1、質(zhì)量守恒定律教育設(shè)置修訂一、教育目標(biāo)(一)知識(shí)和技能目標(biāo)；1 .知道質(zhì)量守恒定律的含義2 .可以從微粒子的角度說明質(zhì)量保存的本質(zhì)原因3 .質(zhì)量守恒定律可以說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(2)過程和方法的目標(biāo)1 .通過學(xué)生的預(yù)料，用自己修訂的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，讓學(xué)生進(jìn)行初步探索活動(dòng)。2、通過實(shí)驗(yàn)、報(bào)告等，使學(xué)生采用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)采用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討論、交流，使學(xué)生能夠表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。(3)情感態(tài)度和價(jià)值觀1、通過實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 培養(yǎng)學(xué)生合作、思維、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2、培

2、養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)永存”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用2 .難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程及微觀意義的理解三、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)修訂意圖一、方案設(shè)定、學(xué)生觀察：提醒學(xué)生判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)。 展示了一系列的實(shí)驗(yàn)方案：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的文字形式。上述劇本回答發(fā)生了化學(xué)變化課堂爭(zhēng)先恐后地展示自己的知識(shí)。激發(fā)學(xué)生參加學(xué)習(xí)的熱情。二、提出問題根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn)，鼓勵(lì)同學(xué)們?cè)趧偛排e出的化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量和反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間是否有變化。三、猜測(cè)和假設(shè)有兩種可能性1、有。2、無。動(dòng)員

3、學(xué)生大膽質(zhì)疑和闡明自己的觀點(diǎn)，教師及時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生的信心和勇氣。四、制定方案從討論的情況來看，有三種不同的意見，哪一種是對(duì)的我們可以用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定。學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。五、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，小組交流討論，得出結(jié)論問：分析數(shù)據(jù)，從實(shí)驗(yàn)中得出了什么結(jié)論？初步引入質(zhì)量守恒定律，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)。課堂教學(xué)中，在教師組織下，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，探討實(shí)驗(yàn)結(jié)論：質(zhì)量守恒律。培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)、總結(jié)能力。 同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生事實(shí)上要求的、不細(xì)心的科學(xué)態(tài)度。六、反省質(zhì)量守恒定律適應(yīng)了所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)1 :過氧化氫二氧化錳粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

4、2 :碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)前后的質(zhì)量的測(cè)定。指導(dǎo)學(xué)生分析和討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、討論。質(zhì)量守恒定律再次刺激學(xué)生對(duì)規(guī)律的思考，使學(xué)生深入體會(huì)知識(shí)，加深對(duì)質(zhì)量守恒規(guī)律的理解七、說明為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢教師首先演示了“過氧化氫制氧”動(dòng)畫課件。 問：從微觀的角度觀察這個(gè)反應(yīng)，哪個(gè)粒子沒有變化，哪個(gè)粒子變化了教師適當(dāng)撥號(hào)突破難點(diǎn)。學(xué)生看、討論、總結(jié)動(dòng)畫片。不變：原子的種類原子數(shù)原子質(zhì)量變：物質(zhì)的種類、分子的種類以師生問答等形式，使互動(dòng)交流達(dá)到高潮，逐步明確問題，解決問題，構(gòu)建知識(shí)。 在老師的指導(dǎo)下，知識(shí)的掌握不再困難

5、，讓學(xué)生感到這是一個(gè)快樂的探索過程。八、實(shí)際聯(lián)系、學(xué)習(xí)使用1 .說明一些化學(xué)現(xiàn)象：教科書討論2 .推定某種物質(zhì)的構(gòu)成元素3 .推定某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。 (見教材練習(xí))引用學(xué)生學(xué)到的知識(shí)培養(yǎng)解決實(shí)際問題的能力。 及時(shí)練習(xí)，牢牢掌握所學(xué)知識(shí)，進(jìn)一步培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力。五、板書設(shè)訂4.5質(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容在化學(xué)反應(yīng)中九、配置工作： 分層導(dǎo)學(xué)第一課質(zhì)量守恒律P5051內(nèi)容。三、應(yīng)用原子的種類原子數(shù)原子質(zhì)量二、本質(zhì)質(zhì)量守恒定律相等m生成物合訂m反應(yīng)物合訂4.5化學(xué)方程式(第一課)級(jí)：質(zhì)量守恒定律指南名稱：一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 .通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的規(guī)律，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)科學(xué)探索的意義和基本過程2 .

6、從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3 .應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以解決有關(guān)的化學(xué)問題二、知識(shí)綱要：三、“質(zhì)量守恒定律”探索之旅：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)程序?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)過氧化氫二氧化錳氧氫1 .用托盤天平稱反應(yīng)前的總質(zhì)量反應(yīng)前2 .天平平衡后拆下裝置，將氣球中的二氧化錳裝入錐形瓶觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3 .將反應(yīng)后的裝置放在托盤天平上，觀察是否平衡。反應(yīng)后碳酸鈉三氯化鋇碳酸鋇氯化鈉1 .在一個(gè)錐形瓶中加入適量的碳酸鈉溶液，在一個(gè)小試管中加入適量的氯化鋇溶液，一起放在托盤天平上稱重反應(yīng)前2 .取下錐形瓶，將兩種溶液混合反應(yīng)，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、然后放在托盤天平上觀察是否平衡。反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)的結(jié)論那么，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、

7、反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和就是這個(gè)。四、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是他的本質(zhì)。 從原子分子的角度來看，化學(xué)反應(yīng)的過程是參與反應(yīng)的各種物質(zhì)的分解、再結(jié)合的過程。 在反應(yīng)過程中原子的、沒有變化。 因此，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是必然的。五、課堂練習(xí)：1、原子的數(shù)量分子的數(shù)量元素的種類物質(zhì)的種類物質(zhì)的分子數(shù)各種原子的總數(shù)。 化學(xué)反應(yīng)前后，一定沒有變化的是()A. B. C. D.在A BC D的反應(yīng)中，a5克和一定的b恰好完全反應(yīng)，生成c3克和d10克時(shí)，b的質(zhì)量為()a.18gb.7gc.8gd.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律2XY2 Y2=2Z，x的化學(xué)式為()A.XY B.XY2 C.

8、X2Y D.XY34 .光合作用可以簡(jiǎn)單地表示為H2O CO2淀粉O2。 由此判斷淀粉中必定含有元素，也有可能含有元素。5 .質(zhì)量守恒定律適用于()a .自然界中的所有變化b，主要是物理變化c，主要是化學(xué)變化d，主要是能量變化6、以下描述與質(zhì)量守恒定律完全一致的是()a .水變成冰前后的品質(zhì)直接用b、砂糖30g和水70g調(diào)制砂糖水100gc、50mL水和50mL醇混合后的總體積小于100mLd、碳1.2g和氧3.2g正好完全反應(yīng)，可以生成4.4g二氧化碳7 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵絲在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物質(zhì)量()a .必須大于金屬絲的質(zhì)量b，小于金屬絲的質(zhì)量c .一定等于鐵絲的質(zhì)量d，不能確定8、(肇慶中試2011 )，煤火力發(fā)電廠利用反應(yīng)2SO2 2CaCO3 X=2CaSO4 2CO2減少SO2的排放，其中x的化學(xué)式為()a、O2 B、二氧化碳、二氧化碳、H29、(肇慶中試200