1、第三節(jié) 電解池 電解原理及應(yīng)用,隴西二中 王 平 2017.12.09,新課標(biāo)蘇教版選修四,定義：,電能 化學(xué)能,組成：,兩極、,一液、,一個電源,電極,陽極,正極 流出電子，氧化反應(yīng)。,陰極,負極 流入電子，還原反應(yīng)。,電 解 池,一、復(fù)習(xí)回憶,相連,相連,S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+） Al3+Mg2+Na+,（活性金屬） ,1、電極產(chǎn)物的判斷（惰性電極）,NaCl,Na+ Cl- H+ OH-,陰極產(chǎn)物及電極方程式,陽極產(chǎn)物及電極方程式,2Cl- 2e- = Cl2,2H+ + 2e- = H2 ,Na+,OH-,

2、2NaCl +2H2O 2NaOH+Cl2+H2 ,二、新課講解,練習(xí)：用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液,Na2SO4,Na+ SO4 2- H+ OH-,陰極產(chǎn)物及電極方程式,陽極產(chǎn)物及電極方程式,4OH- 4e- = O2+ 2H2O,4H+ + 4e- = 2H2 ,H+,OH-,2H2O O2+2H2 ,陽極： 陰極： 總反應(yīng)：,2NaCl +2H2O 2NaOH+Cl2+H2 ,2Cl- 2e- = Cl2,2H+ + 2e- = H2 ,2、電解原理的應(yīng)用氯堿工業(yè),用惰性電極電解NaCl溶液,(1) Cl2接觸NaOH溶液會反應(yīng)，反應(yīng)方程式： .,Cl2 +2 NaOH =NaCl +

3、 NaClO + H2O,(2)生成物H2和Cl2混合有什么危險？,混合遇火或強光能反應(yīng),(3)如何不讓生成物H2和Cl2混合,使用離子交換膜將池分開,交流,電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣,交流總結(jié),陽極：2Cl- - 2e- = Cl2 陰極：2H+ + 2e -= H2 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,(1)生產(chǎn)設(shè)備名稱：陽離子交換膜電解槽 陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室 (2)離子交換膜的作用： a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b、避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO影響NaOH的產(chǎn)量。,交流總結(jié),1.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保

4、型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(),Aa為正極，b為負極；NaClO和NaCl Ba為負極，b為正極；NaClO和NaCl Ca為陽極，b為陰極；HClO和NaCl Da為陰極，b為陽極；HClO和NaCl,B,三、練習(xí)鞏固,三、練習(xí)鞏固,2.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。,完成下列填空： （1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。 （2）離子交換膜的作用為： 、 。 （3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。,Cl2 +2 OH -=Cl- + ClO- + H2O,d,a,a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b、避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO影響NaOH的