1、專項提能特訓(xùn)有關(guān)“元素推斷、實驗探究”的綜合考查 (教師用書獨具)1(2019“皖豫聯(lián)盟體”高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為11和12的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是_(填代號)，A的電子式為_，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：_(寫出一個即可)。(2)W能形成多種含氧酸及相應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是_(填

2、字母)。AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1 mgL1)，已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：.向100.00 mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。.向中所得溶液中滴加2.0104 molL1 Na2S2O3的溶液至終點時消耗5.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液 (已知 2S2OI2 =S4O2I)。則該水樣中殘留的MX2的濃度為_mgL1。若再向中

3、所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13，溶液又會呈藍色，其原因是_(用離子方程式表示)。答案(1) Z鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaZ)(2)B(3) 0.675ClO4I4H = Cl 2I22H2O解析Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為11和12的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則說明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價化合價

4、分別為5和7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答。(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項錯誤；H3PO2分子中只能電離出一個H，為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2PO2中P的化合價為1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤。(3)由圖知，中性條件下ClO2被I還原為ClO，I被氧化為I2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：2ClO2I22Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2.0104

5、 molL15103L67.5 gmol11 000 mgg10.1 L0.675 mgL1。由圖知，水樣pH調(diào)至13時，ClO被還原成Cl，該操作中I被ClO氧化為I2，故離子方程式為：ClO4I4H= Cl 2I22H2O。2X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38，X能與J形成離子化合物，且J的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置為_。(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符號)。(3)元素的非金屬性Z

6、_(填“”或“C(4)正四面體10928HSSH(5)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O解析Z元素在地殼中含量最高，Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J為Na元素；Q的原子序數(shù)大于J，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38，Q為S元素；Y的原子序數(shù)小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y為N元素；X的原子序數(shù)小于Y，X能與J形成離子化合物且J的半徑大于X的半徑，X為H元素。3(2019安徽省“皖南八?！备呷蠈W(xué)期摸底考試)通過簡單的試管實驗可探究元素金屬性、非金屬性的強弱。選用下列提供的試劑，根據(jù)要求完成下表。試劑：鎂條鋁條AlCl3溶液MgCl2溶液NaOH溶液 氯

7、水碘水NaI-淀粉溶液實驗方案(只填寫選用試劑的序號)實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)_一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性：_(2)_非金屬性：ClI實驗(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)MgAl(2)溶液由無色變?yōu)樗{色Cl2 2I=2Cl I2解析一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，說明在MgCl2溶液和AlCl3溶液中分別加入NaOH溶液，由于Al(OH)3具有兩性，可溶于NaOH溶液而生成NaAlO2，說明堿性：Mg(OH)2Al(OH)3，則金屬性：MgAl；比較Cl、I的非金屬性強弱，可用非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈

8、程度、氫化物的穩(wěn)定性、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性強弱或非金屬之間的置換反應(yīng)等，由于題中沒有氫化物、酸等，則可用非金屬之間的置換反應(yīng)進行驗證，即將氯水滴加到NaI-淀粉溶液中，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，說明單質(zhì)的氧化性：Cl2I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl22I=2ClI2，則可說明非金屬性：ClI。4某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙摩擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液(A)浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\

9、紅色鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒鎂帶與2 molL1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒鋁條與2 molL1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：(1)實驗?zāi)康模篲。(2)實驗用品：儀器：_；藥品：_。(3)實驗內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號)實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式ABCDEF(4)實驗結(jié)論：_。(5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。_。(6)請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。_

10、。答案(1)驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制硫化氫飽和溶液、2 molL1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液(3)實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2OMg(OH)2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2DMg2HCl=MgCl2H2EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)金屬性：NaMgAl；非金屬性：ClS(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三

11、個電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強，原子失電子能力減弱，得電子能力增強(6)方案一：測定0.1 molL1的Na2SiO3溶液、Na3PO4溶液的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價含氧酸的酸性強弱順序，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀5某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作步驟：.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。.A中看到白色沉

12、淀時，關(guān)閉活塞a。請回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)通過步驟、 得知鹽酸具有的性質(zhì)是_(填字母)。A揮發(fā)性 B還原性C氧化性 D酸性(3)C裝置的作用是_，X是_(寫化學(xué)式)。(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是_，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)AD(3)除去CO2中混有的HCl氣體NaHCO3(4)打開彈簧夾2，關(guān)閉彈簧夾1，當(dāng)D中出現(xiàn)白色沉淀后CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱解析B中CaCO3與鹽酸