1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒課題3.1.4構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（四）教學時間教學目標1、知道原子是有質(zhì)量的，但很小，主要集中在原子核上。2、理解相對原子質(zhì)量的意義，會用相對原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求相對分子質(zhì)量。教學重點1、相對原子質(zhì)量的意義2、能根據(jù)相對原子質(zhì)量求相對分子質(zhì)量教學難點1、根據(jù)相對原子質(zhì)量求相對分子質(zhì)量教學方法閱讀、討論、歸納教學媒體多媒體教學過程：【預習交流】1從“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、離子（陰離子、陽離子）”中，選擇符合條件的微粒填在下列相應的橫線上。 (1)能直接構(gòu)成純凈物的是_。 (2)顯電中性的微粒有_。 (3)帶正電荷的微粒有_。 (4

2、)帶負電荷的微粒有_。 (5)質(zhì)量最小的微粒是_。 (6)在同一原子中數(shù)目相等的是_。 (7)構(gòu)成原子的微粒有_。2下圖中屬于陽離子的是_（填序號）。帶一個單位負電荷的一種陰離子是_（填離子符號）。3下圖是表示某氣體中微粒的示意圖。圖中“”“”分別表示兩種不同類型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。4下列物質(zhì)中存在氧分子的是( )。 A高錳酸鉀 B液態(tài)空氣 C二氧化碳 D水【導入】通過前面幾節(jié)課的學習，我們知道，原子很小，但也是有質(zhì)量的，可是使用起來不方便，那我們該怎么表示原子的質(zhì)量呢？【合作探究】活動一、探究原子質(zhì)量與相對關(guān)原子質(zhì)量的關(guān)系自主學習：閱讀課本p70“2.原子的質(zhì)量”合作交流

3、：1、在使用原子真實質(zhì)量計算時，你可能會出現(xiàn)什么問題？ 2、相對原子質(zhì)量原子的真實質(zhì)量嗎？他們之間的關(guān)系是什么？ 相對原子質(zhì)量例題1、已知作為相對原子質(zhì)量基準的一種碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg（1）若一個鋁原子的質(zhì)量為4.48210-26kg，則鋁原子的相對原子質(zhì)量為 。（2）若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量為 kg?；顒佣?、探究相對原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系根據(jù)下表，你能總結(jié)出相對原子質(zhì)量與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系嗎？原子質(zhì)子中子電子相對原子質(zhì)量氫1011氫1112氫1213碳66612碳67613氧88816氮77714鈉11121123 你能得到的規(guī)律是_【講解】我

4、們又知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量與質(zhì)子和中子相比較是很小可以忽略。質(zhì)子的相對質(zhì)量為：1.0076 1中子的相對質(zhì)量為：1.0089 1電子的相對質(zhì)量為：1/1836（可忽略不計） 又可得出相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，解題中還要利用：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)例題2. .據(jù)英國自然雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，鍶原子的核外電子數(shù)為38，則這種鍶原子的中子數(shù)為（ ）A.38 B.50 C.88 D.126練習某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則它的相對原子質(zhì)量是( )。 A13 B14 C27 D40活動三、探究相對分子質(zhì)量(Mr)問題情境：分子的質(zhì)量也很小，我們?nèi)绾伪硎痉肿拥馁|(zhì)量？相對分子質(zhì)量(Mr)等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和?！鹃喿x】P70觀察與思考例題3.計算CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量【練習】計算氫氧化鈣【Ca(OH)2】的相對分子質(zhì)量【總結(jié)、反思、提升】1、原子的質(zhì)量比與原子的相對原子質(zhì)量之比是否相等？原子質(zhì)量的大小與原子的相對原子質(zhì)量大小成什么比？2、12C原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，某原子相對原子質(zhì)量是24，則該原子的質(zhì)量是_kg。3某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個，則該原子中