、Y的活動(dòng)性(用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示)_。（4）現(xiàn)有的X、Y的混合粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個(gè)同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認(rèn)為可選用的除雜試劑是_。【答案】 將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別滴加等量的稀硫酸(或稀鹽酸) 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣(或H2) 正確 除去金屬表面的氧化物或污物 銀(或Ag) 2AgNO3Fe= 2AgFe(NO3)2 稀鹽酸(或稀硫酸)【解析】均是銀白色金屬，對(duì)這兩種金屬X和Y的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別滴加等量的稀硫酸(或稀鹽酸) 2將燃著的木條分別放在裝金屬X、Y的試管口1金屬Y表面無(wú)明顯變化，金屬X的表面有氣泡產(chǎn)生2氣體燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣(或H2)小紅的猜想是正確的，金屬X可以與稀硫酸(或稀鹽酸)，金屬Y則不能，X比Y活潑。（2）實(shí)驗(yàn)之前，用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物或污物，X、Y是銀、鐵中的各一種，則根