1、課題9 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1.理解元素涵義，能應(yīng)用元素涵義解決有關(guān)問(wèn)題，會(huì)判斷對(duì)物質(zhì)組成的敘述是否正確。2.對(duì)分子、原子、離子的涵義的理解；對(duì)物質(zhì)的可分性、微觀粒子的涵義和真實(shí)性的理解。3.應(yīng)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋有關(guān)事物時(shí)的分析、判斷和推理能力。4.對(duì)原子的構(gòu)成、原子核外電子排布的初步知識(shí)的掌握。5.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別和應(yīng)用。6.根據(jù)化學(xué)式（題中給出的新情景的化學(xué)式）判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式或判斷化學(xué)式的正誤。課前延伸1、分子是保持物質(zhì) 的一種微粒。原子是 中的最小微粒。其本質(zhì)區(qū)別： ；分子由 構(gòu)成；離子是 。2、水由 構(gòu)成 ，由 組成；金剛石由 構(gòu)

2、成，由 組成；銅由 構(gòu)成，由 組成；二氧化碳由 構(gòu)成，由 組成；食鹽由 構(gòu)成，由 組成。3、將元素、分子、原子、原子核、離子、質(zhì)子、中子或電子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)。(1)化學(xué)變化中的最小粒子是_。 (2)氫氣_是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(3)帶電的原子或原子團(tuán)叫 。 (4)具有相同 數(shù)的一類原子總稱為元素。(5)Na與Na+屬于同一種 。 (6)鐵原子核內(nèi)含有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)_ _。(7)在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值為一個(gè)原子得失 的數(shù)目。(8)酸在水中電離時(shí)能產(chǎn)生相同的氫 。(9)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫_。(10)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；(11)

3、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；(12)不帶電的粒子是 ；(13)在原子中，個(gè)數(shù)相等的粒子是 ；(14)質(zhì)量與氫原子近似相等的是粒子是 ；(15)元素的種類決定于 ，質(zhì)量決定于 （或 和 ），化學(xué)性質(zhì)決定于最外層 。4、甲醛（CH2O）是一種家庭裝修后造成室內(nèi)污染的主要有害氣體。下面關(guān)于甲醛的組成和構(gòu)成的說(shuō)法中，正確的是（ ） A.甲醛是由碳和水兩種物質(zhì)組成 B.甲醛是由碳、氫、氧3種元素組成 C.1個(gè)甲醛分子是由1個(gè)碳原子、1個(gè)氫分子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 D.甲醛是由1個(gè)碳元素、2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成課內(nèi)探究導(dǎo)入新課在初中的化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，我們了解物質(zhì)的一個(gè)重要方面就是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，今天

4、我們來(lái)復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的知識(shí)。課堂探究知識(shí)網(wǎng)絡(luò)探究一、元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。注意點(diǎn)：元素是核電荷數(shù)相同的原子的總稱，只能論種類，不能講個(gè)數(shù)。元素是同一類原子的總稱，這里說(shuō)的“同一類原子”所指的可以是其核電荷數(shù)相同而存在狀態(tài)或化合價(jià)不同的同類而不同種的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，總稱為氮元素?！巴活愒印彼敢部梢允瞧浜穗姾蓴?shù)相同而核外電子數(shù)不同的原子與簡(jiǎn)單離子，如Fe、Fe2+、Fe3+總稱為鐵元素?！巴活愒印彼傅倪€可以是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為6而核內(nèi)中

5、子數(shù)分別為6、7、8，它們是三種不同的原子，但屬于同一類原子，即都是碳原子，總稱為碳元素。元素劃分種類的依據(jù)：核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）是劃分元素種類的依據(jù)。質(zhì)子數(shù)相同的原子和它的離子都屬于同一種元素，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素。如Ne和H2O質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素。元素存在狀態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)。游離態(tài)存在于單質(zhì)中，化合態(tài)存在于化合物中。如O2中氧元素是處于游離態(tài)，H2O中氧元素處于化合態(tài)。元素的分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。如K、Na、Ca屬于金屬元素，Cl、F、O屬于非金屬元素，Ar、Ne等為稀有氣體元素。元素的表示方法：元素用元素符號(hào)來(lái)表示。如鎂：Mg。

6、探究二、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 注意點(diǎn)： “化學(xué)性質(zhì)”，而不是物理性質(zhì)或其他性質(zhì)。因?yàn)閷?duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其物理性質(zhì)是由大量分子的聚積體所體現(xiàn)的，單個(gè)的分子表現(xiàn)不出物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度等，也就是說(shuō)分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。 “最小粒子”，這是針對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言的。原子構(gòu)成分子，分子保持著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子構(gòu)成的，但保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒不僅有分子還可以是原子(那些直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)),也可以是離子(例如:氯化鈉晶體中的Na、Cl). 分子的基本

