1、課題第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律課型新授編寫課時(shí)1課時(shí)集體研討時(shí)間 月日使用修改時(shí)間月日教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1理解質(zhì)量守恒定律的含義，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2了解化學(xué)方程式的含義。3能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些實(shí)際問題。過程與方法1初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。2通過實(shí)驗(yàn)匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。3通過討論交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法教學(xué)重點(diǎn)通過

2、實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 教學(xué)難點(diǎn)從微觀的角度解釋守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。教學(xué)用品儀器托盤天平、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、燒杯、試管、坩堝鉗、石棉網(wǎng)藥品白磷、硫酸銅、鐵釘、稀鹽酸、碳酸鈉粉末、鎂條其它氣球、課件、學(xué)案教 學(xué) 流 程 設(shè) 計(jì)環(huán)節(jié)教 學(xué) 問 題活 動(dòng) 設(shè) 計(jì)二次備課情景導(dǎo)入“無中不能生有，任何存在的東西也不會(huì)消失，看起來萬物是死了，但是實(shí)則猶生；正如一場春雨落地，霎時(shí)失去蹤影，可是草木把它吸收，長成花葉果實(shí)，依然欣欣向榮?！边@是2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特的一首詩，盡管這位偉人生活的時(shí)代沒有化學(xué)，但是這首詩卻反映了化學(xué)理論中最基本的一個(gè)原理質(zhì)量守恒定律。教師引導(dǎo)，

3、激發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考。自主學(xué)習(xí)問題1：在一定條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？問題2：化學(xué)反應(yīng)中為什么遵守質(zhì)量守恒定律？問題3：化學(xué)方程式有哪些含義？學(xué)生閱讀、圈劃，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)及筆記情況，小組交流。探究與交流知識(shí)點(diǎn)1：一、質(zhì)量守恒定律 問題1：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)方應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總合相比較，存在著什么關(guān)系呢？過渡：同學(xué)們提出了三種假設(shè)，這很好，那么通過什么方式可以驗(yàn)證你的假設(shè)呢？問題：從教材92-94頁的探究的方案一、方案二中任選一個(gè)，分四人小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前小組內(nèi)討論方案上的步驟后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小組分工合作，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和

4、結(jié)果記錄在教材94頁表格中，實(shí)驗(yàn)后小組交流討論。分析：以方案一為例，我們可以將反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量這樣拆分：（1）反應(yīng)前的總質(zhì)量（m1）=裝置（儀器+沙子）+白磷+氧氣（參加反應(yīng)的+剩余的）+其他與反應(yīng)無關(guān)的氣體（2）反應(yīng)后的總質(zhì)量（m2）=裝置（儀器+沙子）+生成物（五氧化二磷）+剩余的氧氣+其他與反應(yīng)無關(guān)的氣體綜合（1）、（2）：拋去“裝置（儀器+沙子）”的質(zhì)量，可得出：白磷+氧氣（參加反應(yīng)的+剩余的）+其他與反應(yīng)無關(guān)的氣體=生成物（五氧化二磷）+剩余的氧氣+其他與反應(yīng)無關(guān)的氣體。即：（3）反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。再拋去“剩余的氧氣”和“其他與反應(yīng)無關(guān)的氣體”，我們便可

5、得出以下結(jié)論：（4） 白磷+參加反應(yīng)的氧氣=五氧化二磷（注意：實(shí)驗(yàn)中白磷全部參加了反應(yīng)）即：（5）反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和。歸納總結(jié)：質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！眷柟叹毩?xí)1】、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是 。2、12g碳與32g氧氣完全反應(yīng)生成 g二氧化碳；如果是20g碳與32g氧氣完全反應(yīng)生成 g二氧化碳。問題3：小組完成教材94頁【實(shí)驗(yàn)5-1】、【實(shí)驗(yàn)5-2】，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，托盤天平在反應(yīng)前后是否還平衡呢？是否違背質(zhì)量守恒定律？過渡：科學(xué)家們也是沿著我們走過的

6、路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。歸納結(jié)論： （1）當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)和環(huán)境有物質(zhì)交換時(shí)，實(shí)驗(yàn)的裝置必須是密封的。 （2）一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，無論反應(yīng)裝置是密閉，還是敞口?！眷柟叹毩?xí)2】 1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。2、若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g，同時(shí)生成 g氯化鉀。問題4：為什么化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律呢？【鞏固練習(xí)3】1

