1、九年生物化學(xué)第八章酸、堿、鹽第一部分知識1 .溶液的導(dǎo)電性溶液之所以能夠通電，是因為溶液中存在自由移動的帶電粒子。 但是，由于溶液中陽離子帶有的正電荷的總量和陰離子帶有的負電荷的總量相等，所以溶液整體不會電性出現(xiàn)。2 .酸、堿、鹽的概念酸：電離時生成陽離子全部為氫離子的化合物稱為酸，例如HCl H2SO4 HNO3堿：電離時生成陰離子全部為氫氧化物離子的化合物稱為堿，例如NaOH Ca(OH)2鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫鹽。 例如，CuSO4 NaCl Na2CO310H2O NH4Cl等等。3、鹽酸、硫酸的主要物理性質(zhì)(1)純濃鹽酸為無色液體，有刺激味，有酸味。 工業(yè)品

2、的濃鹽酸，含有雜質(zhì)(鐵離子)多帶有黃色，打開放有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口上就會形成白霧，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。(2)純濃硫酸為無色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。 濃硫酸具有吸水性，可以作為某種氣體(例如H2、O2、N2、CO、CH4)的干燥劑使用。 在稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸沿著器壁緩慢注入水中，不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。 濃硫酸不能加水。4 .酸的通透性(酸可以在水溶液中電離氫離子)(1)使紫色的底盤試驗液為紅色，以免無色的苯酚酞變色。(2)酸與多種活性金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫。我是znh2so4=znso4h2Fe2HCl=FeCl2h 2

3、。(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。Fe2O3 6 HCl=FeCl3 3 H2OCuO H2SO4=CuSO4 H2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。 例如，CaO Fe2O3 K2O MgO CuO等等。(4)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2Omg(oh)2hno3=mg(no3)2h2o(5)酸與某鹽起作用，可以生成新的酸和新的鹽。2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2(碳酸根離子檢查、實驗室制二氧化碳)HCl AgNO3=AgCl HNO3(氯離子檢查)H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl (硫酸離子檢查)5

4、.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)(1)純氫氧化鈉為白色固體，易溶于水，溶解時釋放大量熱量。 氫氧化鈉暴露于空氣中時容易吸收水分而潮解，因此氫氧化鈉可作為H2 O2 CO N2 CH4等氣體的干燥劑使用。 氫氧化鈉因為有很強的腐蝕性，所以通稱苛性鈉、火堿、燃燒堿。(2)氫氧化鈣為白色粉末，通稱熟石灰。 在水中微溶解，水溶液叫做石灰水。氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣： CaO H2O=Ca(OH)26 .堿的通性(堿能在溶液中電離氫氧離子)(1)與酸堿指示劑作用：堿能使無色酚酞泛紅，紫色底盤試液泛藍。(2)堿與酸性氧化物作用，可以生成鹽和水co22 NaOH=na2c o3h2o so2NaOH=n

5、a2s o3h2o(3)堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以生成鹽和水ba (oh )2h2so4=baso 42 h2o al (oh )3HCl=ALCL 33 h2o(4)堿與某鹽起作用，可以生成新堿和新鹽Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2 NaOH (制堿燃燒的反應(yīng))3NaOH FeCl3=Fe(OH)3 3NaCl (紅褐色生成的反應(yīng))Ba(OH)2 CuSO4=Cu(OH)2 Ba SO4 (藍色沉淀和白色沉淀)2NaOH CuCl2=Cu(OH)2 CuCl2(有藍色沉淀生成的反應(yīng))7 .鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要用途(見本)。8、常見鹽(1)氯化鈉通稱食鹽，化學(xué)式： N

6、aCl。(2)純堿也稱為碳酸鈉，化學(xué)式： Na2CO3，其水溶液顯示堿性，從該溶液析出的結(jié)晶為Na2CO310H2O (屬于結(jié)晶水和物、雜質(zhì))。 常溫下碳酸鈉結(jié)晶在干燥的空氣中失去結(jié)晶水而變成粉末風化(屬于化學(xué)變化)。 我國萩名化學(xué)家侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)和奠基人，為改善純堿生產(chǎn)作出了杰出貢獻。(3)硫酸銅(CuSO4) :無水硫酸銅為白色粉末，可溶于水，其水溶液呈藍色。 從該溶液中析出的結(jié)晶為藍色，通稱為礬石或礬石，化學(xué)式為CuSO45H2O .礬石(藍色結(jié)晶)受熱而失去結(jié)晶水，成為白色的硫酸銅粉末，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO45H2O加熱CuSO45H2O.(該變化不是風化)硫酸銅有毒

7、9 .發(fā)生酸、堿、鹽溶解性復(fù)分解反應(yīng)的條件溶解性口戰(zhàn)術(shù)：鉀鈉銨硝水溶解、鹽酸鹽不溶氯化銀、硫酸鹽不溶硫酸鋇，其侑普通水沉。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。10 .化肥的主要種類和特性(微量元素除外)。氮肥：促進作物莖、葉生長，葉色深綠色。 常用的氮肥有(NH4)2so4NH4no3NH4HCO3NH4cln h3h2o co (NH2) 2等。磷肥：促進作物根系發(fā)育，增強耐寒抗旱性，促進作物早期成熟，穗粒增多，籽粒豐滿。 常用的磷肥有磷礦粉、鈣鎂磷肥等。鉀肥：作物生長結(jié)實，莖稈粗硬，能增強對病蟲害和倒伏的抵抗力，促進糖分和淀粉的生成。 常用的鉀肥是K2SO4 KCl。復(fù)合肥