7、特征:極小;運(yùn)動(dòng);分子間隙;同種物質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)相同.探究三、原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。注意點(diǎn)：在化學(xué)變化中，反應(yīng)物分子分解成更小的粒子原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的分子，這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。在化學(xué)變化前、后，原子的種類沒(méi)有改變（主要是原子核沒(méi)有改變），數(shù)目沒(méi)有增減，原子在化學(xué)變化中不能再分裂成更小的粒子，所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小位子。原子在化學(xué)變化中不可分，但并不等于說(shuō)原子不可分?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子可分為原子核和核外電子，原子核可分為質(zhì)子和中子。原子的基本性質(zhì)：a.原子的體積和質(zhì)量都很小。b.原子是不斷運(yùn)動(dòng)的。c.原子間有間隔。d.同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。（同種原子

8、可以形成性質(zhì)和結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。如：金剛石、 、足球稀。）原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布2、原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖：例如：原子結(jié)構(gòu)示意圖（Na） 離子結(jié)構(gòu)示意圖（Na+） a在原子中,核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù).b 原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)中子數(shù).c. 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)d. 普通的氫原子是唯一不含中子的原子. e.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法是：“一種碳原子”指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子（稱碳12）。探究四、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 注意點(diǎn)：由于帶電情況不同所以分為陰陽(yáng)離子。 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)

9、陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)離子符號(hào)的書寫：在元素符號(hào)的右上角寫上該離子所帶的電荷數(shù)，注意數(shù)字在前，電性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-分子、原子、離子：都能構(gòu)成物質(zhì)；都具有微觀意義；都可以既講“種類”，又講“個(gè)數(shù)”探究五、幾個(gè)決定和幾個(gè)等式1.決定(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類。(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。(5)中子數(shù)只影響原子的相對(duì)質(zhì)量2.等式(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中) (2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價(jià)數(shù)值 (4)元素最高正價(jià)數(shù)=原子的最外層電子數(shù)(5)元素

10、最低負(fù)價(jià)數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)(6)原子團(tuán)的化合價(jià)=其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和探究六、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 分裂構(gòu)成得失電子直接構(gòu)成構(gòu)成非金屬氧化物： H2O CO2 有機(jī)物： 酒精 蔗糖 甲烷 NaCl等許多鹽金屬單質(zhì)：Cu、Ba、Zn少數(shù)非金屬：C、Si稀有氣體：He、Ne、Ar多數(shù)非金屬單質(zhì)：O2 H2 N2 得失電子分子原子離子構(gòu)成一、選擇題1分子和原子的不同點(diǎn)是 ( )1DA分子大，原子小 B分子比原子運(yùn)動(dòng)慢C分子可構(gòu)成物質(zhì)，原子則不能 D在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分2. 在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒的礦物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中“鈣、鎂、鋅、硒”是指（ ）A分子 B

11、原子 C離子 D元素3下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 ( )3AA冰與水的混合物 B凈化后的純凈空氣C潔凈的糖水D氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣后的剩余物4有關(guān)分子的敘述錯(cuò)誤的是 ( )4AA一種大分子變成幾種小分子是物理變化B分子在時(shí)刻不停地運(yùn)動(dòng)C同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同D分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒5物質(zhì)的三態(tài)變化主要是由于 ( )5DA分子的大小發(fā)生改變B分子發(fā)生了變化C分子的質(zhì)量發(fā)生了變化D分子間的間隔發(fā)生了變化6下列變化中一定屬于化學(xué)變化的是 ( )6AA物質(zhì)的分子改變了構(gòu)成B分子間的間隔改變C物質(zhì)的形態(tài)改變D從純凈的空氣中分離出氧氣7能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ( ) 7 DA氧元素

12、B氧離子C氧原子D氧分子8決定元素種類的是原子中的 ( ) 8 BA電子數(shù)B質(zhì)子數(shù)C中子數(shù)D最外層電子數(shù)9物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定發(fā)生變化的是 ( )9BA分子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B分子的結(jié)構(gòu)C物質(zhì)的形狀D原子的大小10下列說(shuō)法正確的是 ( ) 10CA原子不能再分B原子核都由質(zhì)子、中子構(gòu)成C相對(duì)原子質(zhì)量的單位為一D水中含兩個(gè)氫和一個(gè)氧11若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子可表示為（ ）12下列說(shuō)法與事實(shí)不符的是 ( ) 12DA地殼中含量最多的元素是氧 B空氣中含量最多的元素是氮C金屬活動(dòng)順序表中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀D氧化物中一定含金屬元素13構(gòu)成原子的三種基本微粒，在原

13、子核內(nèi)的分布情況正確的是 ( )13CA三種微粒均勻地分布在原子中B質(zhì)子和電子結(jié)合成原子核，中子繞核高速旋轉(zhuǎn)C質(zhì)子和中子結(jié)合成原子核，電子在核外高速運(yùn)動(dòng)D一切原子中均含有電子、質(zhì)子、中子14對(duì)SO3和SO32兩種微粒的下列說(shuō)法中正確的是 ( ) 14.、硫元素的化合價(jià)相同、質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)相等 、化學(xué)性質(zhì)相同15有兩種原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有7個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，則它們不相等的是( )15B A核電荷數(shù)B原子的質(zhì)量C核外電子數(shù)D原子的帶電量16某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為 ( ) A50 B8

