1、金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3）能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2、過(guò)程與方法1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、情感與價(jià)值觀1） 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。3） 了解化學(xué)與

2、日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)： 金屬活動(dòng)性順序教學(xué)難點(diǎn)： 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究 多媒體課 時(shí)： 一課時(shí)教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國(guó)元首。）講授新課：一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O3 高溫2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)高溫 3Fe + 2O2 =Fe3O4 2Cu

3、 + O2 = 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)活動(dòng)與探究 金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象金屬無(wú)明顯現(xiàn)象銅Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有少量氣泡產(chǎn)生鐵Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈鋅Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈金屬溶解，反應(yīng)劇烈鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸四位先生的表情：結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg Zn Fe Cu活動(dòng)與探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)

4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。 實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?鐵 銅 銀.三、金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱思考：你能看出

5、以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物四、置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC =B +AC反應(yīng)類(lèi)型的比較化合反應(yīng) A+B+ = AB分解反應(yīng) AB = A+B+置換反應(yīng) A+BC = AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？回答：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 (1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅 (3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎? 回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 = 2CuO