1、廣東省珠海十中九年級化學(xué)下冊9.2溶解度（第1課時）教案 新人教版教學(xué)難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學(xué)器材：燒杯、試管多個、 NaCl、 KNO3、 酒精燈、 火柴、 膠頭滴管、 氫氧化鈣、試管夾等。教學(xué)方法： 提出問題 建立假設(shè) 設(shè)計方案 動手實驗 觀察記錄 分析現(xiàn)象 得出結(jié)論。教學(xué)課時：2課時教學(xué)過程：教 學(xué) 過 程(第一課時)探究環(huán)節(jié)活 動 內(nèi) 容 備 注 復(fù)習(xí)提問引入過渡 投影表格什么叫溶液? 溶液由什么組成?我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? 有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？ 下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例

2、探討這個問題。課本P33頁的“活動與探究”教 學(xué) 過 程探究環(huán)節(jié)活 動 內(nèi) 容 備 注【實驗探究】【實驗結(jié)果】【再次探究】【實驗結(jié)果】【結(jié)論】【提問】【互相討論】【板書】【設(shè)問】【講解】【引導(dǎo)】【思考】【投影板書】1取裝有20 mL水的燒杯操作加入5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動）。2用硝酸鉀代替氯化鈉操 作現(xiàn) 象結(jié) 論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻 KNO3不能無限制溶解在一定量水中。 1在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。2在一定條件下，硝酸鉀

3、也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。上述活動的“一定條件”是什么? 飽和溶液二要素： 1一定溫度 2一定量的溶劑 如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的? 不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解。我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。 一、飽和溶液 1. 飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽和溶液.教 學(xué) 過 程探究環(huán)節(jié)活 動 內(nèi) 容 備 注【設(shè)問】【討論】【小

4、結(jié)】【提問】【投影板書】【課堂練習(xí)】【提問】【結(jié)論】【引導(dǎo)】【結(jié)論】【強調(diào)】【講解】不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。 一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解? 學(xué)生發(fā)言 某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(強調(diào)飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字) 通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? 如何判斷某一溶液是否飽和? 討論、總結(jié) 2判斷某溶液是否飽和的方法 在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 (投影展示)

5、 試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。 分析、討論飽和溶液不飽和溶液調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? 不飽和溶液飽和溶液既一般情況下： 增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液飽和溶液 增加溶劑或升高溫度以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。教 學(xué) 過 程探究環(huán)節(jié)活 動 內(nèi) 容 備 注【講解】【練習(xí)】【小結(jié)】【練習(xí)】【作業(yè)】為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，人們還常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液，而不

6、飽和溶液是否一定是稀溶液呢？結(jié)論：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 某硝酸鉀溶液在20時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? 本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。教材P40，習(xí)題1、5、6。題組訓(xùn)練對應(yīng)的知識題練中的習(xí)題。家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。教 學(xué) 過 程（第二課時）探究環(huán)節(jié)活 動 內(nèi) 容 備

7、注【復(fù)習(xí)引入】【探究新知】【小結(jié)】【提問】【思考】【結(jié)論】【討論】【過渡】【板書】【小結(jié)】【板書】 什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？ 如何判斷某硝酸鉀溶液是否飽和？若不飽和，有幾種方法使之轉(zhuǎn)化為飽和溶液？相同條件下，不同物質(zhì)在水中的溶解能力相同嗎？一、溶解性實驗：【演示】 分別加入 極少量熟石灰 較多量的氯化鈉 兩支同量水的試管中，振蕩 蔗糖全部溶解 熟石灰剩余 相同條件下，有些物質(zhì)易溶于水，有些物質(zhì)很難溶解，說明不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。碘易溶于汽油，而卻很難溶于水中，由此可得出什么結(jié)論？高錳酸鉀易溶于水中，而油脂卻很難溶解在水中，由此可以得出什么結(jié)論？物質(zhì)溶解性大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)

8、有關(guān)。如何比較不同物質(zhì)在水中溶解性的大?。咳芙庑灾皇呛唵蔚孛枋隽宋镔|(zhì)本身的一種屬性，怎樣才能定量地描述物質(zhì)的溶解能力呢？下面，我們來研究溶解度。我們常用溶解度來表示物質(zhì)溶解性的大小。根據(jù)溶質(zhì)的狀態(tài)不同，溶解度可分為固體溶解度和氣體溶解度，我們先學(xué)習(xí)固體溶解度。二、固體溶解度 溶解度 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)溶解在這種溶劑里的溶解度。理解溶解度概念時應(yīng)注意哪些問題？ 溶解度的概念包括四個要素： 指明一定溫度；溶劑為100 g；必須達到飽和狀態(tài)；單位為g。教 學(xué) 過 程探究環(huán)節(jié)活 動 內(nèi) 容 備 注【學(xué)生討論】【共同歸納】【思考】【講解】【

9、提問】【板書】【舉例】【小結(jié)】想一想:“20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g ”的含義？思考: 影響固體溶解度的因素有哪些？ 影響因素 外因溫度，內(nèi)因溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)。溶解度和溶解性的區(qū)別與聯(lián)系？ 溶解性與溶解度的關(guān)系 難溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 10g 1g 那么，溫度對固體溶解度有怎樣的影響，如何表示溫度對固體溶解度的影響呢？4. 溫度對固體溶解度的影響 表示方法：列表法，坐標法溶解度曲線 溶解度曲線【練習(xí)】在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家根據(jù)圖912溶解度曲線回答： 30時氯化銨的溶解度為 _； 50時硝酸鉀的溶解度為_； _時，NaNO3 與KNO

10、3 的溶解度相同； 70時，KCl 的溶解度比NaCl 的_（選填“大”或“小”）； 橫坐標是60，縱坐標是110的點表示_。【小結(jié)】溶解度曲線的意義： 同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)值； 不同物質(zhì)在相同溫度時的溶解度數(shù)值； 比較某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大?。?物質(zhì)的溶解度受溫度的影響。A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3、NH4NO3 。B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大，如NaCl C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2 教 學(xué) 過程探究環(huán)節(jié)活 動 內(nèi) 容 【思考】【板書】【學(xué)生討論】【共同歸納】【舉例】【小結(jié)】【作業(yè)】采用降溫的方法,是否可以使接近飽和的Ca(OH)2 變成飽和溶液?三、氣體溶解度1. 定義 壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。比較固體、氣體溶解度概念；影響氣體溶解度的因素。2. 影響因素 外因：溫度升高，氣體溶解度降低，壓強增大，氣體溶解度增大。即:氣體