1、 初中化學(xué)知識點總結(jié)一、基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。例如：燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸、光合作用四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物

2、質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一般同時發(fā)生。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。如：物質(zhì)的三態(tài)變化、潮解（氫氧化鈉、氯化鈣）形狀改變、電燈發(fā)光放熱等 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性、揮發(fā)性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成（微觀判斷依據(jù)是由同種分子構(gòu)成） 6、混合物：由兩種或兩種以上純

3、凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) （由同種分子構(gòu)成） 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 。只論種類不論個數(shù)。8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中不可再分 。可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以構(gòu)成分子，分子再構(gòu)成物質(zhì)。9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 ?？梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 。（微觀判斷依據(jù)是由同種分子構(gòu)成，且分子由同種原子構(gòu)成）11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 （微觀判斷依據(jù)是由同種分子構(gòu)成，且分子由不同種原子構(gòu)成）12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 （微觀判斷依據(jù)是由同種分子

4、構(gòu)成，且分子由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子）13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 ?；蟽r：元素化合時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成

5、的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）N2（氮氣）H2（氫氣）F2（氟氣）Cl2（氯氣）Br2（溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代

6、數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，不是原子的實際質(zhì)量，但是原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量成正比。 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。不是分子的實際質(zhì)量，但是分子的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量成正比。16、原子的結(jié)構(gòu)：原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，普通

7、氫原子沒有中子。在原子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)， 不一定等于中子數(shù)。17、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個） 先排滿內(nèi)層再排外層 ，離核越遠(yuǎn)能量越高同一周期的原子電子層數(shù)相同同一族的原子最外層電子數(shù)相同（氦除外）注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) ，同一族的原子化學(xué)性質(zhì)相似（但是氫除外）金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2

8、個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 18、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) ，帶正電的是陽離子，帶負(fù)電的是陰離子。注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 19、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 二、物質(zhì)

9、的復(fù)習(xí)1. 空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO2 0.03%， H2O 0.03%等（體積分?jǐn)?shù)）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構(gòu)成，每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的組成測定實驗實驗過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O22P2O5現(xiàn)象：紅色固體燃燒，發(fā)光放熱，發(fā)出黃白色火焰、產(chǎn)生大量的白煙，裝置冷卻，打開止水夾水面約上升1/5結(jié)論：（1）氧氣約占空氣體積的1/5（2）氮氣不溶于水（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒實驗過程：電解水方程式：2H2O2H2+O2現(xiàn)象：兩個電極附近均由氣泡產(chǎn)生（接正極的試管中放出氣體使帶火星木條

10、復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，）正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2結(jié)論：（1）水由H、O元素組成（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。污污染源化石燃料燃燒（工廠廢氣排放，汽車尾氣）工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放染與污染物粉塵、有害氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治防治保護(hù)加強(qiáng)大氣監(jiān)測，大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍亂伐，使用清潔能源加強(qiáng)對水質(zhì)的檢測；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。注意：酸雨和溫室效應(yīng)2、氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)物理性質(zhì)通常狀況下：無

11、色、無味氣體；比空氣密度大；不易溶于水； 通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣??；難溶于水； 通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣密度大；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體干冰。干冰可直接氣化。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，；能跟水反應(yīng)；能跟跟堿液反應(yīng)。在高溫條件下能和碳反應(yīng)制法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。膜分離技術(shù)獲得氧氣。（物理變化）電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。（化學(xué)變化）高溫煅燒石灰石。（化學(xué)變化

12、）實驗室制法原理三種方法（化學(xué)變化）活潑金屬和稀酸反應(yīng)：（化學(xué)變化）大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)。（化學(xué)變化）裝置固液常溫型或固固加熱型固液常溫型固液常溫型收集排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗將帶火星的木條伸入氣體中觀察是否復(fù)燃點燃，火焰呈淡藍(lán)色 通入到澄清石灰水中觀察是否出現(xiàn)白色渾濁驗滿將帶火星的木條放在瓶口，觀察是否復(fù)燃將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。3. 一氧化碳、二氧化碳的比較名稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗名固態(tài)時叫干冰煤 氣物理

13、性質(zhì)無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，無色、無味氣體，有劇毒，比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì) 不能燃燒也不支持燃燒。 與水作用：與堿作用：氧化性： 可燃性： 還原性：制 法 工業(yè)制法：煅燒石灰石 實驗室制法 工業(yè)制法：碳不充分燃燒 水煤氣法： 用 途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4. 氫氣、碳、一氧化碳的比較表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較可燃性化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象黑色

14、粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體5.煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質(zhì)煤石油用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料二、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)名稱和化學(xué)式或混合物及其主要成分的化學(xué)名稱和化學(xué)式：酒精、乙醇C2H5OH 水銀、汞Hg (3)生石灰

15、、氧化鈣CaO (4)干冰（固體二氧化碳）CO2 (5)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體CuSO45H2O (6)銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（7）大理石或石灰石或雞蛋殼 主要成分碳酸鈣 CaCO3（8）稀鹽酸主要成分氯化氫HCl（9）天然氣、沼氣主要成分甲烷CH4（10）可燃冰主要成分甲烷的水合物CH4xH2O三、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O43、紅色固體：

16、Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷KMnO4為紫黑色 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀 大多數(shù)不溶物白色：CaCO3 藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO SO2 NO2 液體： CuSO4四、氣體的溶解性 氧氣：不易溶于水氫氣和一氧化碳：難溶于水甲烷：極難溶于水二氧化碳：能溶于水五、化學(xué)之最 1、地殼中含量