1、第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì),物質(zhì)的分散系,1. 什么是分散系？如何理解分散質(zhì)與分散劑？,2. 分散系有哪些分類？,一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散劑）形成的混合體系，稱為分散系。,分散系,溶液,膠體,濁液,分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m,粒子直徑在10-910-7m之間,分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m,你知道嗎？,食鹽水、糖水、硫酸銅溶液等,泥漿水、石灰漿、植物油與水混合,Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、 淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水。,3、為什么要對分散系進行分類,分離提純 分類研究,Fe(OH)3 、AgI 膠體等,霧、云、煙等,煙水晶、有色玻璃等,晨霧

2、,氣 溶 膠,煙,白云,固 溶 膠,煙水晶,有色玻璃,uSO4溶液 Fe(OH)3膠體,丁達爾效應(yīng)：光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的 現(xiàn)象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）,自然界的丁達爾現(xiàn)象,探照燈,剛打掃 過的房間,膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。 日常生活中我們常用來凈水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。,小資料,濾紙：能從流體懸浮物中有選擇地滯留顆粒的紙。溶液、膠體都能通過，不能使?jié)嵋和ㄟ^。,半透膜：一種只給某

3、種分子或離子擴散進出的薄膜，對不同粒子的通過具有選擇性的薄膜。只允許溶液通過。,將Fe(OH)3膠體和泥分別進行過濾,濾紙上是否都有濾渣？濾液外觀如何？,滲析,利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。 其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。,應(yīng)用： 膠體凈化、提純，使膠體和溶液分離,小結(jié)：不同分散系的比較,1nm,100nm,1nm100nm,小分子、 離子,很多分子集合體,分子集合體或大分子,均一、透明、穩(wěn)定,不均一、不透明、不穩(wěn)定,均一、透明較穩(wěn)定,能,不能,能,能,不能,不能,食鹽水、 糖水,淀粉膠體、 Fe(OH)3膠體,泥漿水、

4、牛奶,練習1膠體和其他分散系(溶液、濁液)的本質(zhì)區(qū)別是 A、分散質(zhì)微粒的大小 B、是一種穩(wěn)定的體系 C、有丁達爾效應(yīng) D、分散劑直徑的大小,練習2“納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀 A. B. C. D.,練習3現(xiàn)有氯化鐵溶液、氫氧化鐵膠體、氫氧化鐵懸濁液它們的顏色相近，如何區(qū)分它們?,指出下列分散系中的分散質(zhì)和分散劑。 NaOH溶液、蔗糖溶液、稀硫酸,溶質(zhì)在水溶液中一般以分子或離子狀態(tài)存在。,溶質(zhì),水,分子,離子,通電,不導電,通電,導 電,1.電解質(zhì) ：

5、 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。,2.非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。,電解質(zhì),非電解質(zhì),(如酸、堿、鹽),(如蔗糖、酒精),二、電解質(zhì)和非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì),討論一：判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？,討論二：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質(zhì)？,討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電？,討論四：氧化鈉溶于水能導電，所以它是電解質(zhì)。,討論五：固體氯化鈉不導電，所以它不是電解質(zhì)？,思考：,CaCO3、BaSO4 、AgCl是否屬于電解質(zhì)，請說出理由？,CaCO3、BaSO4 、AgCl是屬于電解質(zhì)，雖然在水中難溶，但他們?nèi)廴跔顟B(tài)能電離出離

6、子，或溶解時，溶解的那一小部分也能電離出離子。所以是否是電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，只與是否電離出離子有關(guān)。,你知道嗎？,電解質(zhì)在水溶液或熔融時為什么能導電？,探究本質(zhì),導電,自由移動的電子,金屬導體,自由移動的離子,電解質(zhì),水溶液中 或熔融時,電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程稱為電離。,電離方程式： NaCl = Na+Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-,4. 常見電解質(zhì)的電離方式。,酸：在溶液中都能電離出H+。酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。,堿：在溶液中都能電離出OH-。堿是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。,鹽：鹽

7、在溶液中可電離出金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子，可溶性鹽在溶液中一般全部以離子形式存在。,酸、堿、鹽的電離可用電離方程式表示。,教材P16問題解決,下列物質(zhì)中 CO2 HNO3 KOH 石墨 Fe 葡萄糖 Na2CO3 酒精 食鹽水 Cl2,(1)屬于電解質(zhì)的是_ (2)屬于非電解質(zhì)的是_,(3)寫出電解質(zhì)的電離方程式,HNO3 = H+NO3- KOH = K+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,硫酸蔗糖氨HNO3 NH3H2O鋅粒 NH4Cl 乙醇 石墨Ca(OH)2 H3PO4 Na2O 判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。 屬于電解質(zhì)的是。,2、 3、 8,1 、4 、 5 、7、 10 、11、 12,1、下列物質(zhì)（1）能導電的是（ ） （2）屬于電解質(zhì)的是（ ） （3）屬于非電解質(zhì)的是（ ） A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.液態(tài)CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4 I.石墨 J.無水乙醇,