7、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）元素種類 分子數(shù)目 物質(zhì)的質(zhì)量總和 原子的種類 原子的數(shù)目 分子種類A、 B、C、 D、2.近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH3 + 5O2 催化劑 4NO + 6X ，則X的化學(xué)式是 。3一些觀賞魚是從其它地方空運(yùn)來的，而且必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入一種叫過氧化鈣（化學(xué)式CaO2）的制氧劑，它與水反應(yīng)后生成物可能是（ ） A、CaO和O2 B、CaCO3和O2C、Ca(OH)2和O2 D

8、、CaCl2和O2知識(shí)點(diǎn)2：二、化學(xué)方程式過渡：用文字表達(dá)式書寫化學(xué)反應(yīng)，寫起來比較麻煩，因此，化學(xué)家用化學(xué)式等國際通用的化學(xué)語言來表示化學(xué)反應(yīng)，這就是化學(xué)方程式。問題1： 什么叫化學(xué)方程式?如何讀化學(xué)方程式？請大家閱讀課本P96尋找化學(xué)方程式的概念。問題2：化學(xué)方程式具有哪些意義？問題3：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能給你哪些信息？ 1.S + O2 點(diǎn)燃 SO2 2.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3.CuO + H2 加熱 Cu + H2O【鞏固練習(xí)】1.請說出反應(yīng)4P+5O22P2O5所表示的信息?2.在2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO的反應(yīng)

9、中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）A.2Mg和3氧氣反應(yīng)生成5MgOB.3Mg和2氧氣反應(yīng)生成5MgOC.4Mg和1氧氣反應(yīng)生成5MgOD.1Mg和4氧氣反應(yīng)生成5MgO學(xué)生小組合作。作出假設(shè)：教師引導(dǎo)：假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和?；顒?dòng)與探究：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，比較反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的關(guān)系。組內(nèi)間進(jìn)行交流、傾聽、 反駁、爭論。點(diǎn)撥：如學(xué)生瓶塞崩開后天平還平衡嗎？原因是什么等？ 分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總

10、質(zhì)量(m2)分析合作討論，并提出自己的看法反饋矯正，并點(diǎn)撥、提醒：學(xué)生閱讀教材95頁資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑和創(chuàng)新的精神。提醒：參加反應(yīng)的各物質(zhì)即：反應(yīng)物。生成的各物質(zhì)即：生成物實(shí)驗(yàn)觀察，計(jì)錄思考。討論：1 根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果。2對于【實(shí)驗(yàn)5-1】 （1）這個(gè)反應(yīng)的裝置與方案一中白磷的燃燒裝置有何不同？（2）這個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生氣體跑哪去了？（3）反應(yīng)后裝置的質(zhì)量包括氣體嗎？對于【實(shí)驗(yàn)5-2】 如果在燃燒鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？【小結(jié)】理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，不適用于物理變化。2

11、、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量。3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。5、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。思考、小組交流，討論、初步展示。小結(jié)：（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程（2）反應(yīng)前后：原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。方法指導(dǎo)： 反應(yīng)前后元素的種類不變。嘗試練習(xí)，相與糾正。嘗試完成：用文字表達(dá)式寫出下列化學(xué)反應(yīng)(由兩名學(xué)生板演，為課堂作準(zhǔn)備)。1、碳在氧氣中燃燒2、磷在氧氣中燃燒3、電解水4、

12、過氧化氫分解小組合作，歸納總結(jié)。小結(jié)：1、表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。2、表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。合作交流，達(dá)成共識(shí)。小結(jié)：由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。(1)表示出了反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件。(2)通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。梳理整合 課題1 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律原因原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有變化定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比意義義達(dá)標(biāo)測試1. 下列

13、日常生活中的現(xiàn)象，遵守質(zhì)量守恒定律的是 ( )A衣服被淋濕后變重了 B白醋在敞口容器中放置，質(zhì)量減少C蠟燭燃燒后質(zhì)量減少 D衛(wèi)生球放在衣柜里質(zhì)量減少中考資源網(wǎng)2用質(zhì)量守恒定律確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（1）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5gA跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3gC和10gD，則B的質(zhì)量_g。（2）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與Wg A完全反應(yīng)后，生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量_g。3.在反應(yīng)A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC，又知道D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量是（ ）A.29 B.40 C.58 D.864.已知A + B C+ D，現(xiàn)將A、B兩物質(zhì)各10，混合后加熱，生成4C和8D，測得A已完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 。5鉛丹+4HNO3PbO+2Pb(NO)+2HO，由此反應(yīng)推測：鉛丹的化學(xué)式為。6.酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能