14、6 C136 D22217氧和硫的相對(duì)原子質(zhì)量分別為16和32，則氧和硫的原子質(zhì)量之比為( )A1612B3212C21D1218、若將亞硝酸鋪（NaNO2）誤作食鹽食用，會(huì)使人中毒，甚至死亡，NaNO2中N元素的化合價(jià)為（ ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+519、甲醛(化學(xué)式為CH2O)是室內(nèi)裝璜時(shí)主要污染物之一，下列說(shuō)法正確的是() A.甲醛由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成 B.甲醛分子由碳原子、氫分子、氧原子構(gòu)成 C.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成D.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的二、填空題20.根據(jù)下表所給的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)內(nèi)容（元素類別是指金屬元素、非金屬元素、稀有氣

15、體元素）。結(jié) 構(gòu)示 意 圖核 電荷 數(shù)電 子層 數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)元 素類 別21氧_是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，它是由兩個(gè)氧_構(gòu)成的；每個(gè)氧原子核內(nèi)有8個(gè)帶正電的_和8個(gè)不帶電的_，核外有8個(gè)帶負(fù)電的_作高速運(yùn)動(dòng)。由于_所帶的正電荷數(shù)和核外_所帶負(fù)電荷數(shù)相等，電性相反，整個(gè)_不顯電性。20分子，原子，質(zhì)子，中子，電子，原子核，電子，原子22磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為31，就是這種原子質(zhì)量跟一種_原子質(zhì)量的_作比較，所得的數(shù)值。它雖是一個(gè)比值，但_(填“有”、“無(wú)”)單位，符號(hào)為_。原子中電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在_上；磷原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子和_個(gè)中子。21碳

16、， 1/12，有，1，原子核，1623純凈物是由_組成的，如_，混合物是由_組成的，如_；對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由_分子構(gòu)成(填“同種”、“不同種”，下同)，混合物是由_分子構(gòu)成。22同種物質(zhì)，氧氣，不同種物質(zhì)，空氣，同種，不同種24研究發(fā)現(xiàn)，我國(guó)某些地區(qū)居民喜食的腌制食品，能產(chǎn)生二甲基亞硝胺（CH3）2NNO，它與導(dǎo)致癌病高發(fā)有關(guān)。它由種元素組成，每個(gè)分子中共有個(gè)原子。23四；1125分子是保持物質(zhì)的_的_微粒，同種物質(zhì)的分子_相同；保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是_。物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身_變化(填“有”、“沒(méi)有”)。當(dāng)水變成水蒸氣時(shí)，屬于_變化(填“物理”、“化學(xué)”)。水在通

17、電時(shí)能變成氫氣和氧氣，屬于_變化，水_發(fā)生了變化。24化學(xué)性質(zhì)，一種，性質(zhì)，水分子，沒(méi)有，物理，化學(xué)，分子 26、根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題： (1)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào)，下同)_。(2)表示同一種元素的粒子是_。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是_，易獲得電子的粒子是_。(4)屬于原子的是；(5)屬于陽(yáng)離子的是；(6)屬于陰離子的是；(7)屬于稀有氣體元素的是；(8)屬于金屬元素的是；(9)屬于非金屬元素的是。27、鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結(jié)構(gòu)、離子符號(hào)和元素的化合價(jià)如下表所示：原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子符號(hào) Li+ Na+ K+ Rb

18、+ 元素化合價(jià) +1Li +1Na +1K +1Rb 請(qǐng)你分別從橫向和縱向觀察上表，寫出其中的規(guī)律： 。28、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(1)若該粒子為一稀有氣體元素的原子，則x=_，y=_。(2)若該粒子為R2+，則x=_，y=_。(3)若該粒子為Mn-，則x=_，y=_。三、匹配題29將左行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和右行的分子性質(zhì)用短線連接起來(lái)。25-B-C-D-B-A實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象分 子 性 質(zhì)可以將氧氣壓縮成液態(tài)氧 A分子很小，但真實(shí)存用手扇動(dòng)時(shí)感到有風(fēng) B分子之間有間隔白磷、紅磷在空氣中點(diǎn)燃都能產(chǎn)生大量白煙 C分子在不斷運(yùn)動(dòng)100mL水和100mL酒精混合后體積小于200mL D分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)人們通過(guò)科學(xué)儀器要把分子擴(kuò)大幾十萬(wàn)倍才能拍攝分子的照片四、判斷題30下列各敘述中，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子則不能。( ) (2)分子或原子之間的間隔發(fā)生變化，物質(zhì)會(huì)發(fā)生三態(tài)變化。 ( )(3)原子是物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)的最小微粒，不能再分。( )(4)物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的。( )(5)原子可以構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)。 ( )26(1)(2)(3)(4)(5)五、簡(jiǎn)答題31用原子和分子的觀點(diǎn)來(lái)解釋下列事實(shí)。(1)水受熱蒸發(fā)變