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文檔簡介

1、第2學(xué)時(shí) 分散系及其分類,第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng),第2學(xué)時(shí) 電離方程式,離子,弱電解質(zhì)分子、離子,強(qiáng)酸：HCl，HBr，HI，H2SO4，HNO3，HClO4 強(qiáng)堿：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2 大多數(shù)鹽 活潑金屬氧化物,弱酸:H2SO3、H2CO3、CH3COOH 弱堿:NH3H2O、Cu(OH)2、 Fe(OH)3 水:H2O,【知識(shí)回顧】有哪些強(qiáng)、弱電解質(zhì)？,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.掌握常見離子方程式的書寫，能判斷離子方程式的正誤。（重點(diǎn)） 2.掌握與量有關(guān)的離子方程式的書寫。（難點(diǎn)）,自學(xué)自測,完成知識(shí)鏈接和自學(xué)自測 時(shí)間：10min.,我自學(xué) 我快樂,我展示 我自信,小組

2、展示,1.離子方程式書寫中哪些物質(zhì)可以拆開？ 2.知識(shí)鏈接與自測試題；,【知識(shí)鏈接】,2.（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+OH-=HCO3-,（2）Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+H2O Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O Ca2+ OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,【自測試題】,1.B 2.（1）CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O CaCO3+2

3、CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O （2）KHSO4+KOH=K2SO4+H2O H+OH-=H2O 3.A 4.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca2+ 2OH-+CO2=CaCO3+H2O （2） Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 OH-+CO2=HCO3-,當(dāng)堂檢測 練規(guī)范、練技能、練速度,Lets check the answers!,當(dāng)堂檢測,1-3：BDD,【選做題】 （1）加熱 （2）飽和NaHCO3溶液：HCO3-+H+=CO2+H2O （3）濃NaOH溶液： CO2+2OH-=CO32-+H2O （4）稀鹽酸：2H+CO32-=H2O+CO2,小組分享學(xué)習(xí)成果,課堂小結(jié),1.離子方程式中可以拆開的物質(zhì)：可溶的強(qiáng)電解質(zhì)。,2.離子方程式書寫滿足：質(zhì)量守恒、電荷守恒。,3.與量有關(guān)的

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