1、,2 化學(xué)反應(yīng)與能量,第二章 復(fù)習(xí)課,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 3、能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用 4、初步認識化學(xué)反應(yīng)的速率和限度及其影響因素,【重點難點】,重點： 1.通過鍵能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 2.原電池的構(gòu)成條件 3.反應(yīng)達到限度的判斷 難點： 1.鍵能與物質(zhì)所包含能量高低的關(guān)系 2.原電池原理的簡單應(yīng)用 3.化學(xué)反應(yīng)達到限度的判斷,知識網(wǎng)絡(luò),一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷,1.化學(xué)反應(yīng)按能量變化分為： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。,思考交流,2、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與鍵能、總能量的關(guān)系 （1）當(dāng)反應(yīng)物總能

2、量大于生成物總能量，或反應(yīng)中斷 開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量時，該 反應(yīng)表現(xiàn)為對外界放熱，即為放熱反應(yīng)； （2）當(dāng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，或反應(yīng)中斷 開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量時，該 反應(yīng)表現(xiàn)為向外界吸熱，即為吸熱反應(yīng)。,【例1】 圖 2 Z 1 是等質(zhì)量的 Na2CO3、NaHCO3 粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時的情景， 產(chǎn)生 CO2 氣體的體積較多的 A 試管中加入的固體試劑是_ _。,實驗過程中我們還能感受到 Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)時是放熱 反應(yīng)，而 NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)時表現(xiàn)為吸熱。在 A、B 兩試管 中的此反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總

3、趨勢分別對應(yīng)于 圖 2Z2 中的：A_，B_(填寫“(a)”或“(b)”)。,圖 2Z1,圖 2Z2,解析：Na2CO3、NaHCO3 的質(zhì)量相等，則NaHCO3 的物質(zhì) 的量多，產(chǎn)生的CO2 也多。由已知 Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)是放熱 反應(yīng)，而NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)時表現(xiàn)為吸熱，說明Na2CO3 與鹽 酸的總能量大于反應(yīng)后生成物的總能量，而NaHCO3 與鹽酸的 總能量小于反應(yīng)后生成物的總能量。,答案：碳酸氫鈉(NaHCO3),(b),(a),【例2】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO

4、(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是（ ）,A通常情況下，NO比N2穩(wěn)定 B通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 D1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ,答案：C,二,原電池的工作原理,原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。原電池構(gòu)成的條件：活潑 性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。原電池的工 作原理是較活潑金屬或者可燃性氣體失去電子，被氧化，作為 原電池的負極；較不活潑金屬或氧氣或石墨電極作正極，氧氣 或陽離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電子

5、由負極流出，經(jīng)外電 路流向正極，外電路中電流方向與電子流向相反。在電解質(zhì)溶 液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，從而形成回路。,的下列說法不正確的是(,【例3】 研究人員研制出一種鋰水電池，可 作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材 料，以 LiOH 為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池,)。,A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成,C放電時OH向正極移動 D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2,答案：C,解析：原電池放電時OH是向負極移動的，所以C是錯誤的。這種電池名稱叫鋰水電池，可推測其總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2，再寫出其電極反應(yīng)如下：

6、 負極：2Li2e=2Li； 正極：2H2O2e=2OHH2； 結(jié)合選項分析A、B、D都是正確的。,三 化學(xué)反應(yīng)速率計算與化學(xué)平衡的判斷,化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，表示單 位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是一個 平均值，可以用反應(yīng)物或生成物中任意物質(zhì)表示，但純液體和 固體的濃度視為定值，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡,的研究對象是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是 v(正)v(逆)，,化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，且是有一定條件的，當(dāng)條件發(fā)生改 變時，化學(xué)平衡將發(fā)生移動，直到達到新條件下的化學(xué)平衡。,【例4】,對銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通

7、過時，理論上的兩極變化是（ ） 鋅片溶解了32.5克 鋅片增重了32.5克 銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣 A B C D ,解析：銅鋅稀硫酸原電池電極反應(yīng)式為：負極：Zn-2e-=Zn2+，正極：2H+2e-=H2，故1mol電子通過電路之后有32.5g鋅溶解，1g氫氣從銅電極析出。 答案：A,【例5】對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132，單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗1molN2， N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。 A、B、 C、D、,答案：A,【例6】在一密閉容器里裝

8、有氮氣和氫氣。反應(yīng)開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應(yīng)開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少? 答案：v(N2)=0.1molL-1min-1 v(H2)=0.3molL-1min-1 v(NH3)=0.2molL-1min-1 v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,1下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是(,)。,C,A放熱反應(yīng)中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?B若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成

9、物的總能量，則 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) CH2HH 的變化需要吸收能量 D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),思考練習(xí),2如圖 2Z3 所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、 質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持 平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時間后， 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反,應(yīng)及兩球的浮力變化)(,)。,2Z3,A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為 A 端高、 B 端低 B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為 A 端低、 B 端高,C當(dāng)杠桿為絕緣體時，A 端低、B 端高；為導(dǎo)體時，A 端,高、B 端低,D當(dāng)杠桿為絕緣體時，A 端高、B

10、 端低；為導(dǎo)體時，A 端,低、B 端高,解析：當(dāng)杠桿為絕緣體時，硫酸銅溶液與鐵球發(fā)生置換反 應(yīng)，鐵球增重，而銅球重量不變，現(xiàn)象是 A 端高，B 端低；當(dāng) 杠桿為導(dǎo)體時，銅球、鐵球和杠桿、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池， 鐵球作負極，被氧化，逐漸溶解進入溶液，銅球作正極，銅離 子在正極得到電子，還原成銅單質(zhì)，故鐵球減輕，銅球增重， 現(xiàn)象是 A 端低，B 端高。,答案：D,3如圖 2Z4 所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)， M 棒變粗，N 棒變細。下表所列 M、N、P 物質(zhì)中，可以組合,成該裝置是(,)。,C,2Z4,解析：由已知，該裝置形成原電池，M 棒作正極，N 棒作 負極。,4研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種

11、“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )。 A正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 CNa不斷向“水”電池的負極移動 DAgCl是還原產(chǎn)物,解析：電池總反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的作負極，發(fā)生還原 反應(yīng)的作正極，所以該“水”電池中銀作負極，MnO2 作正極， 在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移 動，綜上，A、C、D 均錯誤。,答案：B,5在容積可變的密閉容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2 的轉(zhuǎn)化率,為 25%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于(,)。,C,A5%,B10%,C15%,D20%,6下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：,分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：,(1)實驗 4 和 5 表明，_對反應(yīng)速率有影響， _ ，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有,_(填實驗序號)。,固體反應(yīng)物的表面積,(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_ _(填一組實驗序號)。 (3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_ _，其實驗序號是_。 (4)實驗中的所