1、9.3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元 溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2） 第6學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)1知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3情感態(tài)度與價值觀(1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。學(xué)習(xí)重難點1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：1稀釋溶液的有關(guān)計算的原則是：2、計算500毫升（密度為1.1克cm3 ）的10%的氫氧化鈉的溶液中所含溶質(zhì)

2、質(zhì)量有以下四種計算，正確的是（ ）、A、1001.1500100克B、500 cm31.1克cm310%C、5001.110%D、5001.1克3、把100克98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需加水（ ）A、880克B、800克C、88克 D、100克二、課堂探究投影將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm-3)提問1試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析各量的變化情況。回答1稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3、5。2稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?小結(jié)板書3溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量投影例題：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?設(shè)問根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式?學(xué)生討論提示若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請同學(xué)們列出方程式。 提示若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學(xué)列出方程式。課堂練習(xí)1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克?2把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到1

4、00 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?投影某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 gcm-3)多少毫升?提問此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計算?回答1相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。提問已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式?；卮鸩鍟苜|(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)問根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式?過渡以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的

5、問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。板書4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算投影100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提問與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?回答溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。討論解出此題的關(guān)鍵是什么?總結(jié)關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。3溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計

6、算。討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?2對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。小結(jié)1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。2對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系 板書聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式 轉(zhuǎn)折提問如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?總結(jié)板書四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計算，2稱量、量取，3溶解。強(qiáng)調(diào)1天平使用時注意用稱量

7、紙、左物右碼的原則。2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，攪拌時不可將溶液濺出。學(xué)生活動(投影以下內(nèi)容)1計算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑瓶三、達(dá)標(biāo)檢測1、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）A B C D2、 mg KNO3不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，此變化中，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）隨時間（t）的變化關(guān)系（如下圖），正確的是（ ）3 t時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A31.5 B33.3 C25 D46420NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是（ ）A甲16.7% 乙35.9% B甲20% 乙35.9%C甲