1、 海水中的化學(xué)單元教材地位本單元旨在幫助學(xué)生初步了解海洋中蘊(yùn)藏的豐富資源及其利用，體驗(yàn)科學(xué)的研究方法，逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。本單元的設(shè)置，既通過海洋這個(gè)巨大的資源寶庫，為學(xué)生開拓了一個(gè)新的廣闊的化學(xué)背景，又使學(xué)生掌握了一些所必需的基礎(chǔ)知識與基本方法，體現(xiàn)出“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的課程理念。單元目標(biāo)本單元將探究海洋化學(xué)資源的開發(fā)和利用；如何使海水中的化學(xué)元素轉(zhuǎn)化為對我們有用的物質(zhì)（如Mg的制?。蝗绾问购Ｋ昂５椎V物的開發(fā)和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；還將探究飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化；固體物質(zhì)的溶解度的概念及溶解度和溶解性的關(guān)系；溶解度曲線

2、表示的意義；根據(jù)溶解度曲線來判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，從而明確夏天曬鹽，冬天撈堿的道理；同時(shí)本單元還將探究純堿的化學(xué)性質(zhì)及一些常見飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶；海水淡化和粗鹽的提純。重點(diǎn)：海水淡化；海水曬鹽的原理；固體物質(zhì)的溶解度及溶解度和溶解性的關(guān)系；粗鹽的提純；氨堿法制純堿的原理；純堿的化學(xué)性質(zhì)；常見鹽的水溶性應(yīng)用。難點(diǎn)：海水淡化；海水曬鹽的原理；溶解度的概念；氨堿法制純堿的原理。學(xué)法建議1、 學(xué)習(xí)要與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。2、 善于提取、加工、整理信息。3、 設(shè)計(jì)制備物質(zhì)的方案，評價(jià)方案優(yōu)劣。單元教學(xué)計(jì)劃節(jié)次課時(shí)主要知識點(diǎn)探究活動第1節(jié)1海洋中的資源；保護(hù)海洋環(huán)境；利用海洋資源；海水的

3、淡化海水的淡化；開發(fā)利用海底礦物。第2節(jié)3海水“曬鹽”的過程；飽和溶液；結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶）；溶解度；溶解度曲線；粗鹽的提純。飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶認(rèn)識溶解度；繪制溶解度曲線；粗鹽的提純。第3節(jié)3氨堿法制純堿的簡單原理與主要流程；純堿的性質(zhì)；鹽類。用食鹽制純堿；純堿的性質(zhì)。單元復(fù)習(xí)第三節(jié) 海水“制堿”學(xué)習(xí)目 標(biāo)：1、 認(rèn)識純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。2、 通過對氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理的分析，樹立元素守恒觀。3、 通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀。重點(diǎn)：氨堿法制純堿的原理、純

4、堿的性質(zhì)、常見鹽的水溶性應(yīng)用難點(diǎn)：氨堿法制純堿的原理相關(guān)知識：1、 分解反應(yīng) 2、 飽和溶液 3、 過濾 4、酸堿指示劑規(guī)律學(xué)生雖然學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，但是其對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識大多還停留在“質(zhì)量守恒”的層面上，還沒有形成真正意義上的元素守恒觀，尚不能從元素守恒的角度考慮物質(zhì)制取過程中的原料選擇問題。對于鹽的認(rèn)識也僅限于幾種具體的物質(zhì)（如氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅等）的物理性質(zhì)方面，而對于鹽的化學(xué)性質(zhì)知之甚少，更不能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)推斷其用途。教學(xué)應(yīng)從引導(dǎo)學(xué)生分析由食鹽制取純堿時(shí)需要補(bǔ)充的元素入手，盡早地幫助學(xué)生樹立元素守恒的觀念。在此基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生認(rèn)識氨堿法制堿的步驟和反應(yīng)原理，嘗試從經(jīng)濟(jì)、

5、技術(shù)、設(shè)備等多個(gè)角度考慮生產(chǎn)問題。關(guān)于純堿性質(zhì)的教學(xué)，要注意挖掘“實(shí)驗(yàn)探究”所包含的多重教育價(jià)值，既要讓學(xué)生通過該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識鹽的幾種性質(zhì)；又要引導(dǎo)學(xué)生將物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途聯(lián)系起來，進(jìn)一步強(qiáng)化物質(zhì)決定用途的化學(xué)基本觀念，并歸納碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；同時(shí)還要通過碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到通過化學(xué)轉(zhuǎn)化的方法可以提高物質(zhì)的應(yīng)用價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。教學(xué)過程知識點(diǎn)教師活動學(xué)生活動1、 氨堿法制純堿原料：原理：生產(chǎn)流程：2、純堿的用途3、純堿的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)：原料：食鹽、石灰水、水媒介：氨原理：向飽和食鹽水中通入氨氣制成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下向氨鹽水中通入足量的CO2生成Na

6、HCO3，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱后生成純堿、水和二氧化碳。相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3H2OCO2產(chǎn)物：純堿、氯化銨我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了制堿技術(shù)，創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法。性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)人造纖維、石油精煉、粗鹽精制、1、 硬水軟化、玻璃生產(chǎn)的原料2、 應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性，俗稱純堿（1） 與指示劑作用（2） 與氫氧化鈣反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀方程式：Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3自學(xué)氨堿法制純

7、堿的方法，理解反應(yīng)原理思考P19交流共享閱讀教材P20了解純堿的用途閱讀完成教材P21實(shí)驗(yàn)探究思考練習(xí)相關(guān)方程式的寫法、鹽1、判斷依據(jù)：、水溶性、性質(zhì)：總結(jié)：金屬離子和酸根離子組成的化合物根據(jù)溶解性表可總結(jié)為：酸類易溶除硅酸，溶堿鉀、鈉、鋇和氨；鉀、鈉、銨、硝溶，鹽酸除銀和亞汞；硫酸難溶鋇和鉛，碳酸溶鈉、鉀和銨（） 鹽跟酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸（） 鹽跟堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容自學(xué)教材P22教后記：單元備課下 第六單元 海水中的化學(xué)單元總結(jié)：一、識網(wǎng)絡(luò)歸納：海水中的化學(xué)二、專題綜合講解：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念受外界條件（溫度等影

8、響）不受外界條件影響溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態(tài)達(dá)到飽和飽和或不飽和單位克是比值（無）相互轉(zhuǎn)化某溫度時(shí)，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、過濾與結(jié)晶分離提純方法過濾結(jié)晶概念把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法從溶液中析出一定幾何形狀的固體的過程原理根據(jù)物質(zhì)的溶解性：固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可通過濾紙或過濾層利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離目的選用范圍適用于除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)。如粗鹽提純適用于分離幾種可溶性固體的混合物，如NaCl和KNO3的分離主要儀器名稱鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯主要操作溶解、制作過濾器、過濾溶解、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶（重結(jié)晶）操作要領(lǐng)一貼、二低、三靠蒸發(fā)液不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3；不斷攪拌；發(fā)現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)改用小火或停止加熱3、離子的檢驗(yàn)CO32、Cl、SO42的檢驗(yàn)，所用試劑及現(xiàn)象離子所用試劑現(xiàn)象結(jié)論舉例CO32用稀鹽酸和澄清石灰水某物質(zhì)滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁一定含有CO32離子NaCl和Na2CO3的鑒別Cl用AgNO3溶液和稀HNO3某溶液滴入AgN