8、：含有兩種以上營養(yǎng)素的化肥。 例如： KNO3 NH4H2PO4 KH2PO4。11、酸的分類酸堿的命名方法酸的分類： (1)根據(jù)酸的分子中是否含有氧原子，可以將酸分為含氧酸(如H2SO4)HNO3)和無氧酸(例如HCl H2S) (2)根據(jù)酸分子電離時產(chǎn)生的氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸(例如HCl HNO3)、二元酸(例如H2SO4 H2CO3)、三元酸(例如H3PO4)等。酸的命名：含氧酸叫“某某酸”，無氧酸叫“氫某某酸”。 堿的命名：氫氧化某。Fe(OH)3:氫氧化鐵、Fe(OH)2:氫氧化亞鐵。12、化學(xué)反應(yīng)的基本類型和特點：化合反應(yīng)“變化一”； 分解反應(yīng)“一變多”； 取代反應(yīng)：反應(yīng)物

9、和生成物都有單體的雙分解反應(yīng)：反應(yīng)物和生成物都是化合物不可能是單體。金屬活動順序：金屬活動順序。(1)使用金屬與酸(鹽酸、稀硫酸)的置換反應(yīng)：氫前的金屬(K Ca Na除外)置換酸中的氫，生成氫。(2)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：在金屬活動序列中，列前的金屬相反，列后的金屬可以從這些鹽溶液中置換(K Ca Na除外)。14、ph值和溶液的酸堿度PH值的可取范圍通常為014。 PH=7溶液為中性的PH7溶液呈堿性，PH越大堿性越強的PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越強。 酸性溶液未必一定是酸溶液，酸溶液未必顯示酸性堿性溶液未必一定是堿性溶液，但堿性溶液未必顯示堿性十五、常見物質(zhì)的俗名和化學(xué)式干冰-二氧

10、化碳CO2生石灰-氧化鈣CaO消石灰-氫氧化鈣Ca(OH)2石灰石、大理石-碳酸鈣CaCO3鹽酸-氯化氫HCl堿、火堿、苛性鈉-氫氧化鈉第二部分運用1 .鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸堿指示劑起作用，能使紫色底盤試液為紅色，防止無色酚酞變色。(2)與活性金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：如Zn H2SO4=ZnSO4 H2，我是mgh2so4=mgso4h2feh2so4=feso4h 2。Fe2HCl=FeCl2h 2=2al3h2so4=al2(so4)3h 2。2Al 6HCl=2AlCl3 3H2。(3)與堿性氧化物作用，生成鹽和水，例如，F(xiàn)e2O3 6 HCl=FeCl3 3 H2Ofe2o3

11、h2so4=fe2(so4)3h2oCuO H2SO4=CuSO4 H2O(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，例如，Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4 2H2OAl(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O(5)與某鹽作用，生成新的酸和新的鹽，2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2(碳酸根離子檢查、實驗室制二氧化碳)HCl AgNO3=AgCl HNO3(氯離子檢查)H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl (硫酸離子檢查)2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2 (滅火器反應(yīng)原理)2 .氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸堿指示劑起作用，使紫色底盤試液為藍色，使

12、無色酚酞為紅色。(2)與酸性氧化物作用，生成鹽和水。 示例：co2ca2=CaCO 3h2oCO2 2NaOH=Na2CO3 H2OSO2 2NaOH=Na2SO3 H2O(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。 示例：Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4 2H2OAl(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2Omg(oh)2hno3=mg(no3)2h2o(4)與某鹽作用，生成新堿和新鹽。 示例：Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2 NaOH (制堿燃燒的反應(yīng))3NaOH FeCl3=Fe(OH)3 3NaCl (紅褐色生成的反應(yīng))Ba(OH)2 CuSO4=Cu(OH)2 Ba SO4

13、 (藍色沉淀和白色沉淀)2NaOH CuCl2=Cu(OH)2 CuCl2(有藍色沉淀生成的反應(yīng))3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽溶液與金屬發(fā)生置換反應(yīng)。 示例：我的意思是，我的意思是在金屬活動順序表中，排在前面的可以用其鹽溶液置換后面的金屬(2)鹽與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸，看到了酸的化學(xué)性的5(3)鹽與堿反應(yīng)生成新堿和新鹽，看到堿的化學(xué)性4(4)鹽和鹽的作用會生成以下兩種新鹽：NaCl AgNO3=AgCl NaNO3(氯離子檢查)K2SO4 BaCl2=BaSO4 2KCl (硫酸離子檢查)CaCl2 Na2CO3=2NaCl CaCO3 總結(jié)：請總結(jié)酸堿鹽的8個化學(xué)性質(zhì)。如圖所示，旋塞K 2關(guān)閉，裝置a中裝有氯化氫氣體，裝置c、d、e、f、g等中分別裝有5種不同的溶液，h是兩端開口的玻璃管，分